6. 某物质4.6g在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,由此可推断该物质的组成中。
A.一定含有碳、氢、氧三种元素
B.一定只含有碳、氢两种元素
C.一定只含有氧元素
D.只含有碳元素

A

8.8g二氧化碳中碳元素质量：$8.8\,g×\frac{12}{44}=2.4\,g$
5.4g水中氢元素质量：$5.4\,g×\frac{2}{18}=0.6\,g$
碳、氢元素总质量：$2.4\,g+0.6\,g=3.0\,g$
因为$3.0\,g＜4.6\,g$，所以该物质一定含有氧元素。
结论：该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。
A

7. 化学图像能提供物质及其变化的丰富信息。下列图像不能正确反映对应变化关系的是()。
A. ①用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
B. ②4.8g镁在8.0g氧气中充分燃烧
C. ③加热高锰酸钾制取氧气
D. ④完全相同的甲、乙两份过氧化氢溶液,甲中加入适量的二氧化锰

A

8. 地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段,次生大气中部分成分的微观示意图如下所示：
| 甲 | 乙 | 丙 | ○—氢原子条纹—氧原子网格—氮原子黑球—碳原子 |
| | | | |

一定条件下,3.4g甲物质和8g氧气恰好完全反应,生成乙物质和氧化物X,下列说法正确的是()。
A.反应生成9.2g氧化物X
B.反应共涉及三种氧化物
C.反应生成X与氧气的分子个数比为4∶5
D.物质丙由碳原子和氧原子构成

C

由微观示意图可知，甲由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为${NH3}$；乙由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为${H2O}$。
3.4g甲（${NH3}$）中含氮元素质量：$3.4\mathrm{g}×\frac{14}{17}=2.8\mathrm{g}$，氢元素质量：$3.4\mathrm{g}-2.8\mathrm{g}=0.6\mathrm{g}$。8g氧气（${O2}$）中氧元素质量为8g。
根据质量守恒定律，反应后氢元素全部在乙（${H2O}$）中，生成乙的质量：$0.6\mathrm{g}÷\frac{2}{18}=5.4\mathrm{g}$，乙中氧元素质量：$5.4\mathrm{g}-0.6\mathrm{g}=4.8\mathrm{g}$。
则氧化物X中氧元素质量：$8\mathrm{g}-4.8\mathrm{g}=3.2\mathrm{g}$，X中氮元素质量为2.8g，X中氮、氧原子个数比：$\frac{2.8\mathrm{g}}{14}:\frac{3.2\mathrm{g}}{16}=1:1$，故X为${NO}$，质量为$2.8\mathrm{g}+3.2\mathrm{g}=6\mathrm{g}$。
反应的化学方程式为：${4NH3 + 5O2\xlongequal{一定条件} 6H2O + 4NO}$。
A. 生成X（${NO}$）的质量为6g，A错误；
B. 反应涉及${H2O}$、${NO}$两种氧化物，B错误；
C. X（${NO}$）与${O2}$的分子个数比为4:5，C正确；
D. 丙由一氧化碳分子构成，D错误。
C

9. 从宏观和微观两方面研究质量守恒定律对化学科学发展具有重大意义。
(1)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图1所示。

①固体质量在$t_{1}$s前没有发生变化的原因是。
②参加反应的氧气质量为g。
(2)某反应的微观示意图如图2所示。反应的化学方程式为。

(1)①未开始反应 ②8
(2)2F₂+2H₂O=4HF+O₂