1. 质量守恒定律
(1) 化学反应的 等于反应后生成的 ，这个规律叫质量守恒定律。从微观角度看，质量守恒的根本原因是在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化。
(2) 质量守恒定律只适用于 变化，不能用来解释 变化。
(3) 在运用质量守恒定律解决实际问题时，必须注意：① 不要遗漏任何一种反应物或生成物。② 没有参加反应的物质质量或不是反应生成的物质质量不能计算在内。③ 质量守恒定律反映的是化学反应前后“质量守恒”，而不是“体积守恒”。
(4) 化学反应前后各种量的关系
六个“不变”
$\left\{ \begin{array} { l } { \mathrm{ 宏观: 反应物和生成物的质量总和 } } \\ { \mathrm{ 不变, 元素的种类、质量不变 } } \\ { \mathrm{ 微观: 原子的种类、数目、质量不变 } } \end{array} \right.$
两个“一定改变”
$\left\{ \begin{array} { l } { \mathrm{ 宏观: 物质的种类一定改变 } } \\ { \mathrm{ 微观: 分子的种类一定改变 } } \end{array} \right.$
两个“可能改变”
$\left\{ \begin{array} { l } { \mathrm{ 宏观: 元素的化合价可能改变 } } \\ { \mathrm{ 微观: 分子的数目可能改变 } } \end{array} \right.$

(1)参加；各物质的质量总和；各物质的质量总和；原子的种类；原子的数目；原子的质量；(2)化学；物理

(1)质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观角度，反应前后原子的种类、数目、质量不变。(2)质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。

2. 化学方程式
(1) 定义: 用 表示 的式子。
(2) 化学方程式的含义:
① “质”的含义: 表明了 、 、 。
② “量”的含义: 表明了反应物、生成物之间的质量关系，即各物质之间的 。
③ “微观”的含义: 表明了参加反应的各微观粒子的相对数量关系。
(3) 书写化学方程式应遵循的原则:
① 。
② 。

(1) 化学式；化学反应
(2)
①反应物；生成物；反应条件
②质量比
(3)
①必须以客观事实为基础
②要遵守质量守恒定律

(1) 化学方程式的定义是用化学式表示化学反应的式子。
(2)
①“质”的含义：表明了反应物、生成物、反应条件。
②“量”的含义：表明了反应物、生成物之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
③“微观”的含义：表明了参加反应的各微观粒子的相对数量关系。
(3) 书写化学方程式应遵循的原则：
①必须以客观事实为基础。
②要遵守质量守恒定律。

3. 四种基本反应类型
(1) 由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应，可表示为 ，如 。
(2) 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应，可表示为 ，如 。
(3) 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，可表示为 ，如 。
(4) 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，可表示为 ，如 。
注意: ① 有些化学反应不属于四种基本反应类型，如 $ { CO _ { 2 } + Ca ( OH ) _ { 2 } \xlongequal { } CaCO _ { 3 } \downarrow + H _ { 2 } O } $、$ { 3 CO + Fe _ { 2 } O _ { 3 } \xlongequal { 高温 } 2 Fe + 3 CO _ { 2 } } $。
② 中和反应属于复分解反应，它不是四种基本反应类型之一。

(1)A+B→AB；C+O₂$\stackrel{点燃}{=}$CO₂
(2)AB→A+B；2H₂O$\stackrel{通电}{=}$2H₂↑+O₂↑
(3)A+BC→B+AC；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
(4)AB+CD→AD+CB；HCl+NaOH=NaCl+H₂O

根据四种基本反应类型的定义，化合反应是多种物质生成一种物质，分解反应是一种物质生成多种物质，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物。结合常见化学反应实例填空。