问题1 原子核外电子的排布
原子结构示意图中各部分分别表示什么？原子的化学性质与其核外电子排布之间的关系是怎样的？阅读教材中有关内容后填空。
1. 电子离核远近、能量高低与电子层的关系
| 电子层 | 一、二、三、四、五、六、七 |
| --- | --- |
| 离核远近 | 由到 |
| 能量高低 | 由到 |
2. 原子结构示意图(以氧原子为例)
小圈表示
圈内数字表示
弧线表示
弧线上的数字表示
3. 原子的化学性质与其最外层电子数的关系

| 原子种类 | 最外层电子数 | 得失电子倾向 | 稳定性 |
| --- | --- | --- | --- |
| 金属 | 一般4 | 易电子 | 不稳定 |
| 非金属 | 一般4 | 易电子 | 不稳定 |
| 稀有气体 | 8(He为2) | 不易得失电子 | 稳定 |

1.近 远 低 高
2.原子核 核电荷数 电子层 该层的电子数
3.＜ 失去 ＞ 得到

【分析】本题考查原子核外电子排布的基础知识点，需回忆电子层的离核远近与能量的关系、原子结构示意图各部分的含义，以及原子化学性质与最外层电子数的关系，逐一对应教材内容填空即可。
【解析】1. 电子层序数越大，电子离核越远，能量越高，因此离核远近由近到远，能量高低由低到高；2. 原子结构示意图中，小圈表示原子核，圈内数字代表核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字为该层的电子数；3. 金属原子最外层电子数一般少于4，化学反应中易失去电子；非金属原子最外层电子数一般多于4，化学反应中易得到电子。
【答案】1.近 远 低 高；2.原子核 核电荷数 电子层 该层的电子数；3.＜ 失去 ＞ 得到
【知识点】原子核外电子排布、原子结构示意图、原子化学性质与最外层电子数的关系
【点评】本题为化学入门的基础概念题，侧重考查核心知识点的准确记忆，是巩固原子结构相关基础的典型题目。
【难度系数】0.8

问题2 离子
离子是怎样形成的？离子符号有什么意义？阅读教材中有关内容后填空。
1. 离子的定义
离子是指。带的原子叫作阳离子，带的原子叫作阴离子。
2. 氯化钠的形成
每个钠原子失去1个电子，形成带1个单位正电荷的，每个氯原子得到1个电子，形成带1个单位负电荷的。和相互作用形成了氯化钠。
如图所示：

1.带电荷的原子 正电荷 负电荷
2.钠离子 氯离子 钠离子 氯离子

【分析】
要解决这道题，需掌握离子的定义和氯化钠的形成过程。首先明确：原子得失电子后会带上电荷，这样的带电粒子就是离子；根据所带电荷的正负，离子分为阳离子和阴离子。其次，结合图示可知，钠原子易失去最外层电子，氯原子易得到电子，二者形成的离子相互作用构成氯化钠，据此可完成填空。
【解析】
1. 原子得失电子后会带上电荷，因此离子是指带电荷的原子；带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。
2. 每个钠原子失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子；每个氯原子得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子；钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。
【答案】
1. 带电荷的原子；正电荷；负电荷
2. 钠离子；氯离子；钠离子；氯离子
【知识点】
离子的定义、离子的形成、氯化钠的构成
【点评】
本题为初中化学基础概念题，结合微观图示直观呈现离子形成过程，帮助理解离子的定义及氯化钠的构成，是化学入门的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.7