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1. 化合物中各元素的质量比=
化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比
。答案
化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比
解析
【分析】
要确定化合物中各元素的质量比，需从元素质量的计算逻辑出发：化合物中某元素的总质量等于该元素的相对原子质量乘以其原子个数，因此各元素的质量比就是对应这两个乘积的比值，需明确该定义式的具体表述。
【解析】
化合物中各元素的质量比，是将化学式中每种元素的相对原子质量与该元素的原子个数相乘后，所得数值的比值，因此其表达式为化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比。
【答案】
化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比
【知识点】
化学式计算、元素质量比
【点评】
本题考查化学中化学式计算的基础概念，属于识记类题目，难度较低，需准确掌握元素质量比的定义。
【难度系数】
0.8
要确定化合物中各元素的质量比，需从元素质量的计算逻辑出发：化合物中某元素的总质量等于该元素的相对原子质量乘以其原子个数，因此各元素的质量比就是对应这两个乘积的比值，需明确该定义式的具体表述。
【解析】
化合物中各元素的质量比，是将化学式中每种元素的相对原子质量与该元素的原子个数相乘后，所得数值的比值，因此其表达式为化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比。
【答案】
化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比
【知识点】
化学式计算、元素质量比
【点评】
本题考查化学中化学式计算的基础概念，属于识记类题目，难度较低，需准确掌握元素质量比的定义。
【难度系数】
0.8
2. 化合物中某元素的质量分数=
$\dfrac{该元素的相对原子质量 × 原子个数}{化合物的相对分子质量} × 100\%$
。答案
$\dfrac{该元素的相对原子质量 × 原子个数}{化合物的相对分子质量} × 100\%$
解析
【分析】
要推导化合物中某元素的质量分数，需明确其定义：该元素的总质量与化合物总质量的比值。由于化学计算中常用相对质量代替实际质量，因此该元素总质量用“该元素的相对原子质量×原子个数”表示，化合物总质量用“化合物的相对分子质量”表示，最后将比值转化为百分数形式，即可得到对应的计算公式。
【解析】
化合物中某元素的质量分数计算公式为：$\dfrac{该元素的相对原子质量 × 原子个数}{化合物的相对分子质量} × 100\%$
【答案】
$\dfrac{该元素的相对原子质量 × 原子个数}{化合物的相对分子质量} × 100\%$
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量应用
【点评】
本题考查化学计算中化合物元素质量分数的基础公式，属于化学计算的核心基础知识点，需准确记忆公式的构成形式。
【难度系数】
0.8
要推导化合物中某元素的质量分数，需明确其定义：该元素的总质量与化合物总质量的比值。由于化学计算中常用相对质量代替实际质量，因此该元素总质量用“该元素的相对原子质量×原子个数”表示，化合物总质量用“化合物的相对分子质量”表示，最后将比值转化为百分数形式，即可得到对应的计算公式。
【解析】
化合物中某元素的质量分数计算公式为：$\dfrac{该元素的相对原子质量 × 原子个数}{化合物的相对分子质量} × 100\%$
【答案】
$\dfrac{该元素的相对原子质量 × 原子个数}{化合物的相对分子质量} × 100\%$
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量应用
【点评】
本题考查化学计算中化合物元素质量分数的基础公式，属于化学计算的核心基础知识点，需准确记忆公式的构成形式。
【难度系数】
0.8
3. 化合物中某元素的质量=
化合物的质量$×$该元素的质量分数
。答案
化合物的质量$×$该元素的质量分数
解析
【分析】
要确定化合物中某元素的质量，需结合元素质量分数的计算公式推导：元素质量分数是某元素总质量与化合物总质量的比值，将该公式变形即可得到某元素质量的计算式，核心是牢记这一基础计算关系。
【解析】
根据化学计算的基础规则，化合物中某元素的质量等于化合物的质量乘以该元素在化合物中的质量分数，因此对应的计算公式为化合物的质量×该元素的质量分数。
【答案】
化合物的质量$×$该元素的质量分数
【知识点】
元素质量计算；化学式相关计算
【点评】
本题考查化学计算中的基础公式，是化学计算模块的入门知识点，要求学生准确记忆并理解公式的推导逻辑，属于必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
要确定化合物中某元素的质量，需结合元素质量分数的计算公式推导：元素质量分数是某元素总质量与化合物总质量的比值，将该公式变形即可得到某元素质量的计算式，核心是牢记这一基础计算关系。
【解析】
根据化学计算的基础规则，化合物中某元素的质量等于化合物的质量乘以该元素在化合物中的质量分数，因此对应的计算公式为化合物的质量×该元素的质量分数。
【答案】
化合物的质量$×$该元素的质量分数
【知识点】
元素质量计算；化学式相关计算
【点评】
本题考查化学计算中的基础公式，是化学计算模块的入门知识点，要求学生准确记忆并理解公式的推导逻辑，属于必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
4. 若已知混合物的质量，则可以先求出其中化合物的质量，再求某元素的质量。
答案
解：
以“计算100t含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿中铁元素的质量”为例，步骤如下：
1. 求混合物中化合物Fe₂O₃的质量：
m(Fe₂O₃) = 100t × 80% = 80t
2. 计算Fe₂O₃中铁元素的质量分数：
Fe₂O₃的相对分子质量 = 56×2 + 16×3 = 160
铁元素的质量分数 = $\frac{56×2}{160}$ × 100% = 70%
3. 计算铁元素的总质量：
m(Fe) = 80t × 70% = 56t
答：100t含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为56t。
以“计算100t含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿中铁元素的质量”为例，步骤如下：
1. 求混合物中化合物Fe₂O₃的质量：
m(Fe₂O₃) = 100t × 80% = 80t
2. 计算Fe₂O₃中铁元素的质量分数：
Fe₂O₃的相对分子质量 = 56×2 + 16×3 = 160
铁元素的质量分数 = $\frac{56×2}{160}$ × 100% = 70%
3. 计算铁元素的总质量：
m(Fe) = 80t × 70% = 56t
答：100t含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为56t。
解析
【分析】本题考查混合物中某元素质量的计算方法，解题思路为：先根据混合物中化合物的质量分数，求出混合物中目标化合物的质量；再利用化学式计算该化合物中对应元素的质量分数；最后用化合物的质量乘以元素的质量分数，即可得到混合物中该元素的总质量，以赤铁矿中铁元素质量计算为例演示具体步骤。
【解析】以“计算100t含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿中铁元素的质量”为例，步骤如下：
1. 求混合物中化合物Fe₂O₃的质量：
m(Fe₂O₃) = 100t × 80% = 80t
2. 计算Fe₂O₃中铁元素的质量分数：
Fe₂O₃的相对分子质量 = 56×2 + 16×3 = 160
铁元素的质量分数 = $\frac{56×2}{160}$ × 100% = 70%
3. 计算铁元素的总质量：
m(Fe) = 80t × 70% = 56t
答：100t含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为56t。
【答案】100t含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为56t。
【知识点】混合物中元素质量计算、化学式相关计算
【点评】本题通过具体实例明确了已知混合物质量求某元素质量的解题步骤，是化学计算中的基础题型，需掌握化合物质量分数、元素质量分数的计算方法，步骤清晰易掌握。
【难度系数】0.6
【解析】以“计算100t含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿中铁元素的质量”为例，步骤如下：
1. 求混合物中化合物Fe₂O₃的质量：
m(Fe₂O₃) = 100t × 80% = 80t
2. 计算Fe₂O₃中铁元素的质量分数：
Fe₂O₃的相对分子质量 = 56×2 + 16×3 = 160
铁元素的质量分数 = $\frac{56×2}{160}$ × 100% = 70%
3. 计算铁元素的总质量：
m(Fe) = 80t × 70% = 56t
答：100t含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为56t。
【答案】100t含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为56t。
【知识点】混合物中元素质量计算、化学式相关计算
【点评】本题通过具体实例明确了已知混合物质量求某元素质量的解题步骤，是化学计算中的基础题型，需掌握化合物质量分数、元素质量分数的计算方法，步骤清晰易掌握。
【难度系数】0.6
1. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸$(C_{16}H_{18}O_{9})$。下列有关绿原酸的说法正确的是（
A.绿原酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.绿原酸中碳元素的质量分数最大
C.绿原酸的相对分子质量是$354\ \mathrm{g}$
D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为$16:18:9$
B
）A.绿原酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.绿原酸中碳元素的质量分数最大
C.绿原酸的相对分子质量是$354\ \mathrm{g}$
D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为$16:18:9$
答案
B
解析
【分析】本题围绕绿原酸的化学式考查相关化学概念与计算，需明确分子与元素的宏观微观区别、相对分子质量的单位、原子个数比与元素质量比的差异，通过逐一分析选项判断正误。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：分子是微观概念，元素是宏观概念，正确表述为“绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成”，而非“分子由元素组成”，故A错误。
选项B：计算各元素相对质量总和：碳元素总相对质量=12×16=192，氢元素=1×18=18，氧元素=16×9=144；总相对分子质量=192+18+144=354，碳元素相对质量总和最大，因此碳元素质量分数最大，故B正确。
选项C：相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故C错误。
选项D：16:18:9是原子个数比，元素质量比应为(12×16):(1×18):(16×9)=32:3:24，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、元素质量计算
【点评】本题为化学基础题，考查化学式相关的核心概念，易错点为宏观微观概念混淆、相对分子质量单位、原子个数比与元素质量比的区分，整体难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
选项A：分子是微观概念，元素是宏观概念，正确表述为“绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成”，而非“分子由元素组成”，故A错误。
选项B：计算各元素相对质量总和：碳元素总相对质量=12×16=192，氢元素=1×18=18，氧元素=16×9=144；总相对分子质量=192+18+144=354，碳元素相对质量总和最大，因此碳元素质量分数最大，故B正确。
选项C：相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故C错误。
选项D：16:18:9是原子个数比，元素质量比应为(12×16):(1×18):(16×9)=32:3:24，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、元素质量计算
【点评】本题为化学基础题，考查化学式相关的核心概念，易错点为宏观微观概念混淆、相对分子质量单位、原子个数比与元素质量比的区分，整体难度较低。
【难度系数】0.6
2. 次氯酸钠($NaClO$)和二氧化氯($ClO_{2}$)都可用作消毒剂。下列有关说法正确的是 （
A.次氯酸钠属于氧化物
B.二氧化氯由 1 个氯原子和 2 个氧原子构成
C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为 $1:1:1$
D.次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
D
）A.次氯酸钠属于氧化物
B.二氧化氯由 1 个氯原子和 2 个氧原子构成
C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为 $1:1:1$
D.次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需逐一对应相关化学概念和计算方法：
1. 选项A：依据氧化物的定义（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物），判断次氯酸钠是否符合；
2. 选项B：明确物质的宏观组成与微观构成的描述差异，判断二氧化氯的构成描述是否正确；
3. 选项C：根据“化合物中元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”，计算次氯酸钠中各元素质量比，与选项对比；
4. 选项D：分别计算次氯酸钠和二氧化氯中氯元素的质量分数，比较大小后判断。
【解析】
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。次氯酸钠（NaClO）含Na、Cl、O三种元素，不符合氧化物定义，故A错误；
2. 选项B：二氧化氯（ClO₂）是宏观物质，由二氧化氯分子构成；1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，不能直接描述为“二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成”，故B错误；
3. 选项C：次氯酸钠中Na、Cl、O的质量比为（23×1）:（35.5×1）:（16×1）=23:35.5:16≠1:1:1，故C错误；
4. 选项D：计算氯元素质量分数：
次氯酸钠（NaClO）的相对分子质量=23+35.5+16=74.5，氯元素质量分数=（35.5/74.5）×100%≈47.7%；
二氧化氯（ClO₂）的相对分子质量=35.5+16×2=67.5，氯元素质量分数=（35.5/67.5）×100%≈52.6%；
因此次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中小，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
氧化物概念、物质的构成、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学基础概念与基本计算，需准确区分宏观与微观的描述差异，牢记氧化物定义，掌握元素质量比、质量分数的计算方法，逐一分析选项即可得出正确答案，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需逐一对应相关化学概念和计算方法：
1. 选项A：依据氧化物的定义（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物），判断次氯酸钠是否符合；
2. 选项B：明确物质的宏观组成与微观构成的描述差异，判断二氧化氯的构成描述是否正确；
3. 选项C：根据“化合物中元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”，计算次氯酸钠中各元素质量比，与选项对比；
4. 选项D：分别计算次氯酸钠和二氧化氯中氯元素的质量分数，比较大小后判断。
【解析】
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。次氯酸钠（NaClO）含Na、Cl、O三种元素，不符合氧化物定义，故A错误；
2. 选项B：二氧化氯（ClO₂）是宏观物质，由二氧化氯分子构成；1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，不能直接描述为“二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成”，故B错误；
3. 选项C：次氯酸钠中Na、Cl、O的质量比为（23×1）:（35.5×1）:（16×1）=23:35.5:16≠1:1:1，故C错误；
4. 选项D：计算氯元素质量分数：
次氯酸钠（NaClO）的相对分子质量=23+35.5+16=74.5，氯元素质量分数=（35.5/74.5）×100%≈47.7%；
二氧化氯（ClO₂）的相对分子质量=35.5+16×2=67.5，氯元素质量分数=（35.5/67.5）×100%≈52.6%；
因此次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中小，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
氧化物概念、物质的构成、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学基础概念与基本计算，需准确区分宏观与微观的描述差异，牢记氧化物定义，掌握元素质量比、质量分数的计算方法，逐一分析选项即可得出正确答案，难度适中。
【难度系数】
0.6
3. 某物质的化学式为$R_{2}O_{3}$,其中R元素的质量分数为70%,则$R_{2}O_{3}$的相对分子质量为（
A.56
B.112
C.48
D.160
D
）A.56
B.112
C.48
D.160
答案
D
解析
【分析】要解决该问题，需利用元素质量分数与相对分子质量的关系：某元素的质量分数=（该元素总相对原子质量÷化合物相对分子质量）×100%。已知R元素质量分数为70%，先求出氧元素的质量分数，再结合R₂O₃中氧元素的总相对原子质量，通过公式变形即可计算出R₂O₃的相对分子质量。
【解析】1. 计算氧元素的质量分数：1 - 70% = 30%；2. 计算R₂O₃中氧元素的总相对原子质量：3×16 = 48；3. 设R₂O₃的相对分子质量为M，根据氧元素质量分数公式得：(48/M)×100% = 30%，解得M = 48÷0.3 = 160。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握元素质量分数与相对分子质量的关系，属于初中化学基础题型，公式运用正确即可快速解答。
【难度系数】0.7
【解析】1. 计算氧元素的质量分数：1 - 70% = 30%；2. 计算R₂O₃中氧元素的总相对原子质量：3×16 = 48；3. 设R₂O₃的相对分子质量为M，根据氧元素质量分数公式得：(48/M)×100% = 30%，解得M = 48÷0.3 = 160。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握元素质量分数与相对分子质量的关系，属于初中化学基础题型，公式运用正确即可快速解答。
【难度系数】0.7
4. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 （
A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 $10:3:4$
B.碳酸钙的相对分子质量为 $100\ \mathrm{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为 $40\%$
D.服用2片这种钙片,可摄入$1\ \mathrm{g}$钙元素
D
）A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 $10:3:4$
B.碳酸钙的相对分子质量为 $100\ \mathrm{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为 $40\%$
D.服用2片这种钙片,可摄入$1\ \mathrm{g}$钙元素
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合碳酸钙的化学式，运用化学式相关计算的知识，逐一分析每个选项涉及的元素质量比、相对分子质量、质量分数及钙元素质量的计算是否正确。
【解析】
A选项：碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，钙、碳、氧三种元素的质量比为$40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12$，并非$10:3:4$，故A错误；
B选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故B错误；
C选项：每片钙片质量为1.5g，含碳酸钙1.25g，因此该钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%$，不是40%，故C错误；
D选项：每片钙片含碳酸钙1.25g，2片钙片含碳酸钙的质量为$2×1.25\ \mathrm{g}=2.5\ \mathrm{g}$；碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$，则2片钙片中钙元素的质量为$2.5\ \mathrm{g}×40\%=1\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算、元素质量比、相对分子质量
【点评】
本题围绕补钙剂中的碳酸钙考查化学式的基本计算，需明确各计算的公式、单位，逐一分析选项即可得出结论，属于基础计算类题目。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合碳酸钙的化学式，运用化学式相关计算的知识，逐一分析每个选项涉及的元素质量比、相对分子质量、质量分数及钙元素质量的计算是否正确。
【解析】
A选项：碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，钙、碳、氧三种元素的质量比为$40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12$，并非$10:3:4$，故A错误；
B选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故B错误；
C选项：每片钙片质量为1.5g，含碳酸钙1.25g，因此该钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%$，不是40%，故C错误；
D选项：每片钙片含碳酸钙1.25g，2片钙片含碳酸钙的质量为$2×1.25\ \mathrm{g}=2.5\ \mathrm{g}$；碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$，则2片钙片中钙元素的质量为$2.5\ \mathrm{g}×40\%=1\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算、元素质量比、相对分子质量
【点评】
本题围绕补钙剂中的碳酸钙考查化学式的基本计算，需明确各计算的公式、单位，逐一分析选项即可得出结论，属于基础计算类题目。
【难度系数】
0.6
5. 乙烯$(C_{2}H_{4})$是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（
A.$H_{2}$
B.$CH_{4}$
C.$C_{2}H_{2}$
D.$CO$
C
）A.$H_{2}$
B.$CH_{4}$
C.$C_{2}H_{2}$
D.$CO$
答案
C
解析
【分析】首先计算纯乙烯中碳元素的质量分数，与混合物的87%对比，得出另一种气体的碳元素质量分数需大于87%；再分别计算各选项气体的碳元素质量分数，筛选出符合条件的选项。
【解析】1. 计算乙烯中碳元素的质量分数：乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）的相对分子质量为$2×12 + 4×1=28$，碳元素质量分数为$\frac{2×12}{28}×100\%≈85.7\%$。2. 混合物碳元素质量分数为87%，大于纯乙烯的85.7%，因此另一种气体的碳元素质量分数必须大于87%。3. 计算各选项气体的碳元素质量分数：A选项$\ce{H_{2}}$不含碳，碳元素质量分数为0，不符合；B选项$\ce{CH_{4}}$的碳元素质量分数为$\frac{12}{12+4×1}×100\%=75\%$，不符合；C选项$\ce{C_{2}H_{2}}$的相对分子质量为$2×12 +2×1=26$，碳元素质量分数为$\frac{2×12}{26}×100\%≈92.3\%$，大于87%，符合；D选项$\ce{CO}$的碳元素质量分数为$\frac{12}{12+16}×100\%≈42.9\%$，不符合。
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【点评】本题考查化学式中元素质量分数的计算，核心是利用混合物中元素质量分数介于各组分对应元素质量分数之间的规律，通过计算对比即可解题，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算乙烯中碳元素的质量分数：乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）的相对分子质量为$2×12 + 4×1=28$，碳元素质量分数为$\frac{2×12}{28}×100\%≈85.7\%$。2. 混合物碳元素质量分数为87%，大于纯乙烯的85.7%，因此另一种气体的碳元素质量分数必须大于87%。3. 计算各选项气体的碳元素质量分数：A选项$\ce{H_{2}}$不含碳，碳元素质量分数为0，不符合；B选项$\ce{CH_{4}}$的碳元素质量分数为$\frac{12}{12+4×1}×100\%=75\%$，不符合；C选项$\ce{C_{2}H_{2}}$的相对分子质量为$2×12 +2×1=26$，碳元素质量分数为$\frac{2×12}{26}×100\%≈92.3\%$，大于87%，符合；D选项$\ce{CO}$的碳元素质量分数为$\frac{12}{12+16}×100\%≈42.9\%$，不符合。
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【点评】本题考查化学式中元素质量分数的计算，核心是利用混合物中元素质量分数介于各组分对应元素质量分数之间的规律，通过计算对比即可解题，难度适中。
【难度系数】0.5
6. 食醋中含有醋酸($CH_{3}COOH$)。
(1)1个醋酸分子中含有
(2)醋酸的相对分子质量为
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为
(4)醋酸中碳元素的质量分数为
(1)1个醋酸分子中含有
8
个原子。(2)醋酸的相对分子质量为
60
。(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为
$6:1$
(填最简比)。(4)醋酸中碳元素的质量分数为
$40\%$
。答案
(1)8 (2)60 (3)$6:1$ (4)$40\%$
解析
【分析】
本题考查醋酸（CH₃COOH）的化学式相关计算，解题思路如下：
1. 计算原子总数时，需拆分化学式，分别数出碳、氢、氧原子的个数后相加；
2. 相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和，代入对应原子的相对原子质量计算即可；
3. 元素质量比是各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，最终需化为最简整数比；
4. 元素质量分数为该元素相对原子总质量与物质相对分子质量的比值，再转化为百分数形式。
【解析】
(1) 醋酸的化学式为CH₃COOH，其中碳原子有2个，氢原子有3+1=4个，氧原子有2个，总原子数为2+4+2=8；
(2) 相对分子质量 = 各原子相对原子质量之和，即12×2 + 1×4 + 16×2 = 24 + 4 + 32 = 60；
(3) 碳、氢元素的质量比 = (碳的相对原子质量×碳原子个数) : (氢的相对原子质量×氢原子个数) = (12×2) : (1×4) = 24 : 4 = 6 : 1；
(4) 碳元素的质量分数 = (碳的相对原子总质量 / 醋酸的相对分子质量) × 100% = (24 / 60) × 100% = 40%。
【答案】
(1)8 (2)60 (3)$6:1$ (4)$40\%$
【知识点】
化学式的意义，根据化学式的计算
【点评】
本题为化学基础题型，考查对化学式的理解及核心计算能力，涵盖原子个数计数、相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的基础计算，是化学学习中需熟练掌握的内容，难度较低。
【难度系数】
0.9
本题考查醋酸（CH₃COOH）的化学式相关计算，解题思路如下：
1. 计算原子总数时，需拆分化学式，分别数出碳、氢、氧原子的个数后相加；
2. 相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和，代入对应原子的相对原子质量计算即可；
3. 元素质量比是各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，最终需化为最简整数比；
4. 元素质量分数为该元素相对原子总质量与物质相对分子质量的比值，再转化为百分数形式。
【解析】
(1) 醋酸的化学式为CH₃COOH，其中碳原子有2个，氢原子有3+1=4个，氧原子有2个，总原子数为2+4+2=8；
(2) 相对分子质量 = 各原子相对原子质量之和，即12×2 + 1×4 + 16×2 = 24 + 4 + 32 = 60；
(3) 碳、氢元素的质量比 = (碳的相对原子质量×碳原子个数) : (氢的相对原子质量×氢原子个数) = (12×2) : (1×4) = 24 : 4 = 6 : 1；
(4) 碳元素的质量分数 = (碳的相对原子总质量 / 醋酸的相对分子质量) × 100% = (24 / 60) × 100% = 40%。
【答案】
(1)8 (2)60 (3)$6:1$ (4)$40\%$
【知识点】
化学式的意义，根据化学式的计算
【点评】
本题为化学基础题型，考查对化学式的理解及核心计算能力，涵盖原子个数计数、相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的基础计算，是化学学习中需熟练掌握的内容，难度较低。
【难度系数】
0.9
