10. 在化学课上老师向${NaOH}$溶液中通入${CO_{2}}$后无明显现象。提出问题：如何通过实验证明${CO_{2}}$与${NaOH}$发生了反应。
【查阅资料】
①${CaCl_{2}}$溶液可与${Na_{2}CO_{3}}$溶液发生复分解反应。
②向${CaCl_{2}}$溶液中通入${CO_{2}}$，无明显现象；在水溶液中${CaCl_{2}}$不与${CO_{2}}$、${H_{2}CO_{3}}$等物质反应。
【实验一】证明反应物之一${CO_{2}}$消失了
(1)同学们设计了如图所示的实验，打开分液漏斗活塞，向充满${CO_{2}}$的集气瓶中滴入${NaOH}$溶液，一会儿可观察到的实验现象是，并据此现象判断${NaOH}$与${CO_{2}}$发生了化学反应。

(2)老师提出上述实验不足以证明${NaOH}$与${CO_{2}}$发生了化学反应，其理由是，据此，你认为上述实验应做的改进是。
【实验二】证明有新物质${Na_{2}CO_{3}}$生成
同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：打开活塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的澄清石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质${Na_{2}CO_{3}}$生成。
方案二：打开活塞，向实验一所得的溶液中加入${CaCl_{2}}$溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质${Na_{2}CO_{3}}$生成。
(1)写出方案二发生反应的化学方程式：。
(2)你认为上述实验方案不可行的是，理由是。

10.【实验一】
(1)气球变鼓 (2)二氧化碳能溶于水从而使气体减少,也能使气球变鼓 设计对比实验,用与 NaOH 溶液同样体积的水,同样多的二氧化碳,观察气球的形变
【实验二】
$(1)CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}↓+2NaCl$
(2)方案一 装置中若有二氧化碳气体,也能使澄清石灰水变浑浊
点拨:【实验一】(1)氢氧化钠吸收二氧化碳,导致集气瓶内的压强变小,气球会鼓起来。(2)由于氢氧化钠溶液中含有水,二氧化碳能溶于水使气体减少,也会使气球鼓起来,故需要设计对比实验,观察气球的形变。
【实验二】(1)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)方案一不可行,因为装置中若有二氧化碳,也能使澄清石灰水变浑浊。

11. 氢氧化锂${(LiOH)}$在航天器中可用于吸收${CO_{2}}$。工业上用电解法制得的${LiOH}$溶液中含有${NaOH}$。在${N_{2}}$保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到${LiOH}$晶体。
有关物质的溶解度如下表。

已知：${LiOH}$和${NaOH}$的化学性质相似，${Li_{2}CO_{3}}$和${Na_{2}CO_{3}}$的化学性质相似。
(1)${LiOH}$溶液的${pH}$(填“$＞$”“$=$”或“$＜$”)7。
(2)从电解法制得的溶液中提取${LiOH}$晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是。
(3)电解法制得的${1000g}$溶液中，${LiOH}$的质量分数为${10\%}$、${NaOH}$的质量分数为${5\%}$。
①该溶液中${LiOH}$的质量为${g}$。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到${20{\hspace{0pt}}^{\circ }C}$时，当剩余水的质量为${100g}$时，所得溶液是${NaOH}$的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)蒸发结晶过程中，若没有${N_{2}}$保护，${LiOH}$晶体中会混有${Li_{2}CO_{3}}$。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为。

11. (1)＞ (2)LiOH 的溶解度受温度的影响变化很小
(3)①100 ②不饱和$ (4)Li_{2}CO_{3}+2HCl=2LiCl+H_{2}O+CO_{2}↑$
点拨:(1)LiOH 和 NaOH 的化学性质相似,则 LiOH 溶液显碱性,溶液的 pH＞7。(2)由溶解度表可知,LiOH 的溶解度受温度的影响变化很小,故从电解法制得的溶液中提取 LiOH 晶体,选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法。(3)①该溶液中 LiOH 的质量为 1000g×10%=100g。②20℃时,氢氧化钠的溶解度为 109g,将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 20℃时,当剩余水的质量为 100g 时,溶液中氢氧化钠的质量为 1000g×5%=50g,则所得溶液是 NaOH 的不饱和溶液。$(4)Li_{2}CO_{3}$和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳,反应的化学方程式为$ Li_{2}CO_{3}+2HCl=2LiCl+H_{2}O+CO_{2}↑$。