13. (2024·南通模拟)含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠($ \mathrm{NaClO} $)。工业制备原理为 $ \mathrm{Cl}_2 + 2\mathrm{NaOH} \xlongequal{} \mathrm{NaClO} + \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $。现向质量分数为 8.0%的 $ \mathrm{NaOH} $ 溶液中通入氯气，制得质量分数为 5.0%的 $ \mathrm{NaClO} $ 消毒液(溶质为 $ \mathrm{NaCl} $、$ \mathrm{NaClO} $ 和 $ \mathrm{NaOH} $)2980 g。
(1)$ \mathrm{NaClO} $ 中氯元素和氧元素的质量比为(填最简整数比)。
(2)已知质量分数为 0.05%的 $ \mathrm{NaClO} $ 消毒液用于家居消毒效果较好。现用 10 g 质量分数为 5.0%的 $ \mathrm{NaClO} $ 消毒液，配制质量分数为 0.05%的 $ \mathrm{NaClO} $ 消毒液，需加入水的质量为g。
(3)请计算质量分数为 5.0%的 $ \mathrm{NaClO} $ 消毒液中 $ \mathrm{NaOH} $ 的质量分数是多少？(结果精确到 0.1%)

13. (1)71:32 (2)990
(3)解：制得的2980g5.0%的NaClO消毒液中NaClO的质量为2980g×5.0%=149g；
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的氯气的质量为y。
Cl₂ + 2NaOH=NaClO + NaCl + H₂O
71 80 74.5
y x 149g
$\frac{80}{74.5}=\frac{x}{149g} x=160g$
$\frac{71}{74.5}=\frac{y}{149g} y=142g$
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则原氢氧化钠溶液的质量为2980g - 142g=2838g
则剩余氢氧化钠的质量为2838g×8.0% - 160g=67.04g
故质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是$\frac{67.04g}{2980g}×100%≈2.2%$
答：质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是2.2%。

14. 思想方法 守恒法 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取 15 g 此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100 g 分 4 次加入样品中，每次均充分反应。实验数据如下：

（1）求该合金中铜的质量分数。（写出计算过程，下同）
（2）求该合金中除铜外的另一种金属。
（3）第 3 次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%）

14. 解：(1)合金中铜的质量分数是$\frac{4.5g}{15g}×100%=30%$。
(2)根据第一次数据可知反应的金属质量为15g - 11.75g=3.25g，设另一种金属的相对原子质量为x，由于镁和锌都是+2价金属，故
M + H₂SO₄=MSO₄ + H₂↑
x 98
3.25g 25g×19.6%，解得x=65
根据镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，故合金中另一种金属为锌。
(3)设第3次所得溶液中硫酸锌的质量为m，此时生成氢气的总质量为y，前三次共消耗的硫酸中溶质质量是75g×19.6%=14.7g
Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑
98 161 2
14.7g m y
$\frac{98}{161}=\frac{14.7g}{m}$，解得m=24.15g
$\frac{98}{2}=\frac{14.7g}{y}$，解得y=0.3g
第3次加完酸之后参加反应的锌的质量是15g - 5.25g=9.75g，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{24.15g}{75g + 9.75g - 0.3g}×100%≈28.6%$
解析：(1)第1次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第2次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第3次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第4次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量小于3.25g，说明剩余的固体为铜，合金中铜的质量分数是$\frac{4.5g}{15g}×100%=30%$。