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11. 实验室里利用下列实验装置制取二氧化碳，并进行二氧化碳的性质实验。请回答下列问题。
(1)图中仪器a的名称是
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为
(3)装置A、BC均可用作制取二氧化碳的发生装置，装置C与装置A、B相比，其优点是
(4)若选择装置G采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是
(5)若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成
(6)实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是
(1)图中仪器a的名称是
分液漏斗
。(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为
$CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
。(3)装置A、BC均可用作制取二氧化碳的发生装置，装置C与装置A、B相比，其优点是
可以控制反应的发生与停止
。关闭弹簧夹后，装置C中观察到的现象是试管中液体被压入长颈漏斗中,试管内液面下降至多孔隔板以下
。(4)若选择装置G采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是
将燃着的木条放在c导管口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已收集满
。(5)若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成
红
色，其原因是$CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{}H_{2}CO_{3}$
(填化学方程式)。(6)实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是
B
(填序号)。可用装置D、F来收集氢气，据此说明氢气具有的物理性质是难溶于水(或密度比空气小)
(写一点即可)。答案
11. (1)分液漏斗 (2)$CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$ (3)可以控制反应的发生与停止 试管中液体被压入长颈漏斗中,试管内液面下降至多孔隔板以下 (4)将燃着的木条放在c导管口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已收集满 (5)红 $CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{}H_{2}CO_{3}$ (6)B 难溶于水(或密度比空气小)
解析
【分析】
本题是实验室制取气体的综合题，需结合常见仪器识别、气体制取的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、气体性质等知识点逐一分析：
1. 识别仪器a：根据实验仪器的特征，判断其为分液漏斗；
2. 制取二氧化碳的反应：石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，按化学方程式书写规则配平；
3. 装置C的优点：装置C有多孔隔板，通过弹簧夹开闭可控制装置内压强，实现固体与液体的分离/接触，从而控制反应的发生与停止；关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，液面下降至隔板以下，固液分离，反应停止；
4. 装置G收集CO₂的验满：CO₂密度比空气大，用装置G排空气法收集时，CO₂从长管b进入，空气从短管c排出，因此验满需将燃着的木条放在c导管口，木条熄灭则满；
5. CO₂通入石蕊的变化：CO₂与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，对应化学方程式为CO₂ + H₂O = H₂CO₃；
6. 制取氢气的装置选择：要获得平稳氢气流，需控制液体滴加速度，分液漏斗可实现该功能，故选装置B；收集装置D为排水法，说明氢气难溶于水；装置F为向下排空气法，说明氢气密度比空气小。
【解析】
(1) 图中仪器a是分液漏斗，用于添加液体药品，可控制液体滴加速率；
(2) 石灰石的主要成分碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(3) 装置C有多孔隔板，打开弹簧夹时，长颈漏斗内液体进入试管，浸没隔板上的固体，反应发生；关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降至多孔隔板以下，固液分离，反应停止，因此其优点是可以控制反应的发生与停止；关闭弹簧夹后，观察到的现象是：试管中液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降至多孔隔板以下；
(4) 二氧化碳密度比空气大，用装置G排空气法收集时，气体从b端通入，空气从c端排出，验满方法为：将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
(5) 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{}H_{2}CO_{3}}$；
(6) 锌粒和稀硫酸常温下反应，要获得平稳氢气流，需控制液体滴加速度，装置B中的分液漏斗可控制液体滴加速率，故选择发生装置B；装置D为排水法收集氢气，说明氢气难溶于水；装置F为向下排空气法收集氢气，说明氢气密度比空气小。
【答案】
(1) 分液漏斗
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 可以控制反应的发生与停止；试管中液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降至多孔隔板以下
(4) 将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
(5) 红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{}H_{2}CO_{3}}$
(6) B；难溶于水(或密度比空气小)
【知识点】
常见仪器名称、二氧化碳制取与性质、气体发生装置
【点评】
本题为初中化学实验室制取气体的基础综合题，全面考察了常见仪器识别、气体制取反应原理、发生装置特点、气体收集与验满、气体性质等核心知识点，是化学实验模块的重点内容，需熟练掌握各类装置的适用场景及气体性质的应用。
【难度系数】
0.6
本题是实验室制取气体的综合题，需结合常见仪器识别、气体制取的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、气体性质等知识点逐一分析：
1. 识别仪器a：根据实验仪器的特征，判断其为分液漏斗；
2. 制取二氧化碳的反应：石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，按化学方程式书写规则配平；
3. 装置C的优点：装置C有多孔隔板，通过弹簧夹开闭可控制装置内压强，实现固体与液体的分离/接触，从而控制反应的发生与停止；关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，液面下降至隔板以下，固液分离，反应停止；
4. 装置G收集CO₂的验满：CO₂密度比空气大，用装置G排空气法收集时，CO₂从长管b进入，空气从短管c排出，因此验满需将燃着的木条放在c导管口，木条熄灭则满；
5. CO₂通入石蕊的变化：CO₂与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，对应化学方程式为CO₂ + H₂O = H₂CO₃；
6. 制取氢气的装置选择：要获得平稳氢气流，需控制液体滴加速度，分液漏斗可实现该功能，故选装置B；收集装置D为排水法，说明氢气难溶于水；装置F为向下排空气法，说明氢气密度比空气小。
【解析】
(1) 图中仪器a是分液漏斗，用于添加液体药品，可控制液体滴加速率；
(2) 石灰石的主要成分碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(3) 装置C有多孔隔板，打开弹簧夹时，长颈漏斗内液体进入试管，浸没隔板上的固体，反应发生；关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降至多孔隔板以下，固液分离，反应停止，因此其优点是可以控制反应的发生与停止；关闭弹簧夹后，观察到的现象是：试管中液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降至多孔隔板以下；
(4) 二氧化碳密度比空气大，用装置G排空气法收集时，气体从b端通入，空气从c端排出，验满方法为：将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
(5) 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{}H_{2}CO_{3}}$；
(6) 锌粒和稀硫酸常温下反应，要获得平稳氢气流，需控制液体滴加速度，装置B中的分液漏斗可控制液体滴加速率，故选择发生装置B；装置D为排水法收集氢气，说明氢气难溶于水；装置F为向下排空气法收集氢气，说明氢气密度比空气小。
【答案】
(1) 分液漏斗
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 可以控制反应的发生与停止；试管中液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降至多孔隔板以下
(4) 将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
(5) 红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{}H_{2}CO_{3}}$
(6) B；难溶于水(或密度比空气小)
【知识点】
常见仪器名称、二氧化碳制取与性质、气体发生装置
【点评】
本题为初中化学实验室制取气体的基础综合题，全面考察了常见仪器识别、气体制取反应原理、发生装置特点、气体收集与验满、气体性质等核心知识点，是化学实验模块的重点内容，需熟练掌握各类装置的适用场景及气体性质的应用。
【难度系数】
0.6
12. 某学习小组利用传感器对是否可用排水法收集二氧化碳展开探究，实验装置如图1所示。
(1)实验步骤如下：
①按图1所示实验装置组装仪器。
②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入50 mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数
③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，用
④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15 mL水，观察2 min之内体系的压强变化如图2所示。
(2)图2中30 s后体系的压强瞬间增大的原因是
(3)经过测算，消耗二氧化碳的量约为收集到的二氧化碳总量的0.53%，因此排水法
(1)实验步骤如下：
①按图1所示实验装置组装仪器。
②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入50 mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数
突然增大后,维持一段时间不变
，证明装置的气密性良好。③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，用
燃着的木条
放在A处进行验满，确认收集满后迅速关闭活塞A，并用弹簧夹夹住橡胶管B处。取下仪器b的橡皮塞。④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15 mL水，观察2 min之内体系的压强变化如图2所示。
(2)图2中30 s后体系的压强瞬间增大的原因是
注入的水占据了体系中部分气体的体积,使得气体被压缩
，之后到100 s之间压强又逐渐减小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应
。(3)经过测算，消耗二氧化碳的量约为收集到的二氧化碳总量的0.53%，因此排水法
可以
(选填“可以”或“不可以”)收集到二氧化碳气体。答案
12. (1)突然增大后,维持一段时间不变 燃着的木条 (2)注入的水占据了体系中部分气体的体积,使得气体被压缩 二氧化碳能溶于水且与水反应 (3)可以
解析
【分析】
本题是关于二氧化碳排水法收集的实验探究题，解题思路如下：1. 气密性检查：利用压强变化判断，若装置气密性良好，注入气体后压强会先增大，之后保持稳定；2. 二氧化碳验满：利用其不支持燃烧的性质，用燃着的木条检验；3. 压强变化分析：注入水瞬间压缩气体导致压强骤增，后续二氧化碳溶于水且与水反应使气体减少，压强降低；4. 判断排水法可行性：根据消耗二氧化碳的比例低，得出可以收集的结论。
【解析】
(1) ②检查装置气密性时，向三颈烧瓶注入空气，若压强传感器读数突然增大后维持一段时间不变，说明装置气密性良好；③二氧化碳不支持燃烧，验满时用燃着的木条放在A处，若木条熄灭则收集满。
(2) 30s后注入15mL水，水占据体系部分气体体积，压缩气体导致压强瞬间增大；之后二氧化碳能溶于水且与水反应，气体量减少，压强逐渐减小。
(3) 消耗二氧化碳仅为收集总量的0.53%，损失极少，因此排水法可以收集二氧化碳。
【答案】
12. (1)突然增大后,维持一段时间不变 燃着的木条 (2)注入的水占据了体系中部分气体的体积,使得气体被压缩 二氧化碳能溶于水且与水反应 (3)可以
【知识点】
气密性检查、二氧化碳的性质、二氧化碳的验满
【点评】
本题结合压强变化探究二氧化碳的排水法收集，考查基础实验操作和物质性质，注重实验原理的理解，是一道典型的实验探究题。
【难度系数】
0.6
本题是关于二氧化碳排水法收集的实验探究题，解题思路如下：1. 气密性检查：利用压强变化判断，若装置气密性良好，注入气体后压强会先增大，之后保持稳定；2. 二氧化碳验满：利用其不支持燃烧的性质，用燃着的木条检验；3. 压强变化分析：注入水瞬间压缩气体导致压强骤增，后续二氧化碳溶于水且与水反应使气体减少，压强降低；4. 判断排水法可行性：根据消耗二氧化碳的比例低，得出可以收集的结论。
【解析】
(1) ②检查装置气密性时，向三颈烧瓶注入空气，若压强传感器读数突然增大后维持一段时间不变，说明装置气密性良好；③二氧化碳不支持燃烧，验满时用燃着的木条放在A处，若木条熄灭则收集满。
(2) 30s后注入15mL水，水占据体系部分气体体积，压缩气体导致压强瞬间增大；之后二氧化碳能溶于水且与水反应，气体量减少，压强逐渐减小。
(3) 消耗二氧化碳仅为收集总量的0.53%，损失极少，因此排水法可以收集二氧化碳。
【答案】
12. (1)突然增大后,维持一段时间不变 燃着的木条 (2)注入的水占据了体系中部分气体的体积,使得气体被压缩 二氧化碳能溶于水且与水反应 (3)可以
【知识点】
气密性检查、二氧化碳的性质、二氧化碳的验满
【点评】
本题结合压强变化探究二氧化碳的排水法收集，考查基础实验操作和物质性质，注重实验原理的理解，是一道典型的实验探究题。
【难度系数】
0.6
