7.(2024·江苏扬州期中)为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。

实验一:将10 g水加入10 g酒精中,一段时间后,称量混合液,质量仍为20 g。
(1)该实验(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律,原因是。
实验二:如图1,用细铜丝吊着一根长玻璃棒,两端分别绕上粗铜丝,并使玻璃棒保持水平,然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。
(2)冷却后,观察到的现象是。
实验三:称取镁条和陶土网的质量为$m_1($如图2所示),然后在空气中点燃镁条;反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量,质量为$m_2$。
(3)写出镁条燃烧的化学方程式:。
(4)根据质量守恒定律可知:生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量;而实验事实是$m_2$＜m_1,原因是。
【微观解释】
(5)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
【分析与总结】
(6)根据以上实验可知,验证质量守恒定律时,对于有气体参加的反应,应在容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知:镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁$(Mg_3N_2)$固体。
【反思与交流】
(7)空气中N₂的含量远大于O₂的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于$Mg_3N_2,$原因是。
(8)图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止。

7.(1)不能 酒精和水混合属于物理变化 (2)a端粗铜丝变黑且a端下沉 (3)$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{MgO}$ (4)一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中且白烟的质量大于参加反应的氧气的质量 (5)①②③ (6)密闭 (7)氧气的化学性质比氮气活泼 (8)橡皮塞冲出