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2. 在化学反应$\ce{A + 2B = 3C + D}$中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成9 g D，若反应生成15 g C，则参加反应的B的质量为（
A.8 g
B.24 g
C.12 g
D.16 g
B
）A.8 g
B.24 g
C.12 g
D.16 g
答案
2. B
解析
【分析】
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算第一次反应中生成C的质量，进而确定反应中B和C的质量比，再根据生成C的质量，通过比例关系求出参加反应的B的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
第一次反应中，6g A与8g B恰好完全反应，生成9g D，则生成C的质量为：6g + 8g - 9g = 5g。
由此可得反应中B与C的质量比为8g:5g = 8:5。
设生成15g C时，参加反应的B的质量为x，根据质量比列比例式：
$\frac{8}{5} = \frac{x}{15g}$
解得：$x = \frac{8×15g}{5} = 24g$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，根据化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是先确定反应中物质的质量比，再利用比例关系求解，属于初中化学常见基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算第一次反应中生成C的质量，进而确定反应中B和C的质量比，再根据生成C的质量，通过比例关系求出参加反应的B的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
第一次反应中，6g A与8g B恰好完全反应，生成9g D，则生成C的质量为：6g + 8g - 9g = 5g。
由此可得反应中B与C的质量比为8g:5g = 8:5。
设生成15g C时，参加反应的B的质量为x，根据质量比列比例式：
$\frac{8}{5} = \frac{x}{15g}$
解得：$x = \frac{8×15g}{5} = 24g$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，根据化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是先确定反应中物质的质量比，再利用比例关系求解，属于初中化学常见基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
3. 硅是计算机芯片的基础材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为$2H_2 + SiCl_4 \stackrel{高温}{=\!=\!=} Si + 4X$，其中X的化学式为（
A.$Cl_2$
B.$HCl$
C.$H_2O$
D.$SiH_4$
B
）A.$Cl_2$
B.$HCl$
C.$H_2O$
D.$SiH_4$
答案
3. B
解析
【分析】这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后原子的种类和数目不变，通过对比反应前后各原子的总数，确定未知物X的组成。首先计算反应物中各原子的总数，再减去生成物中已知原子的数目，得到4个X分子所含的原子种类和数目，进而推出单个X的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中：H原子总数为$2×2=4$，Si原子总数为1，Cl原子总数为4；生成物中已知有1个Si原子，因此4个X分子中应含有4个H原子和4个Cl原子，即每个X分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故X的化学式为HCl。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式
【点评】本题为化学基础题，核心是利用质量守恒定律的微观意义推导化学式，解题关键是准确数清反应前后原子的数目，难度较低，适合巩固化学用语相关知识。
【难度系数】0.9
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中：H原子总数为$2×2=4$，Si原子总数为1，Cl原子总数为4；生成物中已知有1个Si原子，因此4个X分子中应含有4个H原子和4个Cl原子，即每个X分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故X的化学式为HCl。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式
【点评】本题为化学基础题，核心是利用质量守恒定律的微观意义推导化学式，解题关键是准确数清反应前后原子的数目，难度较低，适合巩固化学用语相关知识。
【难度系数】0.9
4. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 （
A.从微观构成看，该反应中物质均由分子构成
B.从物质分类看，该反应涉及两种氧化物
C.从反应价值看，该反应能获取清洁能源
D.从守恒观点看，参加反应的“○●○”与“⚫⚫”个数比为1：1
D
）A.从微观构成看，该反应中物质均由分子构成
B.从物质分类看，该反应涉及两种氧化物
C.从反应价值看，该反应能获取清洁能源
D.从守恒观点看，参加反应的“○●○”与“⚫⚫”个数比为1：1
答案
4. D 解析:由化学反应的微观示意图可写出反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal[光照]{催化剂}CH_{4} + 2O_{2}}$。由物质的构成可知,该反应中物质均由分子构成,A正确。由物质的组成可知,该反应涉及$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$两种氧化物,B正确。反应得到了甲烷,甲烷是一种较清洁能源,从反应价值看,该反应能获取清洁能源,C正确。由化学方程式可知,参加反应的“$◯ \bullet ◯$”与“$◯ ◯$”(即二氧化碳和水)的个数比是$1:2$,D错误。故本题选D。
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各微粒的化学式，写出反应的化学方程式，再逐一分析每个选项：A选项判断物质的构成粒子；B选项判断氧化物的种类；C选项判断反应产物的用途；D选项根据化学方程式确定参加反应的物质的个数比，从而找出不正确的选项。
【解析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal[光照]{催化剂}CH_{4} + 2O_{2}}$。
选项A：反应中的物质$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CH_{4}}$、$\ce{O_{2}}$均由分子构成，A正确；
选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应涉及$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$两种氧化物，B正确；
选项C：反应生成的甲烷（$\ce{CH_{4}}$）是清洁能源，C正确；
选项D：由化学方程式可知，参加反应的$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}O}$的个数比为$1:2$，并非$1:1$，D错误。
【答案】D
【知识点】化学反应微观示意图、氧化物、化学方程式
【点评】本题结合微观示意图考查化学核心知识，侧重“宏观—微观—符号”三重表征的应用，需要学生准确将微观粒子转化为宏观物质及化学方程式，是基础概念应用的典型题目。
【难度系数】0.6
【解析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal[光照]{催化剂}CH_{4} + 2O_{2}}$。
选项A：反应中的物质$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CH_{4}}$、$\ce{O_{2}}$均由分子构成，A正确；
选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应涉及$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$两种氧化物，B正确；
选项C：反应生成的甲烷（$\ce{CH_{4}}$）是清洁能源，C正确；
选项D：由化学方程式可知，参加反应的$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}O}$的个数比为$1:2$，并非$1:1$，D错误。
【答案】D
【知识点】化学反应微观示意图、氧化物、化学方程式
【点评】本题结合微观示意图考查化学核心知识，侧重“宏观—微观—符号”三重表征的应用，需要学生准确将微观粒子转化为宏观物质及化学方程式，是基础概念应用的典型题目。
【难度系数】0.6
5. 下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（
A.氧化汞加热分解：$2HgO\xlongequal{△}2Hg+O_{2}\uparrow$
B.红磷在氧气中燃烧：$4P+3O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$
C.镁条燃烧：$2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
D.天然气燃烧：$CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}+2H_{2}O$
C
）A.氧化汞加热分解：$2HgO\xlongequal{△}2Hg+O_{2}\uparrow$
B.红磷在氧气中燃烧：$4P+3O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$
C.镁条燃烧：$2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
D.天然气燃烧：$CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}+2H_{2}O$
答案
5. C
解析
【分析】
本题要求选出化学方程式书写正确且属于化合反应的选项，需分两步判断：①先验证各选项化学方程式是否书写正确（含化学式、配平、反应条件等）；②再依据化合反应“多变一”的特征（两种及以上物质生成一种物质的反应）筛选符合条件的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：氧化汞加热分解的化学方程式书写正确，但该反应是“一变多”的分解反应，不符合化合反应要求，排除。
选项B：红磷在氧气中燃烧的化学方程式配平错误，正确应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$，方程式本身错误，排除。
选项C：镁条燃烧的化学方程式$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$书写正确，且反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合要求。
选项D：天然气燃烧的化学方程式书写正确，但生成物为两种，不符合化合反应“多变一”的特征，排除。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写、化合反应判断
【点评】
本题考查基础化学核心知识，需掌握常见反应的方程式书写规则及化合反应定义，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题要求选出化学方程式书写正确且属于化合反应的选项，需分两步判断：①先验证各选项化学方程式是否书写正确（含化学式、配平、反应条件等）；②再依据化合反应“多变一”的特征（两种及以上物质生成一种物质的反应）筛选符合条件的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：氧化汞加热分解的化学方程式书写正确，但该反应是“一变多”的分解反应，不符合化合反应要求，排除。
选项B：红磷在氧气中燃烧的化学方程式配平错误，正确应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$，方程式本身错误，排除。
选项C：镁条燃烧的化学方程式$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$书写正确，且反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合要求。
选项D：天然气燃烧的化学方程式书写正确，但生成物为两种，不符合化合反应“多变一”的特征，排除。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写、化合反应判断
【点评】
本题考查基础化学核心知识，需掌握常见反应的方程式书写规则及化合反应定义，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
6. 向密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生某反应，测得反应前、反应后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 （）
A.b可能是该反应的催化剂
B.c是反应物，a、d是生成物
C.若消耗17 g的c，则生成9 g的a
D.反应前c的质量一定等于反应后a和d的质量之和
A.b可能是该反应的催化剂
B.c是反应物，a、d是生成物
C.若消耗17 g的c，则生成9 g的a
D.反应前c的质量一定等于反应后a和d的质量之和
答案
7. (1) ①C、H O ②$4\ce{Al} + 3\ce{O_{2}} = 2\ce{Al_{2}O_{3}}$ 9:8 (2) 镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳 参加反应的镁和二氧化碳的质量等于生成的氧化镁和碳的质量(合理即可)
解析
【分析】要解决本题，需利用质量守恒定律分析反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物和催化剂。步骤如下：1. 计算反应前后总质量，确认质量守恒；2. 对比各物质反应前后质量：质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂或未参与反应；3. 逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：反应前总质量=26g+10g+44g+20g=100g，反应后总质量=35g+10g+27g+28g=100g，符合质量守恒。各物质质量变化：b反应前后质量均为10g，质量不变，可能是该反应的催化剂（A正确）；c反应后质量减少44g-27g=17g，属于反应物；a反应后质量增加35g-26g=9g，d反应后质量增加28g-20g=8g，因此a、d是生成物（B正确）；反应中消耗17g c时，生成a的质量为9g，符合质量比（C正确）；反应前c的质量为44g，反应后a和d的质量之和为35g+28g=63g，44g≠63g，故D错误。本题要求选不正确的，答案为D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、催化剂、化学反应质量变化
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化判断反应物、生成物和催化剂，属于基础题型，需准确计算各物质的质量变化，逐一分析选项即可。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：反应前总质量=26g+10g+44g+20g=100g，反应后总质量=35g+10g+27g+28g=100g，符合质量守恒。各物质质量变化：b反应前后质量均为10g，质量不变，可能是该反应的催化剂（A正确）；c反应后质量减少44g-27g=17g，属于反应物；a反应后质量增加35g-26g=9g，d反应后质量增加28g-20g=8g，因此a、d是生成物（B正确）；反应中消耗17g c时，生成a的质量为9g，符合质量比（C正确）；反应前c的质量为44g，反应后a和d的质量之和为35g+28g=63g，44g≠63g，故D错误。本题要求选不正确的，答案为D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、催化剂、化学反应质量变化
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化判断反应物、生成物和催化剂，属于基础题型，需准确计算各物质的质量变化，逐一分析选项即可。
【难度系数】0.5
7. (1)①某物质在氧气中完全燃烧后只生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有元素,可能含有元素。
②铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝($\ce{Al_{2}O_{3}}$)膜,覆盖在铝的表面而达到“自我保护”作用。该反应的化学方程式为,氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比为。
(2)点燃的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧,其发生反应的化学方程式为$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO + C}$。根据以上信息,你能得出哪些结论?试写出两条。
,。
②铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝($\ce{Al_{2}O_{3}}$)膜,覆盖在铝的表面而达到“自我保护”作用。该反应的化学方程式为,氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比为。
(2)点燃的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧,其发生反应的化学方程式为$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO + C}$。根据以上信息,你能得出哪些结论?试写出两条。
,。
答案
解：
(1)① 碳、氢（或C、H）；氧（或O）
② $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；$9:8$
(2) 燃烧不一定需要氧气参加；二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧（合理即可）
(1)① 碳、氢（或C、H）；氧（或O）
② $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；$9:8$
(2) 燃烧不一定需要氧气参加；二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧（合理即可）
解析
【分析】
1. 对于(1)①：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合生成物的元素组成与反应物氧气的元素，推断物质的元素组成；
2. 对于(1)②：需掌握铝与氧气反应的化学方程式配平方法，再根据化学式计算元素质量比；
3. 对于(2)：从给定的镁与二氧化碳的反应，分析反应特点，推导相关结论，合理即可。
【解析】
(1)①：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物$\ce{CO_{2}}$含C、O，$\ce{H_{2}O}$含H、O，反应物$\ce{O_{2}}$提供O元素，因此该物质一定含有碳、氢（C、H）元素，可能含有氧（O）元素；
②：铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；氧化铝中铝元素与氧元素的质量比为$(27×2):(16×3)=54:48=9:8$；
(2)：由反应$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO + C}$可知，镁能在二氧化碳中燃烧，因此燃烧不一定需要氧气参加；二氧化碳可支持镁的燃烧，故二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧（合理即可）。
【答案】
(1)① 碳、氢（或C、H）；氧（或O）
② $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；$9:8$
(2) 燃烧不一定需要氧气参加；二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧（合理即可）
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式书写，元素质量比计算
【点评】
本题考查化学基础知识点的综合应用，涵盖质量守恒定律、化学方程式相关计算与燃烧条件拓展，难度适中，侧重基础概念的理解与应用。
【难度系数】
0.6
1. 对于(1)①：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合生成物的元素组成与反应物氧气的元素，推断物质的元素组成；
2. 对于(1)②：需掌握铝与氧气反应的化学方程式配平方法，再根据化学式计算元素质量比；
3. 对于(2)：从给定的镁与二氧化碳的反应，分析反应特点，推导相关结论，合理即可。
【解析】
(1)①：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物$\ce{CO_{2}}$含C、O，$\ce{H_{2}O}$含H、O，反应物$\ce{O_{2}}$提供O元素，因此该物质一定含有碳、氢（C、H）元素，可能含有氧（O）元素；
②：铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；氧化铝中铝元素与氧元素的质量比为$(27×2):(16×3)=54:48=9:8$；
(2)：由反应$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO + C}$可知，镁能在二氧化碳中燃烧，因此燃烧不一定需要氧气参加；二氧化碳可支持镁的燃烧，故二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧（合理即可）。
【答案】
(1)① 碳、氢（或C、H）；氧（或O）
② $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$；$9:8$
(2) 燃烧不一定需要氧气参加；二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧（合理即可）
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式书写，元素质量比计算
【点评】
本题考查化学基础知识点的综合应用，涵盖质量守恒定律、化学方程式相关计算与燃烧条件拓展，难度适中，侧重基础概念的理解与应用。
【难度系数】
0.6
