8. 航天员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH₃COONa）过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。
(1)“冰球”摸上去是温热的，说明该过程(填“放热”或“吸热”)。
(2)在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下表所示。在 20℃时，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。

(3)取 239g 图 1 中 M 点对应的溶液降温到 20℃，理论上析出g 晶体。

（4）一定条件下，利用乙酸（CH₃COOH）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为 2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至（填实验现象），再将所得溶液进行蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用（填序号）。
A. 冷水
B. 热水
C. 饱和醋酸钠溶液
（5）醋酸钠晶体（CH₃COONa·nH₂O）中一般含结晶水。查阅资料可知，13.6g 醋酸钠晶体在 120℃时完全失去结晶水得到 8.2g 无水醋酸钠，温度再高时会分解产生丙酮（CH₃COCH₃，沸点 56.53℃）和碳酸钠，碳酸钠在高温条件下会进一步分解。（相对分子质量：CH₃COONa—82）

在老师指导下，同学们查阅资料后绘制出如图 2 所示的固体质量随温度变化曲线。
①请综合上述信息计算：n = ；x = 。
②1200℃时残留固体的成分可能是。

8. (1)放热 (2)升高温度 (3)92.6 (4)不再产生气泡 冷却结晶 C (5)①3 5.3 ②氧化钠
点拨：(1)“冰球”摸上去是温热的，说明该过程放热。(2)由图可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则在20℃时，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升高温度。(3)由图可知，M点为60℃醋酸钠的饱和溶液，结合表中数据可知，此温度下醋酸钠的溶解度为139.0g，故此时239g M点对应的溶液中醋酸钠的质量为$239g×(\frac{139.0g}{100g + 139.0g}×100\%) = 139g$，20℃其溶解度为46.4g，故降温到20℃时，理论上析出晶体的质量为139g - 46.4g = 92.6g。(4)一定条件下，利用乙酸($CH_{3}COOH$)和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至不再产生气泡，再将所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用饱和醋酸钠溶液。(5)①13.6g醋酸钠晶体在120℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，则失去水的质量为13.6g - 8.2g = 5.4g，则$13.6g×(\frac{18n}{82 + 18n}×100\%) = 5.4g$，n = 3。根据题中信息可知，再升高温度醋酸钠分解生成丙酮和碳酸钠，则x对应物质的质量为碳酸钠的质量，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则生成物碳酸钠中钠元素的质量等于醋酸钠中钠元素的质量，则碳酸钠的质量为$8.2g×(\frac{23}{82}×100\%)÷(\frac{46}{106}×100\%) = 5.3g$，即x = 5.3。②碳酸钠在高温条件下会进一步分解，根据图中数据可知，碳酸钠分解减少的质量为生成气体的质量，根据质量守恒定律，则生成的气体为二氧化碳，则二氧化碳的质量为5.3g - 3.1g = 2.2g，二氧化碳中碳元素的质量为$2.2g×(\frac{12}{44}×100\%) = 0.6g$，碳酸钠中碳元素的质量为$5.3g×(\frac{12}{106}×100\%) = 0.6g$，二者恰好相等，则剩余固体中只含有钠元素和氧元素，生成固体中氧元素的质量为$5.3g×\frac{48}{106}×100\% - 2.2g×\frac{32}{44}×100\% = 0.8g$，则剩余固体中钠元素与氧元素的质量比为(3.1g - 0.8g)∶0.8g = 23∶8，设剩余氧化物中钠原子个数为a，氧原子个数为b，则23a∶16b = 23∶8，解得a∶b = 2∶1，则1200℃时残留固体的成分可能是氧化钠。