7. (2024·山东潍坊)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

(1) 向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液,溶液变红,说明两种酸溶液中均存在（填粒子符号）。


(2) 将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为${Fe_{2}O_{3}}$)投入足量稀硫酸中,铁锈脱落、溶解,溶液变黄,该反应的化学方程式为;铁钉表面产生气泡,该气体为;一段时间后,溶液慢慢变为黄绿色,图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释,参加反应的粒子是（填粒子符号）。
(3) 分别向两份相同的${Ba(OH)_{2}}$溶液中匀速滴加相同$\mathrm{pH}$的稀盐酸和稀硫酸,观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(如图2)。已知电导率能衡量溶液导电能力大小,相同条件下,单位体积溶液中的离子总数越多,电导率越大。
① 图2中曲线1表示向${Ba(OH)_{2}}$溶液中滴加;曲线2反应中的实验现象为;结合图3解释电导率$Q$点小于$N$点的原因:。
② 该实验说明,不同的酸中,由于不同,酸的性质也表现出差异。

7. (1)${H^{+}}$(2)${Fe_{2}O_{3} +3H_{2}SO_{4}\xlongequal{}Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}$ 氢气(或${H_{2}}$) ${Fe}$、${Fe^{3+}}$(3)① 稀盐酸
产生白色沉淀 $Q$点离子浓度较小 ② 酸根离子
解析:(3)① 由化学方程式${Ba(OH)_{2} +H_{2}SO_{4}\xlongequal{}BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}$、${Ba(OH)_{2} +2HCl\xlongequal{}BaCl_{2} +2H_{2}O}$可知,稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,当二者恰好完全反应时,溶液中基本不存在自由移动的离子,此时电导率接近于0,而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度最小,但此时电导率不会为0,即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸的溶液中电导率的最小值,结合题图2可知,曲线1表示向${Ba(OH)_{2}}$溶液中滴加稀盐酸,曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀,$Q$点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应,溶液中基本不存在自由移动的离子,此时电导率接近于0,$N$点时,氢氧化钡过量,溶液有自由移动的离子,则电导率$Q$点小于$N$点的原因是$Q$点离子浓度较小。② 该实验说明,不同的酸中,由于酸根离子不同,酸的性质也表现出差异。

8. 学习了酸、碱、盐的相关知识后,某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。

探究一:图甲所示试管内没有观察到明显现象,那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢?
【设计实验】(1) 在老师的指导下,同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞,再逐滴滴入过量稀硫酸,这个过程中可观察到现象。
【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证,进行如下实验。

(2) 实验1中,若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿,则测得的稀硫酸的pH(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3) 实验2得出的结论（填“正确”或“不正确”）,理由是。
(4) 实验3中观察到的现象是。
探究二:(5) 图乙所示实验中装置B内发生反应的化学方程式为,要证明${NaOH}$与${CO_{2}}$发生了化学反应,兴趣小组做了图丙的数字化实验,则图丁中的曲线(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应;向二氧化碳中加入80 mL蒸馏水的目的是。
【实验结论】(6) 对于无明显现象的反应,我们可以通过证明或生成物的存在来证明反应的发生。

8. (1) 溶液由红色变为无色 (2) 偏大 (3) 不正确因为生成物中的硫酸钠也能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀 (4) 产生气泡 (5)${CO_{2} +2NaOH\xlongequal{}Na_{2}CO_{3} +H_{2}O}$ B 作对比实验 (6) 反应物的减少(或反应物消失)