3. 镁与某金属的混合物共$m$g,在一定条件下与氧气充分反应,生成的氧化物共$2m$g。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是()。

A.$Be(BeO)$
B.$Cu(CuO)$
C.$Al(Al_{2}O_{3})$
D.$Fe(Fe_{3}O_{4})$

3. A 解析 假设$m\ g$金属全是$Mg$，则有
$2Mg+O_{2}\xlongequal {点燃}2MgO$
48 80
$m\ g$ $\frac {5}{3}m\ g$
生成$MgO$的质量为$\frac {5}{3}m\ g$，小于$2m\ g$，则$m\ g$另外一种金属生成氧化物的质量应大于$2m\ g$。
假设$m\ g$金属全是$Be$，则有
$2Be+O_{2}\xlongequal {点燃}2BeO$
18 50
$m\ g$ $\frac {25}{9}m\ g$
生成$BeO$的质量为$\frac {25}{9}m\ g$，大于$2m\ g$，A项符合题意；假设$m\ g$金属全是$Cu$，则有
$2Cu+O_{2}\xlongequal {△ }2CuO$
128 160
$m\ g$ $\frac {5}{4}m\ g$
生成$CuO$的质量为$\frac {5}{4}m\ g$，小于$2m\ g$，B项不符合题意；假设$m\ g$金属全是$Al$，则有
$4Al+3O_{2}\xlongequal {点燃}2Al_{2}O_{3}$
108 204
$m\ g$ $\frac {17}{9}m\ g$
生成$Al_{2}O_{3}$的质量为$\frac {17}{9}m\ g$，小于$2m\ g$，C项不符合题意；假设$m\ g$金属全是$Fe$，则有
$3Fe+2O_{2}\xlongequal {点燃}Fe_{3}O_{4}$
168 232
$m\ g$ $\frac {29}{21}m\ g$
生成$Fe_{3}O_{4}$的质量为$\frac {29}{21}m\ g$，小于$2m\ g$，D项不符合题意。

4. 三星堆考古发掘的一件黄金面具残片引起了大量关注。

(1)金块能够被锻造成薄薄的面具,说明金具有良好的。
(2)“真金不怕火炼”的原因是。
(3)“假黄金”(黄铜)是铜锌合金,黄铜的硬度比黄金的硬度(填“大”或“小”);鉴别真假黄金可选用的化学试剂是。
思维拓展

4. (1) 延展性
(2) 金的化学性质不活泼，在高温下，也不与氧气反应
(3) 大 稀盐酸（合理即可）
解析 (1) 金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性。
(2) “真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼，在高温下，也不与氧气反应。
(3) “假黄金”是铜锌合金，合金的硬度一般比较大，而纯金很软，故铜锌合金的硬度比黄金的硬度大。黄铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应，黄金与稀盐酸不反应，故可选择稀盐酸，若产生气泡，则说明是假黄金；若不产生气泡，则说明是真黄金。

5. (选做题)某课外活动小组的同学用如图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁条中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。

实验过程如下。
①取一段镁条样品,准确称得其质量为$0.030$g。
②向量气管内装水至液面低于刻度“0”的位置,按右图(未装试剂)装配好仪器。
③检查装置气密性。
④向试管中加入足量稀硫酸,稍倾斜试管;将用水湿润的镁条小心贴在试管内壁上,塞紧橡胶塞。
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一高度,记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略微抬高,使镁条与稀硫酸接触并完全反应。
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为$23.96$mL。
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题。
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:。
(2)经换算,该实验获得氢气的质量为$0.0020$g,求该镁条中单质镁的质量分数。
(3)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,(填“会”或“不会”)影响实验最终结果。理由是。

5. (1) $Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}\uparrow$
(2) 解：设参加反应的单质镁的质量为$x$。
$Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}\uparrow$
24 2
$x$ $0.0020\ g$
$\frac {24}{2}=\frac {x}{0.0020\ g}$
$x=0.024\ g$
镁条中单质镁的质量分数$=\frac {0.024\ g}{0.030\ g}×100\% =80\%$。
答：镁条中单质镁的质量分数是$80\%$。
(3) 不会 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响
解析 (1) $Mg$与稀硫酸反应生成$MgSO_{4}$和$H_{2}$，镁与稀硫酸反应的化学方程式为$Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}\uparrow$。
(3) 试管中留有的氢气不会对实验最终结果造成影响，因为试管中留有的氢气体积正好等于从试管中排出的空气体积。