7. 某同学在做铝与酸反应的实验中发现了一个怪现象并记录于下表中，为了探究影响反应速率的因素及两者反应差异的原因，该同学做出了以下假设，你认为假设不合理的是()


A.与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜
B.与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高
C.两者反应差异的原因：盐酸可以与铝发生置换反应，硫酸不可以和铝发生置换反应
D.两者反应差异的原因：盐酸中的某种成分对反应有促进作用，硫酸中的某种成分对反应有阻碍作用

7. C 解析:盐酸和硫酸都可以和铝发生置换反应,C选项说法不正确,故选C。

8. 新趋势 创新实验 (2025·汕头一模)某同学设计如图所示的实验装置。向烧杯中加入30 mL稀硫酸，5~7秒后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到火焰产生。随后铜片由右向左逐渐变红，同时火焰逐渐减弱。下列分析正确的是()


A.火焰的产生证明反应中生成了助燃性气体
B.铜片变红是由于其表面生成了氧化铜
C.火焰变小可能是因为反应速率降低，气体生成减少
D.实验中总共发生了2个化学反应

8. C 解析:镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氢气具有可燃性,所以观察到有火焰产生,A错误;铜片将木条和氢气燃烧产生的热量传给铜片表面的氧化铜,氧化铜与氢气反应生成铜和水,故“铜片”变红,B错误;随着反应的进行,稀硫酸的浓度减小,镁与稀硫酸反应的速率减慢,生成的氢气的浓度逐渐减小,火焰变小,最终熄灭,C正确;该实验中发生的反应有:镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氢气在玻璃管口燃烧生成水,氢气与铜片表面的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水,发生了3个化学反应,D错误。

9. (2025·九江二模)现有等质量且形状相同的锌和铁两种物质，分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，分析下列结论不正确的是()


A.稀硫酸已反应完全
B.曲线A表示锌的反应情况
C.反应后两种金属都有剩余
D.曲线B过程中可以观察到金属溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

9. C 解析:由图可知,生成氢气的质量相等,锌与稀硫酸反应:$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$,铁与稀硫酸反应:$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$,相对原子质量:$Zn ＞ Fe$,生成相同质量的氢气,消耗锌的质量大,而加入锌和铁的质量相等,则铁一定有剩余,锌可能完全反应,C错误。

10. 已知：金属与$ {O_{2}} $反应生成氧化物。向一定量铜镁混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在$ {O_{2}} $中充分灼烧。实验中固体质量的变化如图所示。下列说法正确的是()


A.a~b段反应得蓝色溶液
B.混合物中铜、镁质量比为4:1
C.$ m = 4.0 $，酸溶放出气体0.025 g
D.c~d段上每个点的组成均为Cu和$ {CuO} $

10. B 解析:铜活动性比氢弱,镁活动性比氢强,开始加入稀硫酸只有镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气。因加入足量的硫酸,所以过滤后的固体只有铜。a~b段发生的是镁和硫酸的反应,生成硫酸镁,铜不反应,所以溶液为无色,A错误;铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜,反应前后固体的质量相同,所以氧化铜中氧元素的质量与混合物中镁元素的质量相等,所以混合物中铜、镁的质量比为$64:16 = 4:1$,B正确;如$m = 4.0$,设生成氢气的质量为x,$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow$,$\begin{array}{l}24\\ 4.0g - 3.2g\end{array}$$\begin{array}{l}2\\ x\end{array}$,$\frac{24}{2} = \frac{4.0g - 3.2g}{x}$,$x\approx 0.067g$,C错误;c点还未与氧气反应,则固体只有铜,d之后固体质量不变,则d点铜完全反应,只有氧化铜,D错误。

11. (2025·威海一模)有一种神奇的蜡烛，任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【请教老师】老师告诉同学们，烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。
【进行实验】
(1)为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案。

【反思交流】
(2)实验②中反应的化学方程式为。
(3)这种蜡烛燃烧时，烛芯里的金属为什么不燃烧？。
(4)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是。

11. (1)①铜 ②取少量打磨后的打火石加入试管中,加入稀盐酸(或稀硫酸),观察现象 反应较快,有气泡生成,溶液仍为无色 (2)$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$(或$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow$,方程式与步骤要一致) (3)烛心被石蜡蒸气包围着,缺少氧气(只需答出“隔绝氧气”或“氧气不足”等即可) (4)剪掉烛芯(合理即可)
解析:(1)实验①:铜是红色金属,而打火石呈银白色,所以该金属一定不是铜;实验②:镁能与稀酸反应产生氢气,且镁与稀酸反应比铁与稀酸反应剧烈,铁与稀酸反应得到的亚铁盐溶液为浅绿色,而镁与稀酸反应得到含镁的无色溶液,可据此设计实验方案。(2)镁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氯化镁(或硫酸镁)和氢气。(3)烛芯里的金属不燃烧的原因:蜡烛燃烧时,烛芯里的金属被石蜡包围,与氧气隔绝,所以不燃烧。(4)燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件同时具备,而灭火只要破坏其中一个条件即可,采用的方法可以是隔绝氧气(或剪掉烛芯或用湿抹布盖灭等)。