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2. 学完化学方程式以后,某位教师写出了以下6个化学方程式,考查同学们对化学方程式的掌握情况,请你帮助他们回答下列问题(填序号)。
①$4Fe+3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}$
②$S+O_{2}=SO_{2}$
③$KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}KCl+O_{2}\uparrow$
④$2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow \xlongequal{点燃}2H_{2}O$
⑤$2Mg+O_{2}\xlongequal{燃烧}2MgO$
⑥$CuSO_{4}+2NaOH=Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}$
(1)违背质量守恒定律(没配平)的是。
(2)不符合客观事实的是。
(3)反应条件写错或漏写的是。
(4)“↑”“↓”符号使用不当的是。
①$4Fe+3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}$
②$S+O_{2}=SO_{2}$
③$KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}KCl+O_{2}\uparrow$
④$2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow \xlongequal{点燃}2H_{2}O$
⑤$2Mg+O_{2}\xlongequal{燃烧}2MgO$
⑥$CuSO_{4}+2NaOH=Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}$
(1)违背质量守恒定律(没配平)的是。
(2)不符合客观事实的是。
(3)反应条件写错或漏写的是。
(4)“↑”“↓”符号使用不当的是。
答案
(1)
(2)
(3)
(4)
③
(2)
①
(3)
②⑤
(4)
④⑥
解析
【分析】
首先需明确化学方程式书写的两个核心原则：符合客观事实、遵守质量守恒定律，同时要注意反应条件、气体（↑）和沉淀（↓）符号的正确使用。接下来逐个分析6个化学方程式的错误类型，再对应问题归类：①铁在氧气中燃烧产物应为Fe₃O₄而非Fe₂O₃，违背客观事实；②硫燃烧漏写反应条件“点燃”；③氯酸钾分解未配平，违背质量守恒；④反应物气体标注了“↑”，符号使用不当；⑤镁燃烧的反应条件应为“点燃”而非“燃烧”，条件写错；⑥Cu(OH)₂是沉淀未标“↓”，符号使用不当。最后按问题要求提取对应序号即可。
【解析】
逐一分析各化学方程式的错误：
1. ①：铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，而非Fe₂O₃，不符合客观事实；
2. ②：硫与氧气反应的条件是“点燃”，该方程式漏写反应条件；
3. ③：氯酸钾分解的正确配平为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$，原方程式未配平，违背质量守恒定律；
4. ④：反应物中的气体无需标注“↑”，该方程式中H₂、O₂后的“↑”使用不当；
5. ⑤：镁燃烧的反应条件是“点燃”，“燃烧”是反应现象，该方程式反应条件写错；
6. ⑥：$\ce{Cu(OH)_{2}}$是难溶性沉淀，应标注“↓”，该方程式未标注，符号使用不当。
根据问题要求：
(1) 违背质量守恒（没配平）的是③；
(2) 不符合客观事实的是①；
(3) 反应条件写错或漏写的是②、⑤；
(4) “↑”“↓”符号使用不当的是④、⑥。
【答案】
(1) ③
(2) ①
(3) ②⑤
(4) ④⑥
【知识点】
化学方程式书写规则、质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题考查化学方程式的基础书写规范，需掌握书写的两大原则及符号、条件的正确用法，是化学学习的核心基础考点，需仔细辨析易混点。
【难度系数】
0.3
首先需明确化学方程式书写的两个核心原则：符合客观事实、遵守质量守恒定律，同时要注意反应条件、气体（↑）和沉淀（↓）符号的正确使用。接下来逐个分析6个化学方程式的错误类型，再对应问题归类：①铁在氧气中燃烧产物应为Fe₃O₄而非Fe₂O₃，违背客观事实；②硫燃烧漏写反应条件“点燃”；③氯酸钾分解未配平，违背质量守恒；④反应物气体标注了“↑”，符号使用不当；⑤镁燃烧的反应条件应为“点燃”而非“燃烧”，条件写错；⑥Cu(OH)₂是沉淀未标“↓”，符号使用不当。最后按问题要求提取对应序号即可。
【解析】
逐一分析各化学方程式的错误：
1. ①：铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，而非Fe₂O₃，不符合客观事实；
2. ②：硫与氧气反应的条件是“点燃”，该方程式漏写反应条件；
3. ③：氯酸钾分解的正确配平为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$，原方程式未配平，违背质量守恒定律；
4. ④：反应物中的气体无需标注“↑”，该方程式中H₂、O₂后的“↑”使用不当；
5. ⑤：镁燃烧的反应条件是“点燃”，“燃烧”是反应现象，该方程式反应条件写错；
6. ⑥：$\ce{Cu(OH)_{2}}$是难溶性沉淀，应标注“↓”，该方程式未标注，符号使用不当。
根据问题要求：
(1) 违背质量守恒（没配平）的是③；
(2) 不符合客观事实的是①；
(3) 反应条件写错或漏写的是②、⑤；
(4) “↑”“↓”符号使用不当的是④、⑥。
【答案】
(1) ③
(2) ①
(3) ②⑤
(4) ④⑥
【知识点】
化学方程式书写规则、质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题考查化学方程式的基础书写规范，需掌握书写的两大原则及符号、条件的正确用法，是化学学习的核心基础考点，需仔细辨析易混点。
【难度系数】
0.3
3. 配平下列化学方程式。
(1) Al+O₂====Al₂O₃
(2) CH₄+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂+H₂O
(3) CO₂+C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CO
(4) CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O
(1) Al+O₂====Al₂O₃
(2) CH₄+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂+H₂O
(3) CO₂+C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CO
(4) CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O
答案
(1)
(2)
(3)
(4)
4
Al+3
O₂====2
Al₂O₃(2)
1
CH₄+2
O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$1
CO₂+2
H₂O(3)
1
CO₂+1
C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2
CO(4)
1
CO₂+1
Ca(OH)₂====1
CaCO₃↓+1
H₂O解析
【分析】
配平化学方程式的核心是使反应前后各原子的种类和数目相等，常用方法有最小公倍数法、观察法等。解题时先确定各反应的原子数目，选择合适方法调整化学式前的化学计量数（需为最简整数比）：
(1) 反应中O原子在O₂（2个）和Al₂O₃（3个）中出现，用最小公倍数法找O的最小公倍数，调整O₂和Al₂O₃的计量数后再配平Al原子；
(2) CH₄燃烧反应，按“先配C、再配H、最后配O”的顺序，用观察法调整计量数；
(3) CO₂与C反应，直接观察左右C、O原子总数调整CO的计量数；
(4) 该反应各原子左右数目均相等，直接配计量数为1即可。
【解析】
(1) 采用最小公倍数法：O原子反应前为2个（O₂），反应后为3个（Al₂O₃），最小公倍数为6，故O₂前配3，Al₂O₃前配2；此时右边Al原子总数为2×2=4，因此Al前配4，得配平式：4Al+3O₂====2Al₂O₃；
(2) 采用观察法：先配C原子，左边CH₄中C为1，故CO₂前配1；再配H原子，左边CH₄中H为4，故H₂O前配2；最后配O原子，右边O总数为2（CO₂）+2×1（H₂O）=4，故O₂前配2，得配平式：CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂+2H₂O；
(3) 采用观察法：左边C原子总数为CO₂的1个+C的1个=2，O原子为2个；右边CO含1个C和1个O，故CO前配2，得配平式：CO₂+C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO；
(4) 观察反应前后各原子数目，左右均相等，故各物质前计量数均为1，得配平式：CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O；
【答案】
(1) 4、3、2；(2) 1、2、1、2；(3) 1、1、2；(4) 1、1、1、1
【知识点】
化学方程式配平
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式配平，需掌握最小公倍数法、观察法等常用配平方法，是化学学习的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
配平化学方程式的核心是使反应前后各原子的种类和数目相等，常用方法有最小公倍数法、观察法等。解题时先确定各反应的原子数目，选择合适方法调整化学式前的化学计量数（需为最简整数比）：
(1) 反应中O原子在O₂（2个）和Al₂O₃（3个）中出现，用最小公倍数法找O的最小公倍数，调整O₂和Al₂O₃的计量数后再配平Al原子；
(2) CH₄燃烧反应，按“先配C、再配H、最后配O”的顺序，用观察法调整计量数；
(3) CO₂与C反应，直接观察左右C、O原子总数调整CO的计量数；
(4) 该反应各原子左右数目均相等，直接配计量数为1即可。
【解析】
(1) 采用最小公倍数法：O原子反应前为2个（O₂），反应后为3个（Al₂O₃），最小公倍数为6，故O₂前配3，Al₂O₃前配2；此时右边Al原子总数为2×2=4，因此Al前配4，得配平式：4Al+3O₂====2Al₂O₃；
(2) 采用观察法：先配C原子，左边CH₄中C为1，故CO₂前配1；再配H原子，左边CH₄中H为4，故H₂O前配2；最后配O原子，右边O总数为2（CO₂）+2×1（H₂O）=4，故O₂前配2，得配平式：CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂+2H₂O；
(3) 采用观察法：左边C原子总数为CO₂的1个+C的1个=2，O原子为2个；右边CO含1个C和1个O，故CO前配2，得配平式：CO₂+C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO；
(4) 观察反应前后各原子数目，左右均相等，故各物质前计量数均为1，得配平式：CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O；
【答案】
(1) 4、3、2；(2) 1、2、1、2；(3) 1、1、2；(4) 1、1、1、1
【知识点】
化学方程式配平
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式配平，需掌握最小公倍数法、观察法等常用配平方法，是化学学习的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
4. 根据化学方程式不能获得的信息是 【 】
A.化学反应的快慢
B.该反应中的反应物和生成物
C.反应发生所需要的条件
D.各反应物和生成物的质量比
A.化学反应的快慢
B.该反应中的反应物和生成物
C.反应发生所需要的条件
D.各反应物和生成物的质量比
答案
A
解析
【分析】
本题考查化学方程式的意义，解题思路是：先明确化学方程式能提供的各类信息，再逐一分析选项，判断哪些信息可从化学方程式中直接获得，哪些无法获得，最终选出符合题意的选项。
【解析】
化学方程式的意义包括：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示各物质之间的粒子个数比；③表示各物质之间的质量比。
选项B：化学方程式中明确写出了反应物和生成物的化学式，可直接获得该信息；
选项C：化学方程式中“=”上方或下方标注了反应发生的条件，可直接获得该信息；
选项D：通过计算各物质的相对分子质量（或相对原子质量），可得出各反应物和生成物的质量比，能从化学方程式中推导获得；
选项A：化学反应的快慢需要通过实验测定（如观察反应剧烈程度、测量单位时间内产物的生成量等），化学方程式本身无法体现反应速率的快慢，因此不能获得该信息。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题为化学基础题，核心考查对化学方程式意义的准确掌握，区分“方程式直接提供的信息”和“需额外实验测定的信息”，难度较低，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式的意义，解题思路是：先明确化学方程式能提供的各类信息，再逐一分析选项，判断哪些信息可从化学方程式中直接获得，哪些无法获得，最终选出符合题意的选项。
【解析】
化学方程式的意义包括：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示各物质之间的粒子个数比；③表示各物质之间的质量比。
选项B：化学方程式中明确写出了反应物和生成物的化学式，可直接获得该信息；
选项C：化学方程式中“=”上方或下方标注了反应发生的条件，可直接获得该信息；
选项D：通过计算各物质的相对分子质量（或相对原子质量），可得出各反应物和生成物的质量比，能从化学方程式中推导获得；
选项A：化学反应的快慢需要通过实验测定（如观察反应剧烈程度、测量单位时间内产物的生成量等），化学方程式本身无法体现反应速率的快慢，因此不能获得该信息。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题为化学基础题，核心考查对化学方程式意义的准确掌握，区分“方程式直接提供的信息”和“需额外实验测定的信息”，难度较低，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
5. 下列关于$\ce{Cl_{2} + H_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$的说法正确的是 【 】
A.反应前后分子种类发生变化
B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后分子总数发生变化
D.反应前后原子总数发生变化
A.反应前后分子种类发生变化
B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后分子总数发生变化
D.反应前后原子总数发生变化
答案
A
解析
【分析】本题考查化学反应的微观变化与质量守恒定律的应用。首先明确质量守恒定律的核心：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类、质量不变；而分子种类、物质种类一定改变，分子数目、元素化合价可能改变。接下来逐一分析选项，判断每个说法是否正确。
【解析】根据反应$\ce{Cl_{2} + H_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$：
1. 选项A：反应前的分子是$\ce{Cl_{2}}$分子和$\ce{H_{2}}$分子，反应后的分子是$\ce{HCl}$分子，分子种类发生了变化，该说法正确。
2. 选项B：反应前的元素是氯元素（Cl）和氢元素（H），反应后的元素仍为氯元素和氢元素，元素种类不变，该说法错误。
3. 选项C：反应前分子总数为$1+1=2$，反应后分子总数为$2$，分子总数未发生变化，该说法错误。
4. 选项D：反应前原子总数为$2$个Cl原子+$2$个H原子=$4$，反应后原子总数为$2$个H原子+$2$个Cl原子=$4$，原子总数不变，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学反应的微观实质
【点评】本题为初中化学基础题，主要考查质量守恒定律的基本内容，需准确区分化学反应中“一定改变”“一定不变”“可能改变”的量，避免混淆分子数目与原子数目、元素种类的变化情况。
【难度系数】0.7
【解析】根据反应$\ce{Cl_{2} + H_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$：
1. 选项A：反应前的分子是$\ce{Cl_{2}}$分子和$\ce{H_{2}}$分子，反应后的分子是$\ce{HCl}$分子，分子种类发生了变化，该说法正确。
2. 选项B：反应前的元素是氯元素（Cl）和氢元素（H），反应后的元素仍为氯元素和氢元素，元素种类不变，该说法错误。
3. 选项C：反应前分子总数为$1+1=2$，反应后分子总数为$2$，分子总数未发生变化，该说法错误。
4. 选项D：反应前原子总数为$2$个Cl原子+$2$个H原子=$4$，反应后原子总数为$2$个H原子+$2$个Cl原子=$4$，原子总数不变，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学反应的微观实质
【点评】本题为初中化学基础题，主要考查质量守恒定律的基本内容，需准确区分化学反应中“一定改变”“一定不变”“可能改变”的量，避免混淆分子数目与原子数目、元素种类的变化情况。
【难度系数】0.7
6. 下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是【】
A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
B.$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
C.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O + CO_{2}}$
D.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
B.$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
C.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O + CO_{2}}$
D.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
答案
D
解析
【分析】
要选出符合四位同学描述的化学方程式，需紧扣四个关键条件：①反应条件为点燃；②反应物、生成物的分子个数比为2:1:2；③属于化合反应（多变一）；④各物质的质量比为7:4:11。逐一分析每个选项，排除不符合条件的选项即可得到答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，反应条件是点燃，但分子个数比为1:1:1，不符合“分子个数比2:1:2”，排除；
2. 选项B：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，反应条件点燃，分子个数比2:1:2，属于化合反应，但计算质量比：2个Mg的质量为$2×24=48$，1个$\ce{O_{2}}$质量为32，2个$\ce{MgO}$质量为$2×(24+16)=80$，质量比为$48:32:80=3:2:5≠7:4:11$，排除；
3. 选项C：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O + CO_{2}}$，反应条件点燃，分子个数比1:2:1:2，且生成物有两种，不属于化合反应，排除；
4. 选项D：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$，反应条件点燃，分子个数比2:1:2，属于化合反应；计算质量比：2个$\ce{CO}$的质量为$2×28=56$，1个$\ce{O_{2}}$质量为32，2个$\ce{CO_{2}}$质量为$2×44=88$，化简质量比$56:32:88=7:4:11$，完全符合所有条件。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应、根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题综合考查化学方程式的多重含义，需要学生熟练掌握反应条件、分子个数比、反应类型、质量比的判断方法，通过逐一验证选项得出答案，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.5
要选出符合四位同学描述的化学方程式，需紧扣四个关键条件：①反应条件为点燃；②反应物、生成物的分子个数比为2:1:2；③属于化合反应（多变一）；④各物质的质量比为7:4:11。逐一分析每个选项，排除不符合条件的选项即可得到答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，反应条件是点燃，但分子个数比为1:1:1，不符合“分子个数比2:1:2”，排除；
2. 选项B：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，反应条件点燃，分子个数比2:1:2，属于化合反应，但计算质量比：2个Mg的质量为$2×24=48$，1个$\ce{O_{2}}$质量为32，2个$\ce{MgO}$质量为$2×(24+16)=80$，质量比为$48:32:80=3:2:5≠7:4:11$，排除；
3. 选项C：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O + CO_{2}}$，反应条件点燃，分子个数比1:2:1:2，且生成物有两种，不属于化合反应，排除；
4. 选项D：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$，反应条件点燃，分子个数比2:1:2，属于化合反应；计算质量比：2个$\ce{CO}$的质量为$2×28=56$，1个$\ce{O_{2}}$质量为32，2个$\ce{CO_{2}}$质量为$2×44=88$，化简质量比$56:32:88=7:4:11$，完全符合所有条件。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应、根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题综合考查化学方程式的多重含义，需要学生熟练掌握反应条件、分子个数比、反应类型、质量比的判断方法，通过逐一验证选项得出答案，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.5
