10. (2025·无锡)下列实验方案不能达到实验目的的是()

10.B

11. (2025·宿迁)物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是()

11.C

12. (2025·齐齐哈尔，双选)现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究。
步骤 1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤 2：向步骤 1 所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。
步骤 3：另取 10.6 g 该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生 4.4 g 气体。
根据以上探究过程，下列说法正确的是()

A.该固体物质中一定不含氯化铜
B.该固体物质最少由三种物质组成
C.该固体物质中可能含有氢氧化钠
D.若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙

12.AD

步骤1：取少量固体加水振荡过滤，得白色沉淀和无色溶液。因氯化铜溶液呈蓝色，故一定不含氯化铜（A正确）。白色沉淀可能为碳酸钙或碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙。
步骤2：无色溶液加酚酞变红，说明含碱性物质（氢氧化钠或碳酸钠）；加足量稀盐酸红色褪去且无气泡，说明不含碳酸钠（碳酸钠与盐酸反应有气泡），则碱性物质为氢氧化钠，故一定含氢氧化钠（C错误）。
步骤3：10.6g固体加足量稀盐酸产生4.4g气体。若气体仅由碳酸钙产生，设需碳酸钙质量为x：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g，x=10g。
若含碳酸钠，设10.6g碳酸钠产生CO₂质量为y：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
10.6g y
106/10.6g=44/y，y=4.4g。因步骤2已确定不含碳酸钠，故气体只能由碳酸钙产生，且10g碳酸钙产生4.4g气体，剩余0.6g为氢氧化钠。若含碳酸钠，步骤2中会与氯化钙反应生成沉淀且加盐酸有气泡，矛盾，故若含碳酸钠，必须有氯化钙与之反应生成沉淀且步骤2中碳酸钠已被完全反应（D正确）。
固体一定含碳酸钙、氢氧化钠，可能含氯化钙，最少由两种物质组成（B错误）。
AD

13. 某化学兴趣小组在实验室里进行粗盐中可溶性杂质的去除实验。
【查阅资料】① 粗盐中除了含有难溶性杂质，还含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠；② 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【验证实验】将已去除难溶性杂质的精盐全部溶于水。请设计实验验证该精盐溶液中存在硫酸根离子，并完成实验报告。

【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为 4420 μS/cm，向其中依次缓缓加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液(除杂试剂的电导率均已调至约 4420 μS/cm)，得到实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。

【分析图像】图中出现的从下降到上升的拐点，如 b、d、f，表示恰好完全反应。
(1) cd 段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是。
(2) ef 段加入的除杂试剂除去的离子是(填离子符号)。
(3) g 点溶液中的溶质是(填化学式)。
(4) 若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是(填序号)。
A. 蒸发
B. 加入稍过量的稀盐酸
C. 过滤
【拓展提升】向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓缓加入一定浓度的硝酸银溶液直至过量，所得溶液中各离子数目随着加入硝酸银溶液的体积变化的趋势如图所示。

甲、乙、丙、丁离子依次为(填离子符号)。

13.【验证实验】取少量该精盐溶液于试管中，再向其中加入少量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），振荡有白色沉淀生成 【分析图像】(1)MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl (2)Ca²⁺、Ba²⁺ (3)NaCl、NaOH、Na₂CO₃ (4)CBA 【拓展提升】Cl⁻、NO₃⁻、Ag⁺、Na⁺