7. B (2024秋·江苏南京月考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图所示实验流程，依据该流程设计，下面对物质①②的选择合理的是 ()


A.①稀盐酸 ②硫酸亚铁
B.①稀盐酸 ②硫酸镁
C.①稀硫酸 ②硝酸银
D.①稀硫酸 ②氯化镁

7.C

8. B (2023秋·江苏无锡期中)走近千年文物，青铜器中含有铜单质，在含有Cl⁻的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述正确的是 ()

A.铜绿和粉状锈中都含有Cu、O、H、C四种元素
B.表面发生锈蚀的青铜器中，铜元素的化合价有3种
C.CuCl、O₂、H₂O三者发生化合反应生成Cu₂(OH)₃Cl
D.远洋船舶使用的铜制品易生成氯化铜，进而发生锈蚀，需要做好防锈措施

8.B 点拨:铜绿中含有Cu、O、H、C四种元素,粉状锈中含有Cu、O、H、Cl四种元素,故A错误;氧化亚铜中铜元素为+1价,氯化亚铜中铜元素为+1价,铜绿中铜元素为+2价,粉状锈中铜元素为+2价,铜单质中铜元素为0价,因此表面发生锈蚀的青铜器中,铜元素的化合价有3种,故B正确;CuCl中Cu、Cl原子个数比为1：1,CuCl和O₂、H₂O反应生成Cu₂(OH)₃Cl,生成物中Cu、Cl原子个数比为2：1,因此生成物中一定还有含Cl元素的化合物,即该反应的生成物不止一种,不属于化合反应,故C错误;海水中含有大量的氯离子,铜在含有Cl⁻的环境中易生成CuCl,因此远洋船舶使用的铜制品易生成氯化亚铜,进而发生锈蚀,需要做好防锈措施,故D错误。故本题选B。

9. B (2024秋·辽宁大连期末)现有等质量且形状相同的镁和铝两种物质分别与等质量同浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是 ()

A.盐酸都已完全反应
B.图线A表示镁的反应情况
C.反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁
D.图线B过程中可以观察到金属溶解，有气泡产生

9.C 点拨:由图像可知,最终镁、铝两种金属生成的氢气质量相等,因为参加反应的稀盐酸的质量是相等的,所以稀盐酸都已完全反应,故A项结论正确;因为镁的活动性比铝强,反应时间短,则图线A表示镁的反应情况,故B项结论正确;因为两种金属生成的氢气质量相等,结合生成的氢气质量=金属元素的化合价/金属元素的相对原子质量×金属的质量,可知:反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为铝,故C项结论不正确;图线B过程中铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,故可以观察到金属溶解,有气泡产生,故D项结论正确。故本题选C。

10. C 将草酸($\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$，沸点约为$150°\mathrm{C}$，分解温度约为$190°\mathrm{C}$)隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，得到残余气体M(CO、$\ce{CO_{2}}$中的一种或两种)。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（）

A.若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有$\ce{CO_{2}}$
B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO
C.若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
D.若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气

10.C 点拨:二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,若甲试管内溶液变浑浊,则M中一定含有二氧化碳;由一氧化碳可以将红棕色的氧化铁还原成黑色的铁粉,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊可知,若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊,则M中一定含有一氧化碳;一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,若装置甲、乙位置互换,则无法判断M中是否含有二氧化碳;草酸的沸点约为150℃,若加热所得混合物不经充分冷却,则M中可能混有草酸蒸气。故本题选C。

二、非选择题
11. A (2023·云南)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的历史。
(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。
(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：$\ce{Fe\xrightarrow{H_{2}SO_{4}} H_{2}\xrightarrow[△]{CuO} Cu}$
方案二：$\ce{CuO\xrightarrow{H_{2}SO_{4}} CuSO_{4}\xrightarrow{Fe} Cu}$
①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到$\ce{AgNO_{3}}$和$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$的混合溶液，若向其中加入一定量的金属$\ce{Zn}$，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填标号)。
A. 滤渣中一定含有的金属是$\ce{Ag}$、$\ce{Cu}$
B. 滤液中可能含有的物质是$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有$\ce{Ag}$、$\ce{Cu}$
D. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色

11.(1)大 延展性
(2)银的化学性质稳定
(3)①方案二 不需要加热,操作方便安全,且节省原料
②$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$
(4)BD
点拨:(4)金属活动性:Zn＞Cu＞Ag,因此若向$\ce{AgNO_{3}}$和$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$的混合溶液中加入一定量的金属Zn,先发生：$\ce{Zn + 2AgNO_{3} = Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$,后发生 $\ce{Zn + Cu(NO_{3})_{2}=Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$。结合以上分析可知,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,滤渣中一定含有的金属是Ag,可能含有Cu,故A错误;如果加入的锌的量较少,只部分发生锌置换银的反应,因此滤液中可能含有的溶质是$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$,故B正确;由于银、铜均不能与稀盐酸反应,因此若向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,则滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu,故C错误;由以上分析可知,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,若向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,说明银离子已经完全反应了,则滤液中可能含有硝酸铜,溶液呈蓝色,故D正确。故选BD。