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1. (2025·吕梁一模)早期的干电池电解液是酸性的,其内部含有重金属汞、铅、镉等。目前市场上主流的干电池,如1号、5号、7号电池,不含有或仅含有微量汞。目前的废旧干电池属于(
C
)答案
1. C
2. (2025·石家庄二模)垃圾分类有利于生态文明建设。下列物品应投入可回收物垃圾箱的是(
A.果壳瓜皮
B.丢弃的口罩
C.铝制易拉罐
D.使用过的卫生纸
C
)A.果壳瓜皮
B.丢弃的口罩
C.铝制易拉罐
D.使用过的卫生纸
答案
2. C
3. (2024·天水二模)“垃圾也有朋友圈”是垃圾分类公益宣传语。与废铁丝处于同一“朋友圈”(即投入同一垃圾箱)的是(
A.剩饭菜
B.过期药品
C.铝制易拉罐
D.花生壳
C
)A.剩饭菜
B.过期药品
C.铝制易拉罐
D.花生壳
答案
3. C
4. (2024·太原三模)树立绿色发展理念,建设美丽中国,是我国当前经济发展的一种趋势。下列对生活垃圾的处理符合“绿色发展”理念的是(
A.可回收垃圾不经过处理直接利用
B.厨余垃圾堆肥处理
C.其他垃圾直接焚烧处理
D.有害垃圾深埋处理
B
)A.可回收垃圾不经过处理直接利用
B.厨余垃圾堆肥处理
C.其他垃圾直接焚烧处理
D.有害垃圾深埋处理
答案
4. B
5. (2025·百色二模)爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。
任务一:了解垃圾分类
(1)学会识图分拣垃圾:塑料瓶应投入的垃圾箱是
任务二:学习垃圾分类处理方法
【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1:
【小组交流】
(2)垃圾筛分时,将铁制品与铜制品分离最简单的方法是
任务三:探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO₂、CO、CO₂?
【查阅资料】
Ⅰ.SO₂能使红色的品红溶液褪色,CO、CO₂不能使红色的品红溶液褪色。
Ⅱ.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO₂反应,紫红色酸性高锰酸钾溶液不与CO、CO₂反应。
Ⅲ.SO₂能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】
【反思评价】
(4)步骤②中,先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是
(5)小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3,t₁~t₂时间段内CO体积分数出现异常的原因是
任务四:探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素
小组同学设计了如图4所示装置进行实验,将19.2g废旧矿泉水瓶碎片(该碎片不含硫元素),在足量的干燥O₂中完全燃烧后,称量B装置增重了7.2g,C装置增重了44g,回答下列问题:
已知:浓硫酸有吸水性,氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳,装置中溶液均足量。
(6)该废旧矿泉水瓶中
【成果分享】同学们通过各种方式,学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。
任务一:了解垃圾分类
(1)学会识图分拣垃圾:塑料瓶应投入的垃圾箱是
A
(填字母)。任务二:学习垃圾分类处理方法
【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1:
【小组交流】
(2)垃圾筛分时,将铁制品与铜制品分离最简单的方法是
用磁铁吸引
。任务三:探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO₂、CO、CO₂?
【查阅资料】
Ⅰ.SO₂能使红色的品红溶液褪色,CO、CO₂不能使红色的品红溶液褪色。
Ⅱ.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO₂反应,紫红色酸性高锰酸钾溶液不与CO、CO₂反应。
Ⅲ.SO₂能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】
【反思评价】
(4)步骤②中,先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是
除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验
,澄清石灰水变浑浊的化学方程式为$CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$
。(5)小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3,t₁~t₂时间段内CO体积分数出现异常的原因是
随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧不充分，导致 CO 体积分数变大，鼓气导致变小
。任务四:探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素
小组同学设计了如图4所示装置进行实验,将19.2g废旧矿泉水瓶碎片(该碎片不含硫元素),在足量的干燥O₂中完全燃烧后,称量B装置增重了7.2g,C装置增重了44g,回答下列问题:
已知:浓硫酸有吸水性,氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳,装置中溶液均足量。
(6)该废旧矿泉水瓶中
含有
(填“含有”或“不含有”)氧元素。【成果分享】同学们通过各种方式,学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。
答案
5. (1) A (2) 用磁铁吸引 (3) 品红溶液褪色 (4) 除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5) 随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧不充分，导致 CO 体积分数变大，鼓气导致变小 (6) 含有
解析：(1) 塑料瓶属于可回收垃圾。(2) 铁制品能被磁铁吸引，铜不能。(3) 除尘后的气体中含有二氧化硫，将其通入盛有少量品红溶液的试管中，品红溶液褪色。(4) SO2、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，则步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水。(6) 浓硫酸有吸水性，B 装置增重了 7.2 g，说明生成 7.2 g 水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C 装置增重了 44 g，说明生成 44 g 二氧化碳；矿泉水瓶碎片与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，矿泉水瓶一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，且碳、氢元素质量等于二氧化碳中碳元素和水中氢元素质量；7.2 g 水中氢元素质量为 7.2g×1×2+161×2×100%=0.8g，44 g 二氧化碳中碳元素质量为 44g×12+16×212×100%=12g，则 19.2 g 矿泉水瓶碎片中含有碳、氢元素总和为 0.8g+12g=12.8g＜19.2g，故矿泉水瓶中一定含有氧元素。
解析：(1) 塑料瓶属于可回收垃圾。(2) 铁制品能被磁铁吸引，铜不能。(3) 除尘后的气体中含有二氧化硫，将其通入盛有少量品红溶液的试管中，品红溶液褪色。(4) SO2、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，则步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水。(6) 浓硫酸有吸水性，B 装置增重了 7.2 g，说明生成 7.2 g 水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C 装置增重了 44 g，说明生成 44 g 二氧化碳；矿泉水瓶碎片与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，矿泉水瓶一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，且碳、氢元素质量等于二氧化碳中碳元素和水中氢元素质量；7.2 g 水中氢元素质量为 7.2g×1×2+161×2×100%=0.8g，44 g 二氧化碳中碳元素质量为 44g×12+16×212×100%=12g，则 19.2 g 矿泉水瓶碎片中含有碳、氢元素总和为 0.8g+12g=12.8g＜19.2g，故矿泉水瓶中一定含有氧元素。
6. (2025·陇南一模)垃圾是放错地方的资源,城市的废旧电器是一座“金属矿山”,某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属,兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍,做了如下探究。
已知:硫酸镍(化学式为NiSO₄)能溶于水。
实验一:探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】
(1)兴趣小组结合常见金属活动性顺序,提出了以下猜想。
猜想一:Zn＞Ni＞Cu;
猜想二:Zn＞Cu＞Ni;
猜想三:
【进行实验】
(2)兴趣小组进行了如下实验,请完成实验报告。
实验二:从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】
兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
(3)步骤①中得到的A是
(4)现有ng粉碎分拣后的Zn、Cu、Ni与过量的稀硫酸反应,得到金属A的质量为2g,求产生氢气的质量范围:
【反思评价】
(5)合理开发城市“金属矿山”的意义是
已知:硫酸镍(化学式为NiSO₄)能溶于水。
实验一:探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】
(1)兴趣小组结合常见金属活动性顺序,提出了以下猜想。
猜想一:Zn＞Ni＞Cu;
猜想二:Zn＞Cu＞Ni;
猜想三:
$Ni＞Zn＞Cu$
。【进行实验】
(2)兴趣小组进行了如下实验,请完成实验报告。
实验二:从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】
兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
(3)步骤①中得到的A是
Cu
。步骤②中生成C的化学方程式是$Zn+NiSO_{4}=ZnSO_{4}+Ni$
。(4)现有ng粉碎分拣后的Zn、Cu、Ni与过量的稀硫酸反应,得到金属A的质量为2g,求产生氢气的质量范围:
$\frac {2(n-2)}{65}g∼ \frac {2(n-2)}{59}g$
。【反思评价】
(5)合理开发城市“金属矿山”的意义是
节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）
(答一条)。答案
6. (1) Ni＞Zn＞Cu (2) 一 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ (3) Cu Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni (4) 652(n−2)g∼592(n−2)g (5) 节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）
解析：(1) 由于锌的活动性比铜强，再结合其他猜想，则猜想三为 Ni＞Zn＞Cu。(2) 根据现象可知，锌、镍均能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序：Zn＞Ni＞Cu，即猜想一成立；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气。(3) 锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、硫酸镍和氢气，铜不与稀硫酸反应，则金属 A 为铜，溶液 B 为硫酸锌、硫酸镍、硫酸；由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。(4) 由上述分析，金属 A 为铜，则 Zn、Ni 质量之和为 (n−2)g，若锌的质量为 (n−2)g，设生成氢气的质量为 x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
(n−2)g x
265=x(n−2)g
x=652(n−2)g
若 Ni 的质量为 (n−2)g，设生成氢气的质量为 y。
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
59 2
(n−2)g y
259=y(n−2)g
y=592(n−2)g
因为固体是 Zn、Ni 混合物，所以产生氢气的质量范围为 652(n−2)g∼592(n−2)g。
解析：(1) 由于锌的活动性比铜强，再结合其他猜想，则猜想三为 Ni＞Zn＞Cu。(2) 根据现象可知，锌、镍均能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序：Zn＞Ni＞Cu，即猜想一成立；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气。(3) 锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、硫酸镍和氢气，铜不与稀硫酸反应，则金属 A 为铜，溶液 B 为硫酸锌、硫酸镍、硫酸；由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。(4) 由上述分析，金属 A 为铜，则 Zn、Ni 质量之和为 (n−2)g，若锌的质量为 (n−2)g，设生成氢气的质量为 x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
(n−2)g x
265=x(n−2)g
x=652(n−2)g
若 Ni 的质量为 (n−2)g，设生成氢气的质量为 y。
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
59 2
(n−2)g y
259=y(n−2)g
y=592(n−2)g
因为固体是 Zn、Ni 混合物，所以产生氢气的质量范围为 652(n−2)g∼592(n−2)g。
