7. 将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图所示。下列分析合理的是()


A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系

7. C 解析:拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度减小，故A错误；产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，故B错误；打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，故C正确；题图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳溶解度与温度的关系，故D错误。

8. (2025·四川成都模拟)如图所示是甲、乙、丙三种物质在水中溶解的相关图像。下列说法正确的是()


A.图1中$p_{1}$小于$p_{2}$
B.$t\ {°C}$时,固体乙和固体丙的溶解度相同
C.物质丙的溶解度随温度的升高而增大
D.加压或升温都能增加甲的溶解度

8. C 解析:温度一定的条件下，压强越大，气体物质的溶解度越大，所以题图1中$p_{1}$大于$p_{2}$，故A错误；$t°C$时，固体乙的溶解度是30 g，固体丙的溶解度是20 g，故B错误；随温度升高，溶解10 g固体丙需要的溶剂减少，所以物质丙的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；气体甲的溶解度随温度的升高而减小，故D错误。

9. (2025·四川遂宁改编)《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发,析出的晶体中不含结晶水),分析下列说法不正确的是()


A.$P$点表示$t_{1}{°C}$时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B.$t_{2}{°C}$时向$100\ {g}$水中加入$80\ {g}$硝酸钾固体可形成$180\ {g}$硝酸钾溶液
C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾,最好采用的方法是降温结晶
D.将$t_{1}{°C}$时相同质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至$t_{2}{°C}$,此时硝酸钾溶液的溶质质量大于氯化钠溶液的溶质质量

9. D 解析:P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示$t_{1}°C$时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A正确；$t_{2}°C$时硝酸钾的溶解度为80 g，$t_{2}°C$时向100 g水中加入80 g硝酸钾固体，恰好完全溶解，可形成180 g硝酸钾溶液，故B正确；由题图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C正确；$t_{1}°C$时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，$t_{1}°C$时相同质量的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量等于氯化钠饱和溶液中溶质的质量，将$t_{1}°C$时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至$t_{2}°C$，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，此时硝酸钾溶液的溶质质量等于氯化钠溶液的溶质质量，故D错误。

10. 亮点原创· 碳酸氢钠是化学实验中常见的药品,也是家庭中发馒头的一种食品添加剂。经查询资料,发现了一种“气相固碳法”可制得碳酸氢钠。即向氢氧化钠溶液中通入过量的${CO_{2}}$气体。该过程发生两步反应:
① ${2NaOH + CO_{2} \xlongequal{} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$;
② ${Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2} \xlongequal{} 2NaHCO_{3}}$。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。

(1) ${Na_{2}CO_{3}}$中含有少量${NaHCO_{3}}$,提纯的方法是。
(2) $20\ {°C}$时,将$2.5\ {g}\ {NaHCO_{3}}$加入$50\ {g}$水中,形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3) $20\ {°C}$时,将$200\ {g}$碳酸钠溶液恒温蒸发$50\ {g}$水后析出$1\ {g}$固体,继续蒸发$10\ {g}$水,共析出晶体的质量为${g}$。
(4) $15\ {°C}$时,将等质量的${Na_{2}CO_{3}}$和${NaHCO_{3}}$分别加入盛有$100\ {g}$水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图所示,下列说法错误的是(填字母)。

A. 烧杯①中溶解的溶质是${Na_{2}CO_{3}}$
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. $15\ {°C}$时,将两个烧杯中的物质混合,充分搅拌后,烧杯中可能还有固体剩余

10. (1) 降温结晶 (2) 不饱和 (3) 3.18 (4) C
解析:(3) 恒温蒸发50 g水后析出1 g固体，此后溶液变为饱和溶液，$20°C$时，碳酸钠的溶解度为21.8 g，蒸发10 g水可析出2.18 g碳酸钠晶体，因此继续蒸发10 g水，共析出晶体的质量为3.18 g。(4) $15°C$时，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，烧杯①中无固体剩余，为碳酸钠，故A正确；烧杯②中有固体剩余，一定是饱和溶液，故B正确；由题图可知，烧杯①中无固体剩余，说明加入两种物质的质量都不超过13.25 g，将两个烧杯中的物质混合，$15°C$时碳酸氢钠的溶解度为8.72 g，200 g水中最多可溶解17.44 g碳酸氢钠，加入的碳酸氢钠的质量小于13.25 g，则充分搅拌后，两种物质都形成不饱和溶液，烧杯中不可能还有固体剩余，故C错误。