原子种类
最外层电子数
是否属于
相对稳定结构
得失电子的倾向
稀有气体原子
个(He为个)

难得失电子
非金属原子
一般多于或等于个

易电子
金属原子
一般少于个

易电子

8 2 是 4 否 得到 4 否 失去

【分析】
本题考查不同种类原子的结构特点与化学性质的关系，解题时需回忆课本中关于稀有气体原子、非金属原子、金属原子的最外层电子数特征、是否为相对稳定结构以及得失电子的倾向等知识点，逐一对应表格内容填空即可。
【解析】
1. 稀有气体原子：除氦（He）外，最外层电子数为8个，He的最外层电子数为2个；最外层达到8个（He为2个）电子的结构属于相对稳定结构，因此稀有气体原子属于相对稳定结构，难得失电子。
2. 非金属原子：最外层电子数一般多于或等于4个，未达到相对稳定结构，在化学反应中容易得到电子以达到稳定结构。
3. 金属原子：最外层电子数一般少于4个，未达到相对稳定结构，在化学反应中容易失去电子以达到稳定结构。
【答案】
8、2、是、4、否、得到、4、否、失去
【知识点】
原子结构与化学性质、相对稳定结构
【点评】
本题是化学基础题，主要考查原子结构与化学性质的对应关系，需要牢记不同原子的最外层电子数特点，属于必须掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8

1. 下图为氯原子的原子结构示意图，下列对氯原子的叙述正确的是()。

A.氯原子第一电子层有7个电子
B.氯原子核内有17个质子
C.氯原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D.氯原子达到了相对稳定的结构

1.B

【分析】首先明确原子结构示意图的各部分含义：圆圈内数字表示原子核内的质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字对应该电子层的电子数；电子离核越远，能量越高；最外层电子数为8（仅1层时为2）时为相对稳定结构。接下来逐一分析选项：A选项，第一电子层电子数为2，不是7，错误；B选项，圆圈内为+17，即质子数17，正确；C选项，最外层是第三层，比第二层离核远，能量更高，错误；D选项，最外层电子数7，未达稳定结构，错误。因此正确选项为B。
【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数；电子层离核越远，电子能量越高；最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构。
对各选项分析如下：
A. 氯原子第一电子层（最内层）的电子数是2，不是7，该选项错误；
B. 氯原子结构示意图中圆圈内数字为17，说明氯原子核内有17个质子，该选项正确；
C. 核外电子排布中，离原子核越远的电子层，电子能量越高，最外层是第三层，比第二层离核更远，因此最外层电子能量高于第二层电子，该选项错误；
D. 相对稳定结构要求最外层电子数为8（只有1层时为2），氯原子最外层电子数为7，未达到相对稳定结构，该选项错误。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、核外电子能量、相对稳定结构
【点评】本题围绕原子结构示意图的基础知识点展开，考查对原子结构示意图各部分意义的理解，以及核外电子能量、相对稳定结构的判断，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7

2.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不正确的是()。

2.B

【分析】要判断核外电子排布是否正确，需依据核外电子排布的核心规律：电子优先排布在能量较低的内层，每层最多容纳$2n^2$个电子（$n$为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。先计算各选项的核外电子总数，再检查排布是否符合上述规则。
【解析】
A选项：原子核电荷数为9，核外电子数为9，排布为第一层2个、第二层7个，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个，符合排布规则，排布正确。
B选项：原子核电荷数为7，核外电子数为7，按规则第一层应先排满2个，剩余5个排布在第二层，正确排布应为2、5；该选项中第一层排4个、第二层排3个，内层未排满就排布外层，不符合核外电子排布规律，排布错误。
C选项：原子核电荷数为14，核外电子数为14，排布为第一层2个、第二层8个、第三层4个，每层均符合最大容纳数，最外层电子数未超过8，排布正确。
D选项：原子核电荷数为12，核外电子数为12，排布为第一层2个、第二层8个、第三层2个，符合排布规则，排布正确。
综上，核外电子排布不正确的是B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布规律
【点评】本题考查原子结构中核外电子排布的基础知识点，需牢记电子排布的顺序和每层电子数的限制，是化学原子结构模块的常见基础题。
【难度系数】0.6

3.氩气在空气中含量少，但用途非常广泛。下列对氩原子的叙述错误的是()。

A.不易得失电子
B.核外有18个电子
C.核外有3个电子层
D.相对原子质量为18

3.D

【分析】首先观察氩原子的结构示意图，圆圈内的“+18”代表质子数，核外电子层的电子数分别为2、8、8，总电子数为18。解题时需逐一分析选项：A选项，稀有气体原子最外层电子数为8，属于稳定结构，不易得失电子；B选项，核外电子总数是各层电子数之和；C选项，电子层数量可从示意图直接判断；D选项，相对原子质量约等于质子数与中子数之和，需结合氩原子的实际情况判断，最终找出叙述错误的选项。
【解析】根据氩原子的结构示意图分析各选项：
1. 选项A：氩原子最外层电子数为8，是稳定结构，不易得失电子，该叙述正确。
2. 选项B：核外电子总数为2+8+8=18，该叙述正确。
3. 选项C：核外有3个电子层（第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子），该叙述正确。
4. 选项D：相对原子质量≈质子数+中子数，氩原子质子数为18，中子数约为22，相对原子质量约为40，并非18，该叙述错误。因此答案为D。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、相对原子质量
【点评】本题考查原子结构示意图的相关知识，需掌握原子结构示意图各部分的含义、稀有气体原子的结构特点，以及相对原子质量的计算方法，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6

4.根据右图的原子结构示意图填空。
(1)$x=$，$y=$。
(2)氧原子的核外电子数为，其在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子。

4.(1)11 6 (2)8 得

【分析】
要解决这道题，需利用原子结构的核心规律：原子中质子数（核电荷数）等于核外电子总数，且最外层电子数决定原子在化学反应中的得失电子倾向。首先根据粒子①的核外电子层排布计算质子数x，再根据粒子②（氧原子）的质子数计算最外层电子数y，最后确定氧原子的核外电子数和得失电子情况。
【解析】
(1) 原子的质子数=核外电子总数。粒子①是原子，其核外电子数为2+8+1=11，因此质子数x=11；粒子②是氧原子，质子数为8，原子的核外电子数等于质子数，即2+y=8，解得y=6。
(2) 氧原子的质子数为8，原子中核外电子数=质子数，因此氧原子的核外电子数为8；氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子达到8电子稳定结构。
【答案】
(1)11；6 (2)8；得
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布；原子的构成
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是原子中质子数与核外电子数的等量关系，以及最外层电子数对得失电子的影响，属于化学基础题，侧重对核心概念的掌握。
【难度系数】
0.2