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12. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究:
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】
①含碳元素的物质完全燃烧生成$CO_2,$不完全燃烧生成CO;
②白色无水$CuSO_4$粉末遇水变蓝色;
③CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一$:CO_2、$$H_2O;$猜想二:CO、$H_2O;$猜想三:CO、$CO_2、$$H_2O。$
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物全部依次通过装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证:
(1)若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,则证明甲烷燃烧后生成了$H_2O;$若B、E中澄清石灰水变浑浊,D中
(2)E装置中发生反应的化学方程式是
(3)实验过程中用纯净$O_2$而不用空气的原因是
【反思与交流】
(4)气球的作用是
(5)实验结束,对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)。A装置增重3.6 g,B、C装置共增重2.2 g。那么生成CO的质量为
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】
①含碳元素的物质完全燃烧生成$CO_2,$不完全燃烧生成CO;
②白色无水$CuSO_4$粉末遇水变蓝色;
③CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一$:CO_2、$$H_2O;$猜想二:CO、$H_2O;$猜想三:CO、$CO_2、$$H_2O。$
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物全部依次通过装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证:
(1)若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,则证明甲烷燃烧后生成了$H_2O;$若B、E中澄清石灰水变浑浊,D中
红棕色粉末变成黑色
(填现象),由此推断猜想三成立。(2)E装置中发生反应的化学方程式是
Ca(OH)₂+CO₂$\xlongequal{\;\;}$CaCO₃↓+H₂O
。(3)实验过程中用纯净$O_2$而不用空气的原因是
防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果
。【反思与交流】
(4)气球的作用是
收集一氧化碳,防止污染环境
。(5)实验结束,对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)。A装置增重3.6 g,B、C装置共增重2.2 g。那么生成CO的质量为
1.4
g。答案
(1)红棕色粉末变成黑色
(2)Ca(OH)₂+CO₂$\xlongequal{\;\;}$CaCO₃↓+H₂O
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果
(4)收集一氧化碳,防止污染环境
(5)1.4
13. 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,取12.5 g洗净并干燥的鸡蛋壳放入烧杯,向其中加入稀盐酸,实验过程中质量变化如图所示。(鸡蛋壳中其他成分不溶于水,也不与盐酸反应)
请分析并计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
请分析并计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为
4.4
g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
解:设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO₃+2HCl$\xlongequal{\;\;}$CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 x 4.4 g $\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\,g}$ x=10 g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数: $\frac{10\,g}{12.5\,g}×100\% =80\%$。
答案
(1)4.4
(2)解:设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO₃+2HCl$\xlongequal{\;\;}$CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 x 4.4 g $\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\,g}$ x=10 g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数: $\frac{10\,g}{12.5\,g}×100\% =80\%$。
