12. (2024·河南)粗食盐中含有泥沙和${MgCl_{2}}$、${CaCl_{2}}$、${Na_{2}SO_{4}}$杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。

(1) 溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是。
(2) 固体$\mathrm{X}$中所含的难溶物有${BaSO_{4}}$、${Mg(OH)_{2}}$、和${BaCO_{3}}$。
(3) 加入盐酸的目的是除去溶液$\mathrm{Y}$中的两种杂质,这两种杂质是。

12. (1) 玻璃棒 (2) ${CaCO_{3}}$ (3) ${NaOH}$、${Na_{2}CO_{3}}$(或氢氧化钠、碳酸钠)
解析:(2) 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,固体X中所含的难溶物有${BaSO_{4}}$、${Mg(OH)_{2}}$、${CaCO_{3}}$和${BaCO_{3}}$。(3) 溶液Y中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠,加入盐酸的目的是除去溶液Y中的${NaOH}$、${Na_{2}CO_{3}}$。

13. 某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含${SiO_{2}}$、${Fe_{2}O_{3}}$、${CeO_{2}}$等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图所示。请回答下列问题。

已知:${2NaOH + SiO_{2}\xlongequal{}Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O}$，${Na_{2}SiO_{3}}$可溶于水。
(1) 第①步操作中,为加快废玻璃粉末与氢氧化钠溶液反应的速率,可采用的操作是。
(2) 第②步加入过量稀硫酸的目的是。
(3) 洗涤滤渣$\mathrm{B}$的目的是除去(填离子符号),提高产品的纯度。
(4) 若第④步加入的碱为${NaOH}$,写出发生反应的化学方程式:。

13. (1) 搅拌(或升高温度) (2) 使氧化铁完全转化为硫酸铁 (3) ${Fe^{3+}}$ (4) ${Ce_{2}(SO_{4})_{3} +6NaOH\xlongequal{}2Ce(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}$

14. 科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。
(1) 除去二氧化碳气体中的水蒸气,可选用的试剂是(填名称)。
(2) 除去铁制品表面的铁锈,其方法是（用化学方程式表示）。
(3) 为了分离氯化钠和氯化钙两种固体混合物，设计了下列实验方案。

① 甲同学认为，上述所得的${NaCl}$固体不纯，要得到较纯净的${NaCl}$固体，需增加一步实验，他的做法是。
② 为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物$\mathrm{A}$的总质量还有沉淀$\mathrm{B}$的质量；方案2所选数据是混合物$\mathrm{A}$的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。判断哪个方案所选的数据不合理，并说明理由：。

14. (1) 浓硫酸 (2) ${6HCl +Fe_{2}O_{3}\xlongequal{}2FeCl_{3} +3H_{2}O}$(答案合理即可) (3) ① 向滤液D中加入足量的盐酸后再蒸发 ② 方案2不合理,理由是方案2所得氯化钠不仅包含原混合物中的氯化钠,还包含实验过程中氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠及过量的碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠
解析:(3) ① 由于碳酸钠过量,所以滤液D中含有氯化钠和碳酸钠,因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠。根据除杂的条件,加入稀盐酸最合适,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,所以蒸发后的固体物质是氯化钠。② 方案1合理,称得沉淀B的质量,可根据反应的化学方程式计算出混合物中氯化钙的质量,从而计算出氯化钠的质量,再称得混合物A的总质量,根据质量分数公式可计算出混合物中氯化钠的质量分数。方案2不合理,理由是方案2所得氯化钠不仅包含原混合物中的氯化钠,还包含实验过程中氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠及过量的碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠。