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1. 大量实验证明，
参加化学反应
的各物质的质量总和
，等于反应后生成
的各物质的质量总和
。这个规律叫作质量守恒定律。答案
参加化学反应 质量总和 反应后生成 质量总和
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的基础概念，解题时需准确回忆课本中质量守恒定律的标准表述，明确定律的适用前提与核心关系，对应填入正确内容即可。
【解析】
根据质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，依次对应题干的四个空，填入相应内容。
【答案】
参加化学反应 质量总和 反应后生成 质量总和
【知识点】
质量守恒定律的概念
【点评】
本题为化学学科的基础识记类题目，考查对质量守恒定律核心定义的掌握，是化学计算的重要基础，难度较低，只要准确记忆课本定义即可作答。
【难度系数】
0.8
本题考查质量守恒定律的基础概念，解题时需准确回忆课本中质量守恒定律的标准表述，明确定律的适用前提与核心关系，对应填入正确内容即可。
【解析】
根据质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，依次对应题干的四个空，填入相应内容。
【答案】
参加化学反应 质量总和 反应后生成 质量总和
【知识点】
质量守恒定律的概念
【点评】
本题为化学学科的基础识记类题目，考查对质量守恒定律核心定义的掌握，是化学计算的重要基础，难度较低，只要准确记忆课本定义即可作答。
【难度系数】
0.8
2. 质量守恒定律能够成立的原因是在化学反应前后，原子的
种类
和数目
不变，原子的质量
也没有改变。答案
种类 数目 质量
解析
【分析】
这道题考查质量守恒定律成立的微观原因，解题思路是回忆化学反应的微观本质：化学反应的过程是分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子的过程，反应前后原子的相关属性不会发生改变，需明确原子在反应前后保持不变的三个关键属性。
【解析】
根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此三个空依次应填入对应内容。
【答案】
种类 数目 质量
【知识点】
质量守恒定律的微观解释
【点评】
本题属于化学基础知识点的直接考查，侧重对核心概念微观本质的记忆，是学生必须掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
这道题考查质量守恒定律成立的微观原因，解题思路是回忆化学反应的微观本质：化学反应的过程是分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子的过程，反应前后原子的相关属性不会发生改变，需明确原子在反应前后保持不变的三个关键属性。
【解析】
根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此三个空依次应填入对应内容。
【答案】
种类 数目 质量
【知识点】
质量守恒定律的微观解释
【点评】
本题属于化学基础知识点的直接考查，侧重对核心概念微观本质的记忆，是学生必须掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
1. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是 （
A.铁在氧气中燃烧后固体质量增大，遵守质量守恒定律
B.5 g A和5 g B混合发生化合反应一定能生成10 g C
C.化学反应前后，原子数目、分子数目一定不变
D.蜡烛燃烧生成二氧化碳，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氧元素
A
）A.铁在氧气中燃烧后固体质量增大，遵守质量守恒定律
B.5 g A和5 g B混合发生化合反应一定能生成10 g C
C.化学反应前后，原子数目、分子数目一定不变
D.蜡烛燃烧生成二氧化碳，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氧元素
答案
A
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的核心：适用于所有化学变化，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素种类不变，分子数目可能改变。再逐一分析选项：
1. 选项A：铁在氧气中燃烧是化学变化，反应后固体质量增大是因为结合了参加反应的氧气质量，符合质量守恒定律，该选项正确。
2. 选项B：化合反应中，仅当5gA和5gB恰好完全反应时生成10gC，若某一物质过量，生成C的质量小于10g，该选项错误。
3. 选项C：化学反应前后原子数目一定不变，但分子数目可能改变（如反应2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O，反应前分子总数为3，反应后为2），该选项错误。
4. 选项D：蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，根据元素守恒，蜡烛一定含碳、氢元素，氧元素可能来自氧气，不一定在蜡烛中，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【解析】解：逐一分析各选项：
选项A：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，反应后固体质量增加是因为结合了参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，A正确。
选项B：5gA和5gB发生化合反应，若两种物质恰好完全反应，生成C的质量为10g；若其中一种物质过量，生成C的质量小于10g，B错误。
选项C：化学反应前后原子数目一定不变，但分子数目可能改变，例如反应2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O中，反应前分子总数为3，反应后为2，分子数目减少，C错误。
选项D：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，氧元素可能来自氧气，不一定在蜡烛中，D错误。
因此，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，需准确理解定律的适用范围、“参加反应”的含义及反应前后粒子、元素的变化规律，是初中化学核心基础考点，需注意易错点辨析。
【难度系数】0.6
1. 选项A：铁在氧气中燃烧是化学变化，反应后固体质量增大是因为结合了参加反应的氧气质量，符合质量守恒定律，该选项正确。
2. 选项B：化合反应中，仅当5gA和5gB恰好完全反应时生成10gC，若某一物质过量，生成C的质量小于10g，该选项错误。
3. 选项C：化学反应前后原子数目一定不变，但分子数目可能改变（如反应2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O，反应前分子总数为3，反应后为2），该选项错误。
4. 选项D：蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，根据元素守恒，蜡烛一定含碳、氢元素，氧元素可能来自氧气，不一定在蜡烛中，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【解析】解：逐一分析各选项：
选项A：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，反应后固体质量增加是因为结合了参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，A正确。
选项B：5gA和5gB发生化合反应，若两种物质恰好完全反应，生成C的质量为10g；若其中一种物质过量，生成C的质量小于10g，B错误。
选项C：化学反应前后原子数目一定不变，但分子数目可能改变，例如反应2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O中，反应前分子总数为3，反应后为2，分子数目减少，C错误。
选项D：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，氧元素可能来自氧气，不一定在蜡烛中，D错误。
因此，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，需准确理解定律的适用范围、“参加反应”的含义及反应前后粒子、元素的变化规律，是初中化学核心基础考点，需注意易错点辨析。
【难度系数】0.6
2. 如图所示是通过加热铜粉来验证质量守恒定律的实验。下列说法错误的是 （
A.实验中观察到红色的粉末变成黑色
B.实验过程中气球先变大后变小
C.反应结束后,待锥形瓶冷却后再放在天平上称量
D.反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于反应后生成氧化铜的质量
D
）A.实验中观察到红色的粉末变成黑色
B.实验过程中气球先变大后变小
C.反应结束后,待锥形瓶冷却后再放在天平上称量
D.反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于反应后生成氧化铜的质量
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合铜与氧气反应的实验现象、质量守恒定律的核心内涵分析：
1. 选项A：铜为红色，加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，可观察到红色粉末变黑，该说法正确。
2. 选项B：加热时锥形瓶内空气受热膨胀，气球体积变大；反应结束后温度降低，瓶内氧气被消耗，压强减小，气球体积变小，该说法正确。
3. 选项C：反应结束后，若锥形瓶未冷却就称量，热的瓶内气体膨胀会干扰天平平衡，需冷却至室温后再称量，该说法正确。
4. 选项D：质量守恒定律强调“参加反应的”物质质量总和等于生成物总质量，反应前锥形瓶内的铜粉可能有剩余、氧气也可能未完全参与反应，并非反应前所有铜粉和氧气的总质量等于生成氧化铜的质量，该说法错误。
【解析】
本题围绕铜与氧气反应验证质量守恒定律的实验展开：
A选项：铜（红色）加热与氧气反应生成黑色氧化铜，实验中红色粉末变为黑色，描述正确。
B选项：加热时瓶内空气受热膨胀，气球先鼓起；反应后温度降低，氧气被消耗，瓶内压强减小，气球后变瘪，描述正确。
C选项：反应结束后，需待锥形瓶冷却至室温再称量，避免热效应影响天平的称量结果，操作正确。
D选项：质量守恒定律的适用范围是“参加反应的各物质”，反应前锥形瓶内的铜粉可能未完全反应，氧气也可能不足，因此是参加反应的铜和氧气的总质量等于生成氧化铜的质量，而非反应前所有铜粉和氧气的总质量，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、铜的化学性质
【点评】
本题结合实验考查质量守恒定律的理解，需准确把握“参加反应”的限定条件，同时掌握铜与氧气反应的现象，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需结合铜与氧气反应的实验现象、质量守恒定律的核心内涵分析：
1. 选项A：铜为红色，加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，可观察到红色粉末变黑，该说法正确。
2. 选项B：加热时锥形瓶内空气受热膨胀，气球体积变大；反应结束后温度降低，瓶内氧气被消耗，压强减小，气球体积变小，该说法正确。
3. 选项C：反应结束后，若锥形瓶未冷却就称量，热的瓶内气体膨胀会干扰天平平衡，需冷却至室温后再称量，该说法正确。
4. 选项D：质量守恒定律强调“参加反应的”物质质量总和等于生成物总质量，反应前锥形瓶内的铜粉可能有剩余、氧气也可能未完全参与反应，并非反应前所有铜粉和氧气的总质量等于生成氧化铜的质量，该说法错误。
【解析】
本题围绕铜与氧气反应验证质量守恒定律的实验展开：
A选项：铜（红色）加热与氧气反应生成黑色氧化铜，实验中红色粉末变为黑色，描述正确。
B选项：加热时瓶内空气受热膨胀，气球先鼓起；反应后温度降低，氧气被消耗，瓶内压强减小，气球后变瘪，描述正确。
C选项：反应结束后，需待锥形瓶冷却至室温再称量，避免热效应影响天平的称量结果，操作正确。
D选项：质量守恒定律的适用范围是“参加反应的各物质”，反应前锥形瓶内的铜粉可能未完全反应，氧气也可能不足，因此是参加反应的铜和氧气的总质量等于生成氧化铜的质量，而非反应前所有铜粉和氧气的总质量，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、铜的化学性质
【点评】
本题结合实验考查质量守恒定律的理解，需准确把握“参加反应”的限定条件，同时掌握铜与氧气反应的现象，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
3. (2024·绥化)现将 40 g A 和足量的 B 混合加热。A 与 B 发生化学反应，40 g A 完全反应后生成 32 g C 和 22 g D，则参加反应的 B 与生成的 D 的质量比是（
A.$20:7$
B.$7:11$
C.$5:4$
D.$16:11$
B
）A.$20:7$
B.$7:11$
C.$5:4$
D.$16:11$
答案
B
解析
【分析】要解决本题，需利用质量守恒定律计算参加反应的B的质量：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知40g A完全反应，生成32g C和22g D，因此参加反应的B的质量等于生成C、D的总质量减去参加反应的A的质量，再计算B与D的质量比即可。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 32g + 22g - 40g = 14g。则参加反应的B与生成的D的质量比为14g:22g = 7:11，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学计算
【点评】本题考查质量守恒定律的简单应用，核心是利用质量守恒计算未知反应物的质量，再化简比，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 32g + 22g - 40g = 14g。则参加反应的B与生成的D的质量比为14g:22g = 7:11，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学计算
【点评】本题考查质量守恒定律的简单应用，核心是利用质量守恒计算未知反应物的质量，再化简比，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
4. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 （
A.表中$x=0$
B.该反应的基本类型是化合反应
C.乙一定是该反应的催化剂
D.反应生成的丙和丁的质量比为$14:11$
D
）A.表中$x=0$
B.该反应的基本类型是化合反应
C.乙一定是该反应的催化剂
D.反应生成的丙和丁的质量比为$14:11$
答案
D
解析
【分析】首先根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质的总质量相等，计算出x的值；再通过各物质反应前后的质量变化，确定反应物、生成物，进而判断反应类型、催化剂及各选项的正误。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变：反应前总质量=26g+8g+2g+4g=40g；反应后总质量=1g + x +16g +15g=32g +x，因此32g +x=40g，解得x=8g。
各物质质量变化：甲减少26g-1g=25g，是反应物；丙增加16g-2g=14g，是生成物；丁增加15g-4g=11g，是生成物；乙质量不变（8g），可能是催化剂或未参与反应。
逐一分析选项：
A. x=8≠0，错误；
B. 该反应是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，不是化合反应，错误；
C. 乙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定是催化剂”错误；
D. 生成丙和丁的质量比为14g:11g=14:11，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断、催化剂概念
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，需准确计算各物质的质量变化，区分催化剂与未参与反应的物质，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变：反应前总质量=26g+8g+2g+4g=40g；反应后总质量=1g + x +16g +15g=32g +x，因此32g +x=40g，解得x=8g。
各物质质量变化：甲减少26g-1g=25g，是反应物；丙增加16g-2g=14g，是生成物；丁增加15g-4g=11g，是生成物；乙质量不变（8g），可能是催化剂或未参与反应。
逐一分析选项：
A. x=8≠0，错误；
B. 该反应是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，不是化合反应，错误；
C. 乙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定是催化剂”错误；
D. 生成丙和丁的质量比为14g:11g=14:11，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断、催化剂概念
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，需准确计算各物质的质量变化，区分催化剂与未参与反应的物质，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】0.6
5. 定量研究促进了化学学科的发展。
（1）大量实验证明，________的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是________（填序号）。
A. 原子的种类
B. 原子的数目
C. 原子的质量
D. 分子的种类
E. 分子的数目
F. 分子的质量
G. 元素的种类
H. 元素的质量
Ⅰ. 物质的种类
J. 物质的总质量
（3）取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为$m_1$。在陶土网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，质量为$m_2$。
①镁条燃烧的符号表达式为________，现象为________。
②理论上$m_1$应小于$m_2$，请运用质量守恒定律进行解释：______。
③若实际称得的$m_1$大于$m_2$，可能的原因是________。
（1）大量实验证明，________的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是________（填序号）。
A. 原子的种类
B. 原子的数目
C. 原子的质量
D. 分子的种类
E. 分子的数目
F. 分子的质量
G. 元素的种类
H. 元素的质量
Ⅰ. 物质的种类
J. 物质的总质量
（3）取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为$m_1$。在陶土网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，质量为$m_2$。
①镁条燃烧的符号表达式为________，现象为________。
②理论上$m_1$应小于$m_2$，请运用质量守恒定律进行解释：______。
③若实际称得的$m_1$大于$m_2$，可能的原因是________。
答案
(1)参加化学反应的各物质
(2)ABCGHJ
(3)①$\ce{Mg + O_{2} -＞[点燃] MgO}$ 镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
②生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和(答案合理即可)
③部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中
(2)ABCGHJ
(3)①$\ce{Mg + O_{2} -＞[点燃] MgO}$ 镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
②生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和(答案合理即可)
③部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中
解析
【分析】本题围绕质量守恒定律展开，需先明确质量守恒定律的定义，再掌握化学反应前后的不变量，最后结合镁条燃烧的实验分析质量变化的原因。首先回忆质量守恒定律的核心是“参加化学反应的各物质”的质量总和等于生成物的总和；其次，化学反应中原子是最小粒子，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质总质量不变，而分子种类、物质种类一定改变；对于镁条燃烧，要记住反应的符号表达式、实验现象，以及质量变化的原因，理论上氧气参与反应，产物质量更大，若实际产物质量小，是因为部分产物逸散。
【解析】
（1）根据质量守恒定律的定义，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，故填“参加化学反应的各物质”。
（2）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类（A）、数目（B）、质量（C）不变；元素是质子数相同的一类原子的总称，原子不变则元素的种类（G）、质量（H）不变；物质总质量（J）等于反应前后各物质质量之和，也不变；而分子的种类（D）、物质的种类（Ⅰ）一定改变，分子的数目（E）可能改变，分子的质量（F）随分子种类改变，故不变的是ABCGHJ。
（3）①镁条在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，符号表达式为$\ce{Mg + O_{2} -＞[点燃] MgO}$；实验现象为镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。②根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，因此镁条（含参加反应的氧气）的质量加上陶土网的质量（即$m_1$），等于氧化镁与陶土网的质量（即$m_2$），故理论上$m_1$小于$m_2$。③若实际$m_1$大于$m_2$，是因为部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，导致称量的产物质量减少。
【答案】
(1)参加化学反应的各物质
(2)ABCGHJ
(3)①$\ce{Mg + O_{2} -＞[点燃] MgO}$ 镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
②生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和
③部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中
【知识点】质量守恒定律，化学符号表达式，镁的燃烧实验
【点评】本题考查质量守恒定律的基础内容，以及镁条燃烧实验的相关知识，属于初中化学核心基础题，需准确记忆相关概念和实验现象，理解质量守恒的本质原因，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
（1）根据质量守恒定律的定义，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，故填“参加化学反应的各物质”。
（2）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类（A）、数目（B）、质量（C）不变；元素是质子数相同的一类原子的总称，原子不变则元素的种类（G）、质量（H）不变；物质总质量（J）等于反应前后各物质质量之和，也不变；而分子的种类（D）、物质的种类（Ⅰ）一定改变，分子的数目（E）可能改变，分子的质量（F）随分子种类改变，故不变的是ABCGHJ。
（3）①镁条在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，符号表达式为$\ce{Mg + O_{2} -＞[点燃] MgO}$；实验现象为镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。②根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，因此镁条（含参加反应的氧气）的质量加上陶土网的质量（即$m_1$），等于氧化镁与陶土网的质量（即$m_2$），故理论上$m_1$小于$m_2$。③若实际$m_1$大于$m_2$，是因为部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，导致称量的产物质量减少。
【答案】
(1)参加化学反应的各物质
(2)ABCGHJ
(3)①$\ce{Mg + O_{2} -＞[点燃] MgO}$ 镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
②生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和
③部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中
【知识点】质量守恒定律，化学符号表达式，镁的燃烧实验
【点评】本题考查质量守恒定律的基础内容，以及镁条燃烧实验的相关知识，属于初中化学核心基础题，需准确记忆相关概念和实验现象，理解质量守恒的本质原因，难度适中。
【难度系数】0.6
