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7 新素养 化学观念 下列有关元素的说法错误的是（
A.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
B.物质都由元素组成
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
C
）A.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
B.物质都由元素组成
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
答案
C
解析
【分析】
本题考查元素的相关概念，需逐一分析每个选项，结合元素定义、物质组成、同种元素的粒子特点及化学变化中元素种类的变化规律，找出说法错误的选项。
【解析】
A选项：元素的定义为质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，该说法正确；
B选项：从宏观角度看，所有物质都由元素组成，该说法正确；
C选项：同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定相等，例如碳-12和碳-14均属于碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，因此“质子数与中子数一定相等”的说法错误；
D选项：化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，因此元素种类也不会改变，该说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
元素的定义、化学变化的实质
【点评】
本题为基础概念题，侧重考查对元素核心概念的准确理解，需明确质子数与中子数的关系、化学变化中元素种类不变的特点，是化学学习中需掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
本题考查元素的相关概念，需逐一分析每个选项，结合元素定义、物质组成、同种元素的粒子特点及化学变化中元素种类的变化规律，找出说法错误的选项。
【解析】
A选项：元素的定义为质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，该说法正确；
B选项：从宏观角度看，所有物质都由元素组成，该说法正确；
C选项：同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定相等，例如碳-12和碳-14均属于碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，因此“质子数与中子数一定相等”的说法错误；
D选项：化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，因此元素种类也不会改变，该说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
元素的定义、化学变化的实质
【点评】
本题为基础概念题，侧重考查对元素核心概念的准确理解，需明确质子数与中子数的关系、化学变化中元素种类不变的特点，是化学学习中需掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
8 2024年,以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是 （
A.镓元素为非金属元素
B.镓原子的中子数是31
C.图中$x$的数值是8
D.镓的相对原子质量是$69.72\ \mathrm{g}$
C
）A.镓元素为非金属元素
B.镓原子的中子数是31
C.图中$x$的数值是8
D.镓的相对原子质量是$69.72\ \mathrm{g}$
答案
C
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需结合原子结构的规律和元素周期表的信息分析：原子中质子数=核外电子数；元素周期表中，原子序数=质子数，相对原子质量的单位为“1”（常省略）；带“钅”字旁的元素为金属元素。据此逐一分析选项即可。
【解析】
1. 分析选项A：镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，A错误。
2. 分析选项B：元素周期表中31是镓的原子序数（即质子数），中子数≈相对原子质量 - 质子数，镓的相对原子质量为69.72，中子数约为69.72 - 31≈38.72，并非31，B错误。
3. 分析选项C：原子中质子数=核外电子总数，镓原子质子数为31，因此核外电子总和为31，即2 + x + 18 + 3 = 31，解得x=8，C正确。
4. 分析选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表信息、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，核心是掌握原子中粒子的数量关系、元素分类、相对原子质量的单位等知识点，属于基础题型，需仔细区分易混淆的概念。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正确性，需结合原子结构的规律和元素周期表的信息分析：原子中质子数=核外电子数；元素周期表中，原子序数=质子数，相对原子质量的单位为“1”（常省略）；带“钅”字旁的元素为金属元素。据此逐一分析选项即可。
【解析】
1. 分析选项A：镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，A错误。
2. 分析选项B：元素周期表中31是镓的原子序数（即质子数），中子数≈相对原子质量 - 质子数，镓的相对原子质量为69.72，中子数约为69.72 - 31≈38.72，并非31，B错误。
3. 分析选项C：原子中质子数=核外电子总数，镓原子质子数为31，因此核外电子总和为31，即2 + x + 18 + 3 = 31，解得x=8，C正确。
4. 分析选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表信息、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，核心是掌握原子中粒子的数量关系、元素分类、相对原子质量的单位等知识点，属于基础题型，需仔细区分易混淆的概念。
【难度系数】
0.6
9 [2025 宿迁段考]元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据图示回答有关问题。
(1) 很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:
(2) 磷原子的相对原子质量是
(3) $\ce{R^{2-}}$的结构示意图如图乙,R 元素位于元素周期表中第
(4) 元素周期表中同一横行元素的特点是
A. 质子数相同
B. 中子数相同
C. 最外层电子数相同
D. 电子层数相同
(5) 表中不同种元素最本质的区别是
(6) 一个$\ce{OH^-}$含有
(7) 利用元素周期表,人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第 118 号元素的核电荷数是
(1) 很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:
门捷列夫(合理答案均可)
。(2) 磷原子的相对原子质量是
30.97
。(3) $\ce{R^{2-}}$的结构示意图如图乙,R 元素位于元素周期表中第
三
周期,R 元素的化学性质与第二周期中的氧
元素相似。这两种元素在同一纵列的原因是原子的最外层电子数相同
。(4) 元素周期表中同一横行元素的特点是
D
(填字母)。A. 质子数相同
B. 中子数相同
C. 最外层电子数相同
D. 电子层数相同
(5) 表中不同种元素最本质的区别是
质子数
不同。(6) 一个$\ce{OH^-}$含有
10
个电子。(7) 利用元素周期表,人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第 118 号元素的核电荷数是
118
。答案
门捷列夫(合理答案均可)
30.97
三
氧
原子的最外层电子数相同
D
质子数
10
118
30.97
三
氧
原子的最外层电子数相同
D
质子数
10
118
解析
【分析】
本题围绕元素周期表及原子结构的相关知识展开，解题时需结合元素周期表的信息、原子结构示意图的含义、元素的定义、元素周期表的规律等逐一分析各小问：
1. 回忆元素周期表的重要贡献者；
2. 从元素周期表单元格中查找对应元素的相对原子质量；
3. 根据离子结构示意图推算原子的电子层结构，确定元素的周期、化学性质相似的元素及同族的原因；
4. 明确元素周期表同一横行元素的特点；
5. 掌握不同元素的本质区别；
6. 计算离子的电子数；
7. 利用原子序数与核电荷数的关系解答。
【解析】
(1) 元素周期表的发现和完善过程中，门捷列夫作出了核心贡献，也可写其他合理科学家，故填门捷列夫（合理即可）；
(2) 从甲图磷元素的单元格中，可直接读取其相对原子质量为30.97；
(3) $\ce{R^{2-}}$的核外电子总数为$2+8+8=18$，R原子得到2个电子形成该离子，因此R原子的核外电子数为$18-2=16$，对应硫元素；硫原子的电子层数为3，故位于第三周期；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，硫原子最外层电子数为6，第二周期的氧原子最外层电子数也为6，因此化学性质与氧元素相似；同一纵列元素的原子最外层电子数相同，所以硫和氧在同一纵列；
(4) 元素周期表中，同一横行（周期）的元素电子层数相同，质子数、中子数、最外层电子数不一定相同，故选D；
(5) 元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同；
(6) 氧原子电子数为8，氢原子电子数为1，$\ce{OH^-}$带1个单位负电荷，说明多1个电子，总电子数为$8+1+1=10$；
(7) 原子序数等于核电荷数，第118号元素的原子序数为118，故核电荷数为118。
【答案】
门捷列夫(合理答案均可)；30.97；三；氧；原子的最外层电子数相同；D；质子数；10；118
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素概念
【点评】
本题综合考查元素周期表的基础应用，涵盖元素的发现、周期表单元格信息、原子结构与元素性质的关系、元素定义等核心知识点，属于化学基础题型，需熟练掌握相关规律即可解答。
【难度系数】
0.5
本题围绕元素周期表及原子结构的相关知识展开，解题时需结合元素周期表的信息、原子结构示意图的含义、元素的定义、元素周期表的规律等逐一分析各小问：
1. 回忆元素周期表的重要贡献者；
2. 从元素周期表单元格中查找对应元素的相对原子质量；
3. 根据离子结构示意图推算原子的电子层结构，确定元素的周期、化学性质相似的元素及同族的原因；
4. 明确元素周期表同一横行元素的特点；
5. 掌握不同元素的本质区别；
6. 计算离子的电子数；
7. 利用原子序数与核电荷数的关系解答。
【解析】
(1) 元素周期表的发现和完善过程中，门捷列夫作出了核心贡献，也可写其他合理科学家，故填门捷列夫（合理即可）；
(2) 从甲图磷元素的单元格中，可直接读取其相对原子质量为30.97；
(3) $\ce{R^{2-}}$的核外电子总数为$2+8+8=18$，R原子得到2个电子形成该离子，因此R原子的核外电子数为$18-2=16$，对应硫元素；硫原子的电子层数为3，故位于第三周期；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，硫原子最外层电子数为6，第二周期的氧原子最外层电子数也为6，因此化学性质与氧元素相似；同一纵列元素的原子最外层电子数相同，所以硫和氧在同一纵列；
(4) 元素周期表中，同一横行（周期）的元素电子层数相同，质子数、中子数、最外层电子数不一定相同，故选D；
(5) 元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同；
(6) 氧原子电子数为8，氢原子电子数为1，$\ce{OH^-}$带1个单位负电荷，说明多1个电子，总电子数为$8+1+1=10$；
(7) 原子序数等于核电荷数，第118号元素的原子序数为118，故核电荷数为118。
【答案】
门捷列夫(合理答案均可)；30.97；三；氧；原子的最外层电子数相同；D；质子数；10；118
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素概念
【点评】
本题综合考查元素周期表的基础应用，涵盖元素的发现、周期表单元格信息、原子结构与元素性质的关系、元素定义等核心知识点，属于化学基础题型，需熟练掌握相关规律即可解答。
【难度系数】
0.5
