登录
6.(2024秋·九原区校级期中)原子是构成物质的基本粒子,下列关于原子叙述正确的有（
①原子的质量主要集中在原子核上
②相对原子质量不是原子的真实质量,也不能反映原子质量的大小
③与原子化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
④原子核在原子中所占的体积极小
⑤相同的原子可以构成不同的分子
A.①②④
B.③④⑤
C.①③④
D.①④⑤
D
）①原子的质量主要集中在原子核上
②相对原子质量不是原子的真实质量,也不能反映原子质量的大小
③与原子化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
④原子核在原子中所占的体积极小
⑤相同的原子可以构成不同的分子
A.①②④
B.③④⑤
C.①③④
D.①④⑤
答案
6.D
7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：
(1)氧元素位于元素周期表的第
(2)C粒子是
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是
(4)A粒子的化学性质与图中
(1)氧元素位于元素周期表的第
二
周期，铝元素属于金属
(填“金属”或“非金属”)元素。(2)C粒子是
阴离子
(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则$x=$8
。(3)A、B、C、D中属于同种元素的是
B、C
(填字母序号，下同)。(4)A粒子的化学性质与图中
B
粒子的化学性质相似。答案
7.(1)二 金属 (2)阴离子 8 (3)B、C (4)B
8. 下表是元素周期表中第二、三周期的元素，请回答有关问题。
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是
A. Na、Cl
B. O、S
C. F、Cl
D. Cl、Ar
(2)Ne元素的化学性质稳定，是因为它的原子具有
(3)某粒子的结构示意图为
，当$x-y=8$时，该粒子的符号为
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是
A. NO 和 $O_{2}$
B. CO 和 $N_{2}$
C. $SO_{2}$ 和 $CO_{2}$
D. $PO^{3-}_{4}$ 和 $SO^{2-}_{4}$
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是
BC
(填字母)。A. Na、Cl
B. O、S
C. F、Cl
D. Cl、Ar
(2)Ne元素的化学性质稳定，是因为它的原子具有
相对稳定
结构。(3)某粒子的结构示意图为
，当$x-y=8$时，该粒子的符号为$S^{2-}$
。(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是
BD
(填字母)。A. NO 和 $O_{2}$
B. CO 和 $N_{2}$
C. $SO_{2}$ 和 $CO_{2}$
D. $PO^{3-}_{4}$ 和 $SO^{2-}_{4}$
答案
8.(1)BC (2)相对稳定 (3)$S^{2-}$ (4)BD
点拨:(4)A. NO和$O_{2}$的原子数均为2,电子数分别是$7+8=15$、$8×2=16$,不属于等电子体,故选项错误;B. CO和$N_{2}$的原子数均为2,电子数分别是$6+8=14$、$7×2=14$,属于等电子体,故选项正确;C.$SO_{2}$和$CO_{2}$的原子数均为3,电子数分别是$16+8×2=32$、$6+8×2=22$,不属于等电子体,故选项错误;D.$PO^{3-}_{4}$和$SO^{2-}_{4}$的原子数均为5,电子数分别是$15+8×4+3=50$、$16+8×4+2=50$,属于等电子体,故选项正确。
点拨:(4)A. NO和$O_{2}$的原子数均为2,电子数分别是$7+8=15$、$8×2=16$,不属于等电子体,故选项错误;B. CO和$N_{2}$的原子数均为2,电子数分别是$6+8=14$、$7×2=14$,属于等电子体,故选项正确;C.$SO_{2}$和$CO_{2}$的原子数均为3,电子数分别是$16+8×2=32$、$6+8×2=22$,不属于等电子体,故选项错误;D.$PO^{3-}_{4}$和$SO^{2-}_{4}$的原子数均为5,电子数分别是$15+8×4+3=50$、$16+8×4+2=50$,属于等电子体,故选项正确。
