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17. (2024·苏州)实验室用如图所示装置制取CO₂气体，并进行相关性质研究。
已知：CO₂与饱和NaHCO₃溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是
(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为
②若装置B内盛放的是饱和NaHCO₃溶液，其作用是
③若用装置B来干燥CO₂，其中应盛放的试剂是
(3)将纯净干燥的CO₂缓慢通入装置C，观察到的现象有：a. 玻璃管内干燥的纸花始终未变色；b. 塑料瓶内下方的纸花先变红，上方的纸花后变红。
①根据上述现象，得出关于CO₂性质的结论是：
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是
(4)将CO₂通入澄清石灰水中，生成白色沉淀，该过程中参加反应的离子有
已知：CO₂与饱和NaHCO₃溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是
分液漏斗
。(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
。②若装置B内盛放的是饱和NaHCO₃溶液，其作用是
除去$CO_{2}$中混有的HCl气体
。③若用装置B来干燥CO₂，其中应盛放的试剂是
浓硫酸
。(3)将纯净干燥的CO₂缓慢通入装置C，观察到的现象有：a. 玻璃管内干燥的纸花始终未变色；b. 塑料瓶内下方的纸花先变红，上方的纸花后变红。
①根据上述现象，得出关于CO₂性质的结论是：
$CO_{2}$与水反应生成碳酸
、$CO_{2}$的密度比空气大
。②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是
$H_{2}CO_{3}=CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
(用化学方程式表示)。(4)将CO₂通入澄清石灰水中，生成白色沉淀，该过程中参加反应的离子有
$Ca^{2+}$、$OH^{-}$
(填离子符号)。答案
17.(1)分液漏斗
(2)①$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$ ②除去$CO_{2}$中混有的HCl气体 ③浓硫酸 (3)①$CO_{2}$与水反应生成碳酸 $CO_{2}$的密度比空气大 ②$H_{2}CO_{3}=CO_{2}\uparrow + H_{2}O$ (4)$Ca^{2+}$、$OH^{-}$
(2)①$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$ ②除去$CO_{2}$中混有的HCl气体 ③浓硫酸 (3)①$CO_{2}$与水反应生成碳酸 $CO_{2}$的密度比空气大 ②$H_{2}CO_{3}=CO_{2}\uparrow + H_{2}O$ (4)$Ca^{2+}$、$OH^{-}$
