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2. 离子的概念
带电荷
的原子。答案
2. 带电荷
解析
【分析】本题考查离子的概念，解题时需回忆化学中离子的定义：离子是原子或原子团得失电子后形成的带电微粒，题目明确要求填写修饰“原子”的内容，结合离子的定义即可推导答案。
【解析】根据离子的定义，离子是带电荷的原子或原子团，题目中需补充描述“原子”的属性，因此应填“带电荷”。
【答案】带电荷
【知识点】离子的概念
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对离子定义的准确记忆，属于微观粒子部分的入门知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据离子的定义，离子是带电荷的原子或原子团，题目中需补充描述“原子”的属性，因此应填“带电荷”。
【答案】带电荷
【知识点】离子的概念
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对离子定义的准确记忆，属于微观粒子部分的入门知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
3. 离子的分类
带正电荷
的原子是阳离子；带负电荷
的原子是阴离子。答案
3. 带正电荷 带负电荷
解析
【分析】要解答本题，需明确离子的分类依据：原子得失电子后会带电，带正电荷的原子为阳离子，带负电荷的原子为阴离子，据此可完成填空。
【解析】根据离子的定义，原子失去电子后，核内质子数大于核外电子数，整体带正电荷，形成阳离子；原子得到电子后，核内质子数小于核外电子数，整体带负电荷，形成阴离子，因此依次填入对应内容。
【答案】带正电荷 带负电荷
【知识点】离子的分类、原子与离子的转化
【点评】本题考查离子分类的基础概念，属于化学学科中物质构成的核心基础知识点，侧重对定义的准确记忆，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据离子的定义，原子失去电子后，核内质子数大于核外电子数，整体带正电荷，形成阳离子；原子得到电子后，核内质子数小于核外电子数，整体带负电荷，形成阴离子，因此依次填入对应内容。
【答案】带正电荷 带负电荷
【知识点】离子的分类、原子与离子的转化
【点评】本题考查离子分类的基础概念，属于化学学科中物质构成的核心基础知识点，侧重对定义的准确记忆，难度较低。
【难度系数】0.9
4. 离子符号及周围数字的意义（以$2\ce{Mg^{2+}}$为例）
答案
1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子
解析
【分析】
首先明确离子符号中不同位置数字的意义：离子符号前面的数字表示离子的个数，右上角的数字和正负号表示一个该离子所带的电荷数（数字表示电荷数，正负号表示电性）。对于$2\ce{Mg^{2+}}$，需分别分析前面的“2”和右上角的“2+”的含义，对应题目中两个箭头指向的内容。
【解析】
根据化学用语的规则：①离子符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，正负号表示电性，因此$\ce{Mg^{2+}}$中右上角的“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷；②离子符号前面的数字表示离子的个数，因此$2\ce{Mg^{2+}}$中前面的“2”表示2个镁离子。
【答案】
1个镁离子带2个单位正电荷；2个镁离子
【知识点】
离子符号的意义、化学符号周围数字的含义
【点评】
本题考查化学用语中离子符号的意义，是化学基础知识点，需准确区分不同位置数字的含义，属于化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.2
首先明确离子符号中不同位置数字的意义：离子符号前面的数字表示离子的个数，右上角的数字和正负号表示一个该离子所带的电荷数（数字表示电荷数，正负号表示电性）。对于$2\ce{Mg^{2+}}$，需分别分析前面的“2”和右上角的“2+”的含义，对应题目中两个箭头指向的内容。
【解析】
根据化学用语的规则：①离子符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，正负号表示电性，因此$\ce{Mg^{2+}}$中右上角的“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷；②离子符号前面的数字表示离子的个数，因此$2\ce{Mg^{2+}}$中前面的“2”表示2个镁离子。
【答案】
1个镁离子带2个单位正电荷；2个镁离子
【知识点】
离子符号的意义、化学符号周围数字的含义
【点评】
本题考查化学用语中离子符号的意义，是化学基础知识点，需准确区分不同位置数字的含义，属于化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.2
例1 下面是五种微观粒子的结构示意图，下列说法错误的是（
A.①易得到1个电子形成阴离子
B.①②④属于原子，③⑤属于阴离子
C.②③⑤表示的微观粒子的化学性质比较稳定
D.④表示的微观粒子属于金属的原子
特别提醒
①原子形成阳离子后，核外电子数减少，由不带电荷变为带正电荷，原子核内的质子数、中子数不变。
②原子形成阴离子后，核外电子数增加，由不带电荷变为带负电荷，原子核内的质子数、中子数不变。
方法技巧
根据结构示意图判断粒子类别。
质子数－核外电子总数＝n
$\begin{cases} n＞0 & \mathrm{阳离子（带}n\mathrm{个单位正电荷）} \\ n=0 & \mathrm{原子} \\ n＜0 & \mathrm{阴离子（带}|n|\mathrm{个单位负电荷）} \end{cases}$
B
）A.①易得到1个电子形成阴离子
B.①②④属于原子，③⑤属于阴离子
C.②③⑤表示的微观粒子的化学性质比较稳定
D.④表示的微观粒子属于金属的原子
特别提醒
①原子形成阳离子后，核外电子数减少，由不带电荷变为带正电荷，原子核内的质子数、中子数不变。
②原子形成阴离子后，核外电子数增加，由不带电荷变为带负电荷，原子核内的质子数、中子数不变。
方法技巧
根据结构示意图判断粒子类别。
质子数－核外电子总数＝n
$\begin{cases} n＞0 & \mathrm{阳离子（带}n\mathrm{个单位正电荷）} \\ n=0 & \mathrm{原子} \\ n＜0 & \mathrm{阴离子（带}|n|\mathrm{个单位负电荷）} \end{cases}$
答案
解析 ①的最外层电子数是7，大于4，易得到1个电子形成阴离子，故A项正确。原子不带电荷，核内质子数等于核外电子数；阴离子带负电荷，核内质子数小于核外电子数；阳离子带正电荷，核内质子数大于核外电子数；故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，故B项错误。原子的化学性质与其最外层电子数有关，当原子的最外层有8个电子时，化学性质比较稳定，②③⑤的最外层均有8个电子，化学性质比较稳定，故C项正确。④原子核内有11个质子，核外有11个电子，表示原子，最外层电子数是1，小于4，属于金属的原子，故D项正确。
答案 B
答案 B
解析
【分析】
要解决本题，需先根据粒子结构示意图中质子数与核外电子数的关系，判断粒子是原子、阳离子还是阴离子；再结合最外层电子数分析其得失电子能力、化学性质及元素类别，逐一判断选项正误。具体步骤：1. 计算每个粒子的质子数和核外电子总数，依据“质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子”判断粒子类别；2. 结合最外层电子数判断得失电子倾向、化学稳定性；3. 对应各选项分析对错。
【解析】
1. 分析各粒子：
①：质子数=9，核外电子数=2+7=9，为原子，最外层电子数=7＞4，易得到1个电子形成阴离子，故A选项正确。
②：质子数=10，核外电子数=2+8=10，为原子，最外层电子数=8，化学性质稳定。
③：质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子。
④：质子数=11，核外电子数=2+8+1=11，为原子，最外层电子数=1＜4，属于金属（钠元素）的原子。
⑤：质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
2. 逐一判断选项：
A选项：①易得到1个电子形成阴离子，正确。
B选项：①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，该选项中“③属于阴离子”的描述错误，故B选项错误。
C选项：②③⑤的最外层电子数均为8，化学性质比较稳定，正确。
D选项：④是11号钠元素的原子，属于金属的原子，正确。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、元素性质与最外层电子数
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查原子、阳离子、阴离子的判断方法，以及最外层电子数对粒子化学性质的影响，是初中化学微观粒子部分的基础题型，需要学生准确掌握粒子结构与类别的对应关系，仔细分析每个选项的描述。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先根据粒子结构示意图中质子数与核外电子数的关系，判断粒子是原子、阳离子还是阴离子；再结合最外层电子数分析其得失电子能力、化学性质及元素类别，逐一判断选项正误。具体步骤：1. 计算每个粒子的质子数和核外电子总数，依据“质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子”判断粒子类别；2. 结合最外层电子数判断得失电子倾向、化学稳定性；3. 对应各选项分析对错。
【解析】
1. 分析各粒子：
①：质子数=9，核外电子数=2+7=9，为原子，最外层电子数=7＞4，易得到1个电子形成阴离子，故A选项正确。
②：质子数=10，核外电子数=2+8=10，为原子，最外层电子数=8，化学性质稳定。
③：质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子。
④：质子数=11，核外电子数=2+8+1=11，为原子，最外层电子数=1＜4，属于金属（钠元素）的原子。
⑤：质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
2. 逐一判断选项：
A选项：①易得到1个电子形成阴离子，正确。
B选项：①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，该选项中“③属于阴离子”的描述错误，故B选项错误。
C选项：②③⑤的最外层电子数均为8，化学性质比较稳定，正确。
D选项：④是11号钠元素的原子，属于金属的原子，正确。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、元素性质与最外层电子数
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查原子、阳离子、阴离子的判断方法，以及最外层电子数对粒子化学性质的影响，是初中化学微观粒子部分的基础题型，需要学生准确掌握粒子结构与类别的对应关系，仔细分析每个选项的描述。
【难度系数】
0.5
