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5. 下列各组物质在$\mathrm{pH}=3$的溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是（
A.$\ce{NaCl}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
B.$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{KOH}$、$\ce{NH_{4}NO_{3}}$
C.$\ce{NaNO_{3}}$、$\ce{HCl}$、$\ce{KCl}$
D.$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{KNO_{3}}$
C
）A.$\ce{NaCl}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
B.$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{KOH}$、$\ce{NH_{4}NO_{3}}$
C.$\ce{NaNO_{3}}$、$\ce{HCl}$、$\ce{KCl}$
D.$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{KNO_{3}}$
答案
5.C
解析:
A pH为3的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的$\ce{H^{+}}$。$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳,且$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$不能共存 ×
B KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水,且$\ce{KOH}$、$\ce{NH_{4}NO_{3}}$不能共存 ×
D $\ce{CuCl_{2}}$的水溶液呈蓝色 ×
解析:
A pH为3的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的$\ce{H^{+}}$。$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳,且$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$不能共存 ×
B KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水,且$\ce{KOH}$、$\ce{NH_{4}NO_{3}}$不能共存 ×
D $\ce{CuCl_{2}}$的水溶液呈蓝色 ×
解析
【分析】
本题需满足三个条件：①溶液pH=3，呈酸性，含大量H⁺；②溶液无色透明，不能存在有色离子；③各组物质能大量共存，即相互间不反应，也不与H⁺反应。解题时需逐一排查选项是否符合所有条件。
【解析】
pH=3的溶液为酸性溶液，含大量H⁺，且要求溶液无色透明、物质间不反应（能大量共存）。
选项A：Na₂CO₃中的CO₃²⁻会与H⁺反应生成CO₂和H₂O，且BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，不能大量共存，排除；
选项B：KOH中的OH⁻会与H⁺反应生成H₂O，且KOH与NH₄NO₃反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存，排除；
选项C：NaNO₃、HCl、KCl三种物质之间不发生反应，也不与H⁺反应，且均为无色溶液，符合所有条件；
选项D：CuCl₂的水溶液呈蓝色，不符合无色透明的要求，排除。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱盐的共存、溶液酸碱性与pH、盐溶液的颜色
【点评】
本题综合考查酸碱盐的反应规律、溶液酸碱性判断及常见盐溶液的颜色，是初中化学高频基础题型，需学生准确把握各限制条件逐一分析，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题需满足三个条件：①溶液pH=3，呈酸性，含大量H⁺；②溶液无色透明，不能存在有色离子；③各组物质能大量共存，即相互间不反应，也不与H⁺反应。解题时需逐一排查选项是否符合所有条件。
【解析】
pH=3的溶液为酸性溶液，含大量H⁺，且要求溶液无色透明、物质间不反应（能大量共存）。
选项A：Na₂CO₃中的CO₃²⁻会与H⁺反应生成CO₂和H₂O，且BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，不能大量共存，排除；
选项B：KOH中的OH⁻会与H⁺反应生成H₂O，且KOH与NH₄NO₃反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存，排除；
选项C：NaNO₃、HCl、KCl三种物质之间不发生反应，也不与H⁺反应，且均为无色溶液，符合所有条件；
选项D：CuCl₂的水溶液呈蓝色，不符合无色透明的要求，排除。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱盐的共存、溶液酸碱性与pH、盐溶液的颜色
【点评】
本题综合考查酸碱盐的反应规律、溶液酸碱性判断及常见盐溶液的颜色，是初中化学高频基础题型，需学生准确把握各限制条件逐一分析，难度适中。
【难度系数】
0.6
6. 下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是 (
A.无色溶液中:$K^+$、$Na^+$、$NO_3^-$、$Cu^{2+}$
B.含有大量$Ba^{2+}$的溶液中:$Na^+$、$NH_4^+$、$SO_4^{2-}$、$NO_3^-$
C.$pH=1$的溶液中:$Fe^{2+}$、$OH^-$、$HCO_3^-$、$Cl^-$
D.酸性溶液中:$Mg^{2+}$、$Na^+$、$SO_4^{2-}$、$Cl^-$
D
)A.无色溶液中:$K^+$、$Na^+$、$NO_3^-$、$Cu^{2+}$
B.含有大量$Ba^{2+}$的溶液中:$Na^+$、$NH_4^+$、$SO_4^{2-}$、$NO_3^-$
C.$pH=1$的溶液中:$Fe^{2+}$、$OH^-$、$HCO_3^-$、$Cl^-$
D.酸性溶液中:$Mg^{2+}$、$Na^+$、$SO_4^{2-}$、$Cl^-$
答案
6.D
解析:
A 溶液中含有铜离子时显蓝色 不能
B 钡离子和硫酸根能结合为硫酸钡沉淀 不能
C pH=1的溶液显酸性,溶液中含有氢离子,氢离子和氢氧根离子反应会生成水 不能
D 酸性溶液中含有氢离子,氢离子、镁离子、钠离子、硫酸根和氯离子相互之间不能结合为水、气体、沉淀 能
解析:
A 溶液中含有铜离子时显蓝色 不能
B 钡离子和硫酸根能结合为硫酸钡沉淀 不能
C pH=1的溶液显酸性,溶液中含有氢离子,氢离子和氢氧根离子反应会生成水 不能
D 酸性溶液中含有氢离子,氢离子、镁离子、钠离子、硫酸根和氯离子相互之间不能结合为水、气体、沉淀 能
解析
【分析】判断离子能否大量共存，需紧扣两个核心：一是离子间是否发生反应（生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应等）；二是是否符合题目指定的溶液条件（如无色、pH、含特定离子等）。需逐一分析各选项，结合上述两点排查。
【解析】A选项：Cu²⁺在水溶液中呈蓝色，不符合“无色溶液”的要求，无法大量共存；B选项：Ba²⁺与SO₄²⁻会结合生成难溶的BaSO₄沉淀，发生离子反应，不能大量共存；C选项：pH=1的溶液为酸性，含大量H⁺，H⁺会与OH⁻反应生成H₂O，还会与HCO₃⁻反应生成CO₂气体和H₂O，无法大量共存；D选项：酸性溶液中含大量H⁺，Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻之间不发生反应，也不与H⁺反应，符合条件，可大量共存。
【答案】D
【知识点】离子共存、溶液酸碱性、离子反应
【点评】本题为离子共存的基础题型，考查离子反应的基本规律，需注意题目中的限定条件（如无色、pH），难度适中，是化学学科的高频考点。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：Cu²⁺在水溶液中呈蓝色，不符合“无色溶液”的要求，无法大量共存；B选项：Ba²⁺与SO₄²⁻会结合生成难溶的BaSO₄沉淀，发生离子反应，不能大量共存；C选项：pH=1的溶液为酸性，含大量H⁺，H⁺会与OH⁻反应生成H₂O，还会与HCO₃⁻反应生成CO₂气体和H₂O，无法大量共存；D选项：酸性溶液中含大量H⁺，Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻之间不发生反应，也不与H⁺反应，符合条件，可大量共存。
【答案】D
【知识点】离子共存、溶液酸碱性、离子反应
【点评】本题为离子共存的基础题型，考查离子反应的基本规律，需注意题目中的限定条件（如无色、pH），难度适中，是化学学科的高频考点。
【难度系数】0.8
7. (2026·济宁邹城一模)某固体由$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量$\ce{BaCl_{2}}$溶液，过滤后得到5 g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀。
③在滤液中滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有 (
A.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
B.$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
C.$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量$\ce{BaCl_{2}}$溶液，过滤后得到5 g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀。
③在滤液中滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有 (
A
)A.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
B.$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
C.$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
答案
7.A
解析:将固体溶于水得无色透明溶液,说明不含铜离子;加入足量$\ce{BaCl_{2}}$溶液,过滤后得到5 g白色沉淀,说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子;在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀,说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀,即说明5 g白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡,则原固体一定含有碳酸根离子和硫酸根离子;原固体溶解后无沉淀生成,则原固体一定不含钡离子;滤液中含有过量的稀硝酸,在滤液中滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液,产生白色沉淀,说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,说明滤液中存在氯离子,由于加入足量$\ce{BaCl_{2}}$溶液,故无法确定原固体中是否含有氯离子;钡离子和铜离子都不存在,则阳离子一定为钠离子,故该固体中一定含有$\ce{Na^{+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$。
解析:将固体溶于水得无色透明溶液,说明不含铜离子;加入足量$\ce{BaCl_{2}}$溶液,过滤后得到5 g白色沉淀,说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子;在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀,说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀,即说明5 g白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡,则原固体一定含有碳酸根离子和硫酸根离子;原固体溶解后无沉淀生成,则原固体一定不含钡离子;滤液中含有过量的稀硝酸,在滤液中滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液,产生白色沉淀,说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,说明滤液中存在氯离子,由于加入足量$\ce{BaCl_{2}}$溶液,故无法确定原固体中是否含有氯离子;钡离子和铜离子都不存在,则阳离子一定为钠离子,故该固体中一定含有$\ce{Na^{+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$。
解析
【分析】
首先根据实验①，固体溶于水得无色透明溶液，说明不含$\ce{Cu^{2+}}$（$\ce{Cu^{2+}}$的水溶液呈蓝色）；加入足量$\ce{BaCl_{2}}$溶液产生白色沉淀，说明固体中可能含有$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$中的一种或两种。接着看实验②，沉淀中加入过量稀硝酸后仍有3g白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的$\ce{BaSO_{4}}$，同时有部分沉淀溶于稀硝酸（即$\ce{BaCO_{3}}$），因此原固体一定含有$\ce{CO^{2-}_{3}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$；由于$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$会结合生成沉淀，不能共存，故原固体一定不含$\ce{Ba^{2+}}$。再看实验③，滤液中滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液产生白色沉淀（$\ce{AgCl}$），但实验中加入了$\ce{BaCl_{2}}$溶液，引入了$\ce{Cl^{-}}$，因此无法确定原固体是否含$\ce{Cl^{-}}$。最后根据溶液呈电中性，原固体必须存在阳离子，已排除$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{Ba^{2+}}$，所以阳离子只能是$\ce{Na^{+}}$。综上，固体中一定含有$\ce{Na^{+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$。
【解析】
1. 实验①分析：固体溶于水为无色，说明无$\ce{Cu^{2+}}$；加$\ce{BaCl_{2}}$产生白色沉淀，说明含$\ce{CO^{2-}_{3}}$或$\ce{SO^{2-}_{4}}$或两者都有。
2. 实验②分析：沉淀加过量稀硝酸后仍有3g白色沉淀，说明沉淀含不溶的$\ce{BaSO_{4}}$（对应$\ce{SO^{2-}_{4}}$）和可溶的$\ce{BaCO_{3}}$（对应$\ce{CO^{2-}_{3}}$），因此原固体一定含$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$；因$\ce{Ba^{2+}}$与两者不能共存，故原固体不含$\ce{Ba^{2+}}$。
3. 实验③分析：滤液加$\ce{AgNO_{3}}$产生白色沉淀（$\ce{AgCl}$），但实验加入的$\ce{BaCl_{2}}$引入了$\ce{Cl^{-}}$，无法确定原固体是否含$\ce{Cl^{-}}$。
4. 电中性原则：原固体需含阳离子，已排除$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{Ba^{2+}}$，故阳离子只能是$\ce{Na^{+}}$。因此固体一定含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
离子共存、常见离子的检验
【点评】
本题为离子推断题，需结合实验现象逐一排除或确定离子，关键在于注意加入试剂引入的离子对原离子检验的干扰，同时利用溶液电中性确定剩余离子，考查逻辑推理能力。
【难度系数】
0.6
首先根据实验①，固体溶于水得无色透明溶液，说明不含$\ce{Cu^{2+}}$（$\ce{Cu^{2+}}$的水溶液呈蓝色）；加入足量$\ce{BaCl_{2}}$溶液产生白色沉淀，说明固体中可能含有$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$中的一种或两种。接着看实验②，沉淀中加入过量稀硝酸后仍有3g白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的$\ce{BaSO_{4}}$，同时有部分沉淀溶于稀硝酸（即$\ce{BaCO_{3}}$），因此原固体一定含有$\ce{CO^{2-}_{3}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$；由于$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$会结合生成沉淀，不能共存，故原固体一定不含$\ce{Ba^{2+}}$。再看实验③，滤液中滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液产生白色沉淀（$\ce{AgCl}$），但实验中加入了$\ce{BaCl_{2}}$溶液，引入了$\ce{Cl^{-}}$，因此无法确定原固体是否含$\ce{Cl^{-}}$。最后根据溶液呈电中性，原固体必须存在阳离子，已排除$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{Ba^{2+}}$，所以阳离子只能是$\ce{Na^{+}}$。综上，固体中一定含有$\ce{Na^{+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$。
【解析】
1. 实验①分析：固体溶于水为无色，说明无$\ce{Cu^{2+}}$；加$\ce{BaCl_{2}}$产生白色沉淀，说明含$\ce{CO^{2-}_{3}}$或$\ce{SO^{2-}_{4}}$或两者都有。
2. 实验②分析：沉淀加过量稀硝酸后仍有3g白色沉淀，说明沉淀含不溶的$\ce{BaSO_{4}}$（对应$\ce{SO^{2-}_{4}}$）和可溶的$\ce{BaCO_{3}}$（对应$\ce{CO^{2-}_{3}}$），因此原固体一定含$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$；因$\ce{Ba^{2+}}$与两者不能共存，故原固体不含$\ce{Ba^{2+}}$。
3. 实验③分析：滤液加$\ce{AgNO_{3}}$产生白色沉淀（$\ce{AgCl}$），但实验加入的$\ce{BaCl_{2}}$引入了$\ce{Cl^{-}}$，无法确定原固体是否含$\ce{Cl^{-}}$。
4. 电中性原则：原固体需含阳离子，已排除$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{Ba^{2+}}$，故阳离子只能是$\ce{Na^{+}}$。因此固体一定含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
离子共存、常见离子的检验
【点评】
本题为离子推断题，需结合实验现象逐一排除或确定离子，关键在于注意加入试剂引入的离子对原离子检验的干扰，同时利用溶液电中性确定剩余离子，考查逻辑推理能力。
【难度系数】
0.6
8. 向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图1),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图2的是 (
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀盐酸
B HCl和FeCl₃溶液 NaOH溶液
C 碳酸钠和碳酸钙 稀盐酸
D 稀盐酸和稀硫酸 $BaCl_2$溶液
B
)选项 烧杯中的物质 X溶液
A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀盐酸
B HCl和FeCl₃溶液 NaOH溶液
C 碳酸钠和碳酸钙 稀盐酸
D 稀盐酸和稀硫酸 $BaCl_2$溶液
答案
8.B
解析
【分析】
要解决本题，需先明确图2的特征：加入X溶液初期无沉淀或气体生成，后续才开始产生沉淀或气体。需逐一分析各选项中烧杯内物质与X溶液的反应顺序及产物，判断是否符合图2的变化规律。
【解析】
逐一分析各选项：
A项：向碳酸氢钠和氯化钠溶液中加稀盐酸，初期立即发生反应$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，加入X溶液初期就有气体生成，与图2不符，排除；
B项：向$\ce{HCl}$和$\ce{FeCl_{3}}$混合溶液中加$\ce{NaOH}$溶液，$\ce{NaOH}$先与$\ce{HCl}$发生中和反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$（无沉淀/气体），待$\ce{HCl}$完全反应后，$\ce{NaOH}$才与$\ce{FeCl_{3}}$反应：$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}↓ + 3NaCl}$，此时才开始生成沉淀，符合图2特征，正确；
C项：向碳酸钠和碳酸钙中加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，碳酸钠也与稀盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$，加入X溶液初期就有气体，与图2不符，排除；
D项：向稀盐酸和稀硫酸中加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，立即发生反应$\ce{H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$，加入X溶液初期就有沉淀，与图2不符，排除。
【答案】
B
【知识点】
酸碱盐的化学性质；复分解反应的先后规律
【点评】
本题考查酸碱盐之间的反应顺序，核心是判断加入试剂时反应的先后性，明确无明显现象的反应（如中和反应）优先于生成沉淀/气体的反应，需熟练掌握复分解反应的条件及规律。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确图2的特征：加入X溶液初期无沉淀或气体生成，后续才开始产生沉淀或气体。需逐一分析各选项中烧杯内物质与X溶液的反应顺序及产物，判断是否符合图2的变化规律。
【解析】
逐一分析各选项：
A项：向碳酸氢钠和氯化钠溶液中加稀盐酸，初期立即发生反应$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，加入X溶液初期就有气体生成，与图2不符，排除；
B项：向$\ce{HCl}$和$\ce{FeCl_{3}}$混合溶液中加$\ce{NaOH}$溶液，$\ce{NaOH}$先与$\ce{HCl}$发生中和反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$（无沉淀/气体），待$\ce{HCl}$完全反应后，$\ce{NaOH}$才与$\ce{FeCl_{3}}$反应：$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}↓ + 3NaCl}$，此时才开始生成沉淀，符合图2特征，正确；
C项：向碳酸钠和碳酸钙中加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，碳酸钠也与稀盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$，加入X溶液初期就有气体，与图2不符，排除；
D项：向稀盐酸和稀硫酸中加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，立即发生反应$\ce{H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$，加入X溶液初期就有沉淀，与图2不符，排除。
【答案】
B
【知识点】
酸碱盐的化学性质；复分解反应的先后规律
【点评】
本题考查酸碱盐之间的反应顺序，核心是判断加入试剂时反应的先后性，明确无明显现象的反应（如中和反应）优先于生成沉淀/气体的反应，需熟练掌握复分解反应的条件及规律。
【难度系数】
0.5
9. (2026·济南长清开学考)化学小组利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳(图甲),制取结束后将锥形瓶内的混合物过滤得到滤液X,向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液,滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液质量的关系如图乙所示。下列分析正确的是 (
A.滤液X显中性
B.M点溶液中含有两种溶质
C.P点溶液中加入稀盐酸,无明显现象
D.M→N→P过程中生成的氯化钠质量不断增加
B
)A.滤液X显中性
B.M点溶液中含有两种溶质
C.P点溶液中加入稀盐酸,无明显现象
D.M→N→P过程中生成的氯化钠质量不断增加
答案
9.B
解析:
A 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,则反应后的滤液中一定含有氯化钙,由图乙可知,滤液中加入碳酸钠溶液,一开始没有产生沉淀,说明滤液X中一定含有HCl,加入碳酸钠溶液后,首先发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,然后是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。根据以上分析,滤液中含有HCl、$\ce{CaCl_{2}}$两种溶质,滤液X显酸性 ×
B 当加入$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液a g时,滤液X中的HCl恰好完全反应,M点$\ce{CaCl_{2}}$还未完全反应,此时溶液中的溶质是$\ce{CaCl_{2}}$和NaCl两种 √
C 当加入碳酸钠溶液的质量在a g~b g段,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,N点时,氯化钙恰好完全反应,P点时碳酸钠过量,此时溶液中的溶质是NaCl和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此可观察到有气泡产生 ×
D $O\to a$过程中,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,$M\to N$碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过程中都会生成氯化钠,$N\to P$氯化钙已经完全反应,加入的碳酸钠过量,不再有氯化钠生成 ×
解析:
A 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,则反应后的滤液中一定含有氯化钙,由图乙可知,滤液中加入碳酸钠溶液,一开始没有产生沉淀,说明滤液X中一定含有HCl,加入碳酸钠溶液后,首先发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,然后是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。根据以上分析,滤液中含有HCl、$\ce{CaCl_{2}}$两种溶质,滤液X显酸性 ×
B 当加入$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液a g时,滤液X中的HCl恰好完全反应,M点$\ce{CaCl_{2}}$还未完全反应,此时溶液中的溶质是$\ce{CaCl_{2}}$和NaCl两种 √
C 当加入碳酸钠溶液的质量在a g~b g段,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,N点时,氯化钙恰好完全反应,P点时碳酸钠过量,此时溶液中的溶质是NaCl和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此可观察到有气泡产生 ×
D $O\to a$过程中,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,$M\to N$碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过程中都会生成氯化钠,$N\to P$氯化钙已经完全反应,加入的碳酸钠过量,不再有氯化钠生成 ×
解析
【分析】
首先明确石灰石与稀盐酸反应的产物，结合图乙判断滤液X的成分：反应生成CaCl₂，加入碳酸钠初期无沉淀，说明滤液含过量HCl，碳酸钠会先与HCl反应，再与CaCl₂反应生成沉淀。据此分析各选项：判断滤液酸碱性、M点溶质种类、P点加盐酸的现象、氯化钠质量变化。
【解析】
A选项：石灰石与稀盐酸反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O，由图乙可知，加入碳酸钠初期无沉淀，说明滤液X含未反应的HCl，因此滤液显酸性，不是中性，A错误；
B选项：a点时HCl恰好完全反应，M点处于a~b段，此时CaCl₂部分反应，溶液中的溶质为反应生成的NaCl和未反应的CaCl₂，共两种，B正确；
C选项：P点在b点之后，此时CaCl₂已完全反应，碳酸钠过量，溶液溶质为NaCl和Na₂CO₃，加入稀盐酸时，Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，会有气泡产生，C错误；
D选项：O→a段（Na₂CO₃与HCl反应）、M→N段（Na₂CO₃与CaCl₂反应）均生成NaCl，N→P段氯化钙反应完毕，加入的碳酸钠不再反应，无新的NaCl生成，D错误。
【答案】
B
【知识点】
盐的化学性质、酸的化学性质、复分解反应
【点评】
本题结合实验图像考查酸碱盐的反应规律，核心是明确碳酸钠加入后先与盐酸反应、再与氯化钙反应的顺序，需准确分析各阶段的溶质和反应现象，易因反应顺序判断错误失分。
【难度系数】
0.5
首先明确石灰石与稀盐酸反应的产物，结合图乙判断滤液X的成分：反应生成CaCl₂，加入碳酸钠初期无沉淀，说明滤液含过量HCl，碳酸钠会先与HCl反应，再与CaCl₂反应生成沉淀。据此分析各选项：判断滤液酸碱性、M点溶质种类、P点加盐酸的现象、氯化钠质量变化。
【解析】
A选项：石灰石与稀盐酸反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O，由图乙可知，加入碳酸钠初期无沉淀，说明滤液X含未反应的HCl，因此滤液显酸性，不是中性，A错误；
B选项：a点时HCl恰好完全反应，M点处于a~b段，此时CaCl₂部分反应，溶液中的溶质为反应生成的NaCl和未反应的CaCl₂，共两种，B正确；
C选项：P点在b点之后，此时CaCl₂已完全反应，碳酸钠过量，溶液溶质为NaCl和Na₂CO₃，加入稀盐酸时，Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，会有气泡产生，C错误；
D选项：O→a段（Na₂CO₃与HCl反应）、M→N段（Na₂CO₃与CaCl₂反应）均生成NaCl，N→P段氯化钙反应完毕，加入的碳酸钠不再反应，无新的NaCl生成，D错误。
【答案】
B
【知识点】
盐的化学性质、酸的化学性质、复分解反应
【点评】
本题结合实验图像考查酸碱盐的反应规律，核心是明确碳酸钠加入后先与盐酸反应、再与氯化钙反应的顺序，需准确分析各阶段的溶质和反应现象，易因反应顺序判断错误失分。
【难度系数】
0.5
