登录
8. (2026·南宁期中)高精度地磁监测系统可实现震前预报,该设备的材料中含有金属钴。钴原子的结构示意图如图,下列说法正确的是
(
A.“+”表示钴原子带正电荷
B.钴原子属于金属原子
C.钴原子的核外电子数为2
D.钴原子在化学反应中易得到电子
(
B
)A.“+”表示钴原子带正电荷
B.钴原子属于金属原子
C.钴原子的核外电子数为2
D.钴原子在化学反应中易得到电子
答案
8.B 解析:"+"表示的是核内带正电的质子数,不是说整个原子带正电,A错误;钴为"钅"旁,钴原子属于金属原子,B正确;原子结构示意图中,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,钴原子的核外电子数为27,C错误;钴原子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中容易失去电子,D错误。
解析
【分析】要解答本题，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内的“+数字”表示原子核及核内带正电的质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字是该层的电子数；再结合元素分类（金属元素名称一般带“钅”旁）、核外电子数计算（各层电子数之和）、最外层电子数与得失电子的规律（最外层电子数＜4时易失电子），逐一分析选项。
【解析】A选项：原子结构示意图中圆圈内的“+”表示原子核带正电，原子整体呈电中性，并非钴原子带正电荷，故A错误；
B选项：钴元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，因此钴原子属于金属原子，故B正确；
C选项：钴原子的核外电子数为各层电子数之和，即2+8+15+2=27，不是2，故C错误；
D选项：钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，而非得到电子，故D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、元素分类、核外电子排布
【点评】本题考查原子结构示意图的相关基础知识，需掌握结构示意图各部分的意义、元素分类判断、核外电子数计算及最外层电子与得失电子的关系，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：原子结构示意图中圆圈内的“+”表示原子核带正电，原子整体呈电中性，并非钴原子带正电荷，故A错误；
B选项：钴元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，因此钴原子属于金属原子，故B正确；
C选项：钴原子的核外电子数为各层电子数之和，即2+8+15+2=27，不是2，故C错误；
D选项：钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，而非得到电子，故D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、元素分类、核外电子排布
【点评】本题考查原子结构示意图的相关基础知识，需掌握结构示意图各部分的意义、元素分类判断、核外电子数计算及最外层电子与得失电子的关系，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
9. 如图是氧、硫、氯三种原子的结构示意图,下列说法正确的是 （
A.硫原子在化学反应中易失去电子
B.氯原子的结构示意图中$x$ 的数值是7
C.氧和氯两种原子最本质的区别是它们的中子数不同
D.氧和硫两种原子的化学性质具有相似性的原因是它们的电子数相同
B
）A.硫原子在化学反应中易失去电子
B.氯原子的结构示意图中$x$ 的数值是7
C.氧和氯两种原子最本质的区别是它们的中子数不同
D.氧和硫两种原子的化学性质具有相似性的原因是它们的电子数相同
答案
9.B 解析:最外层电子数多于4个的原子在化学反应中易得到电子,A错误;原子中质子数=核外电子数,17=2+8+x,x=7,B正确;氧和氯两种原子的本质区别是核内质子数不同,C错误;原子的最外层电子数相同,则化学性质相似,D错误。
解析
【分析】
本题考查原子结构示意图的相关知识，解题思路是结合原子结构的核心规律（原子中质子数=核外电子数、元素本质区别是质子数、化学性质与最外层电子数相关、最外层电子数与得失电子的关系），逐一分析每个选项的正误。
【解析】
1. 分析选项A：硫原子最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中易得到电子达到稳定结构，而非失去电子，故A错误；
2. 分析选项B：原子呈电中性，质子数等于核外电子数。氯原子质子数为17，核外电子总数为2+8+x，因此17=2+8+x，解得x=7，故B正确；
3. 分析选项C：元素是质子数相同的一类原子的总称，氧和氯两种原子的本质区别是核内质子数不同，而非中子数，故C错误；
4. 分析选项D：原子的化学性质由最外层电子数决定，氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，因此二者化学性质相似，并非电子数相同，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、元素概念、元素化学性质
【点评】
本题为初中化学基础题型，围绕原子结构示意图考查核心化学概念，侧重基础知识的理解与应用，只要掌握原子结构的基本规律即可正确解答，是巩固原子结构知识点的典型题目。
【难度系数】
0.7
本题考查原子结构示意图的相关知识，解题思路是结合原子结构的核心规律（原子中质子数=核外电子数、元素本质区别是质子数、化学性质与最外层电子数相关、最外层电子数与得失电子的关系），逐一分析每个选项的正误。
【解析】
1. 分析选项A：硫原子最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中易得到电子达到稳定结构，而非失去电子，故A错误；
2. 分析选项B：原子呈电中性，质子数等于核外电子数。氯原子质子数为17，核外电子总数为2+8+x，因此17=2+8+x，解得x=7，故B正确；
3. 分析选项C：元素是质子数相同的一类原子的总称，氧和氯两种原子的本质区别是核内质子数不同，而非中子数，故C错误；
4. 分析选项D：原子的化学性质由最外层电子数决定，氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，因此二者化学性质相似，并非电子数相同，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、元素概念、元素化学性质
【点评】
本题为初中化学基础题型，围绕原子结构示意图考查核心化学概念，侧重基础知识的理解与应用，只要掌握原子结构的基本规律即可正确解答，是巩固原子结构知识点的典型题目。
【难度系数】
0.7
10. 如图为某变化的示意图,其中①②③表示三种原子,"●""○""○"表示原子中的不同微粒,下列说法错误的是 （
A."●"是中子
B.②是氢原子
C.该变化不属于化学变化
D.①②③属于同种元素的原子
D
）A."●"是中子
B.②是氢原子
C.该变化不属于化学变化
D.①②③属于同种元素的原子
答案
10.D 解析:在原子中,电子在原子核的外部,所以小圈表示的是电子,在原子中,质子数=电子数,所以白球表示质子,灰球表示中子,A正确;②中质子数为1,是氢原子,B正确;该变化不属于化学变化,C正确;根据元素的种类是由质子数决定的可知:质子数决定元素的种类,由微观结构示意图可知,①和②这两种粒子核内的质子数均为1,③核内的质子数为2,故不属于同种元素,D错误。
解析
【分析】首先根据原子结构的基本规律：核外的小圆圈是电子，原子中质子数等于核外电子数，由此判断原子核内的微粒类型（白球为质子，灰球“●”为中子）；再结合质子数判断元素种类，以及化学变化的本质是原子重新组合（原子核不变），逐一分析各选项即可得出答案。
【解析】在原子中，核外的小圆圈代表电子，原子核内质子数与核外电子数相等：
1. 选项A：原子核内的灰球“●”是中子，白球为质子，该说法正确；
2. 选项B：②的核外电子数为1，质子数为1，符合氢原子的结构，该说法正确；
3. 选项C：该变化中原子核发生了改变，而化学变化的本质是原子重新组合，原子核不发生变化，因此该变化不属于化学变化，该说法正确；
4. 选项D：元素种类由质子数决定，①和②质子数均为1，属于同种元素，③质子数为2，与①②质子数不同，不属于同种元素，该说法错误。
【答案】D
【知识点】原子结构、元素概念、化学变化的本质
【点评】本题通过微观示意图综合考查原子结构、元素判断及化学变化的本质，需准确区分原子内各微粒的作用，理解元素的定义，明确化学变化中原子核不变的特点，是对基础概念的综合应用。
【难度系数】0.6
【解析】在原子中，核外的小圆圈代表电子，原子核内质子数与核外电子数相等：
1. 选项A：原子核内的灰球“●”是中子，白球为质子，该说法正确；
2. 选项B：②的核外电子数为1，质子数为1，符合氢原子的结构，该说法正确；
3. 选项C：该变化中原子核发生了改变，而化学变化的本质是原子重新组合，原子核不发生变化，因此该变化不属于化学变化，该说法正确；
4. 选项D：元素种类由质子数决定，①和②质子数均为1，属于同种元素，③质子数为2，与①②质子数不同，不属于同种元素，该说法错误。
【答案】D
【知识点】原子结构、元素概念、化学变化的本质
【点评】本题通过微观示意图综合考查原子结构、元素判断及化学变化的本质，需准确区分原子内各微粒的作用，理解元素的定义，明确化学变化中原子核不变的特点，是对基础概念的综合应用。
【难度系数】0.6
11. 新情境 生物体死亡后,体内含有的碳-14 会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14 的含量来计算它存活的年代,这种方法称为放射性碳测年法。碳-14 原子核中含 6 个质子与 8 个中子,在衰变时,1 个中子变成质子,形成新的原子核。下列说法正确的是（
A.该过程是化学变化
B.新原子核为碳原子核,含 7 个质子、7 个中子
C.新原子核为碳原子核,含 7 个质子、8 个中子
D.新原子核为氮原子核,含 7 个质子、7 个中子
D
）A.该过程是化学变化
B.新原子核为碳原子核,含 7 个质子、7 个中子
C.新原子核为碳原子核,含 7 个质子、8 个中子
D.新原子核为氮原子核,含 7 个质子、7 个中子
答案
11.D 解析:该过程中形成新的原子核,化学变化中原子不变,故该过程不是化学变化,A错误;碳-14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,1个中子变成质子,新原子核为氮原子核,含7个质子、7个中子,B、C错误,D正确。
解析
【分析】
要解决这道题，需明确三个核心要点：①化学变化的本质是原子的重新组合，原子核不会发生改变；②元素种类由原子核内的质子数决定，质子数改变则元素种类改变；③原子衰变时中子变质子会同时改变质子数和中子数。解题时先判断衰变过程是否为化学变化，再根据质子数变化确定新原子核的元素种类及质子、中子数，最后逐一排除错误选项。
【解析】
1. 分析选项A：化学变化中原子是最小粒子，原子核不会发生变化，而题目中碳-14衰变时原子核发生了改变，因此该过程不是化学变化，A错误。
2. 分析选项B、C：碳-14原子核原本含6个质子、8个中子，衰变时1个中子变为质子，新原子核的质子数变为6+1=7，中子数变为8-1=7；元素种类由质子数决定，质子数为7的元素是氮元素，不是碳元素，因此新原子核不是碳原子核，B、C错误。
3. 分析选项D：由上述计算可知，新原子核的质子数为7、中子数为7，属于氮原子核，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、元素的概念、化学变化的本质
【点评】
本题结合放射性碳测年法的新情境，考查原子结构、元素种类的决定因素及化学变化的本质，需要准确把握核心知识点，易错点在于混淆元素种类的决定因素，误将质子数变化后的原子归为原元素。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确三个核心要点：①化学变化的本质是原子的重新组合，原子核不会发生改变；②元素种类由原子核内的质子数决定，质子数改变则元素种类改变；③原子衰变时中子变质子会同时改变质子数和中子数。解题时先判断衰变过程是否为化学变化，再根据质子数变化确定新原子核的元素种类及质子、中子数，最后逐一排除错误选项。
【解析】
1. 分析选项A：化学变化中原子是最小粒子，原子核不会发生变化，而题目中碳-14衰变时原子核发生了改变，因此该过程不是化学变化，A错误。
2. 分析选项B、C：碳-14原子核原本含6个质子、8个中子，衰变时1个中子变为质子，新原子核的质子数变为6+1=7，中子数变为8-1=7；元素种类由质子数决定，质子数为7的元素是氮元素，不是碳元素，因此新原子核不是碳原子核，B、C错误。
3. 分析选项D：由上述计算可知，新原子核的质子数为7、中子数为7，属于氮原子核，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、元素的概念、化学变化的本质
【点评】
本题结合放射性碳测年法的新情境，考查原子结构、元素种类的决定因素及化学变化的本质，需要准确把握核心知识点，易错点在于混淆元素种类的决定因素，误将质子数变化后的原子归为原元素。
【难度系数】
0.6
12. 比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下表中的信息,回答下列问题。
(1)写出钠原子结构示意图中x的数值：
(2)从不同方面找出对应规律(各答一点即可)。
①原子结构：
②物理性质：
③化学性质：
(1)写出钠原子结构示意图中x的数值：
11
。(2)从不同方面找出对应规律(各答一点即可)。
①原子结构：
最外层电子数相同,从左往右,电子层数逐渐增多
；②物理性质：
从左往右,熔、沸点逐渐降低
；③化学性质：
从左往右,化学性质越来越活泼,与水反应越来越剧烈
。答案
12.(1)11 (2)①最外层电子数相同,从左往右,电子层数逐渐增多 ②从左往右,熔、沸点逐渐降低 ③从左往右,化学性质越来越活泼,与水反应越来越剧烈
解析:(1)原子中质子数=核外电子数,x=2+8+1=11。
解析:(1)原子中质子数=核外电子数,x=2+8+1=11。
解析
【分析】
要解答本题，首先利用“原子中质子数等于核外电子数”的规律计算钠原子结构示意图中x的数值；再通过对比表格中锂、钠、钾、铷的原子结构、物理性质、化学性质的变化，归纳总结对应规律。第一步，根据原子结构的基本关系确定x的值；第二步，分别从原子结构的电子层、最外层电子数，物理性质的熔沸点，化学性质的反应剧烈程度等角度分析变化规律。
【解析】
(1) 原子中，核内质子数等于核外电子数，钠原子的核外电子数为2+8+1=11，因此x=11。
(2) ①原子结构：观察四种元素的原子结构示意图，可知它们的最外层电子数均为1，且从锂到铷，电子层数依次增多；②物理性质：对比表格中熔点、沸点数据，从锂到铷，熔、沸点逐渐降低；③化学性质：根据与冷水反应的现象，从锂到铷，与水反应越来越剧烈，说明化学性质越来越活泼。
【答案】
(1)11；(2)①最外层电子数相同，电子层数依次增多；②从左到右，熔、沸点逐渐降低；③从左到右，与水反应越来越剧烈（合理即可）
【知识点】
原子结构示意图；元素性质规律；金属的化学性质
【点评】
本题通过表格数据探究碱金属元素的结构与性质规律，侧重考察学生的观察、分析和归纳能力，是化学学习中基础的规律探究题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解答本题，首先利用“原子中质子数等于核外电子数”的规律计算钠原子结构示意图中x的数值；再通过对比表格中锂、钠、钾、铷的原子结构、物理性质、化学性质的变化，归纳总结对应规律。第一步，根据原子结构的基本关系确定x的值；第二步，分别从原子结构的电子层、最外层电子数，物理性质的熔沸点，化学性质的反应剧烈程度等角度分析变化规律。
【解析】
(1) 原子中，核内质子数等于核外电子数，钠原子的核外电子数为2+8+1=11，因此x=11。
(2) ①原子结构：观察四种元素的原子结构示意图，可知它们的最外层电子数均为1，且从锂到铷，电子层数依次增多；②物理性质：对比表格中熔点、沸点数据，从锂到铷，熔、沸点逐渐降低；③化学性质：根据与冷水反应的现象，从锂到铷，与水反应越来越剧烈，说明化学性质越来越活泼。
【答案】
(1)11；(2)①最外层电子数相同，电子层数依次增多；②从左到右，熔、沸点逐渐降低；③从左到右，与水反应越来越剧烈（合理即可）
【知识点】
原子结构示意图；元素性质规律；金属的化学性质
【点评】
本题通过表格数据探究碱金属元素的结构与性质规律，侧重考察学生的观察、分析和归纳能力，是化学学习中基础的规律探究题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
13. 原子结构的探究经历了漫长的过程。1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 $α$粒子($α$ 粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔实验。如图是卢瑟福用 $α$ 粒子轰击金箔的实验现象,假如你是卢瑟福的助手,请你和他一起结合现象分析原子内部结构。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数 $α$ 粒子就
(2)由大多数 $α$ 粒子保持原来的运动方向这一现象,可以推测原子核的
(3)卢瑟福进行 $α$ 粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上,他提出了原子的核式结构,卢瑟福的这一研究过程是
A. 建立模型的过程
B. 得出结论的过程
C. 提出问题的过程
D. 验证证据的过程
(4)根据 $α$ 粒子散射实验,统计不同偏转角度的 $α$ 粒子数量,绘制图像如图所示,其中符合实验现象的图像是
(5)后来的实验中你们又用加速了的高能 $α$粒子轰击氮原子,结果有种微粒从氮原子中被打出,而 $α$ 粒子留在了原子核中,使氮原子变成了氧原子。请你分析推测被打出的微粒一定是
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数 $α$ 粒子就
不会
(填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是原子核
。(2)由大多数 $α$ 粒子保持原来的运动方向这一现象,可以推测原子核的
体积很小
。(3)卢瑟福进行 $α$ 粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上,他提出了原子的核式结构,卢瑟福的这一研究过程是
A
(填字母)。A. 建立模型的过程
B. 得出结论的过程
C. 提出问题的过程
D. 验证证据的过程
(4)根据 $α$ 粒子散射实验,统计不同偏转角度的 $α$ 粒子数量,绘制图像如图所示,其中符合实验现象的图像是
D
(填字母)。(5)后来的实验中你们又用加速了的高能 $α$粒子轰击氮原子,结果有种微粒从氮原子中被打出,而 $α$ 粒子留在了原子核中,使氮原子变成了氧原子。请你分析推测被打出的微粒一定是
质子
。答案
13.(1)不会 原子核 (2)体积很小 (3)A (4)D (5)质子
解析:(1)α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核,若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则α粒子在各个方向受力平衡,就不会发生大角度偏转;在原子中原子核很小,但原子的质量大部分集中在原子核上,所以这个"很小的结构"指的是原子核。(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明绝大多数α粒子没有受到力的作用,进而说明大多数α粒子穿过的地方没有大质量或带电荷的微粒存在,说明原子内部绝大部分空间是空的,可以推测原子核的体积很小。(3)由α粒子散射实验可推断,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,卢瑟福提出了原子核式结构,这种研究方法属于建立模型的过程,A符合题意。(4)根据实验现象知:大多数α粒子方向不变,少数发生较大偏转,极少数出现非常大的偏转可知图像D正确。(5)氧原子与氮原子的本质区别在于氧原子有8个质子,而氮原子有7个质子,用加速了的高能α粒子轰击氮原子,结果有种微粒从氮原子中被打出,而α粒子留在了原子核中,α粒子有2个质子,氮有7个质子,而最终变成的氧原子质子数为8,故有一个质子被打出。
解析:(1)α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核,若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则α粒子在各个方向受力平衡,就不会发生大角度偏转;在原子中原子核很小,但原子的质量大部分集中在原子核上,所以这个"很小的结构"指的是原子核。(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明绝大多数α粒子没有受到力的作用,进而说明大多数α粒子穿过的地方没有大质量或带电荷的微粒存在,说明原子内部绝大部分空间是空的,可以推测原子核的体积很小。(3)由α粒子散射实验可推断,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,卢瑟福提出了原子核式结构,这种研究方法属于建立模型的过程,A符合题意。(4)根据实验现象知:大多数α粒子方向不变,少数发生较大偏转,极少数出现非常大的偏转可知图像D正确。(5)氧原子与氮原子的本质区别在于氧原子有8个质子,而氮原子有7个质子,用加速了的高能α粒子轰击氮原子,结果有种微粒从氮原子中被打出,而α粒子留在了原子核中,α粒子有2个质子,氮有7个质子,而最终变成的氧原子质子数为8,故有一个质子被打出。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合α粒子散射实验的原理和现象，逐一分析各问题：
1. 第(1)问：假设原子质量、正电荷均匀分布时，α粒子受斥力均匀，不会大角度偏转；实际实验中极少数α粒子大角度偏转，说明原子内存在集中了大部分质量和正电荷的小结构，即原子核。
2. 第(2)问：大多数α粒子保持原方向，说明原子内部大部分空间是空的；仅少数偏转，推测原子核体积很小。
3. 第(3)问：卢瑟福根据实验提出核式结构，属于建立模型的过程，选A。
4. 第(4)问：实验现象是多数α粒子不偏转、少数偏转、极少数大角度偏转，对应图像D。
5. 第(5)问：氮原子质子数7，氧原子质子数8，α粒子含2个质子且留在原子核，故被打出的是1个质子，即质子。
【解析】
(1) 若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，α粒子穿过原子时受到的正电荷斥力均匀，不会发生大角度偏转；卢瑟福根据实验中极少数α粒子大角度偏转的现象，推断原子内存在一个很小的结构，集中了原子的大部分质量和全部正电荷，该结构为原子核。
(2) 大多数α粒子保持原运动方向，说明它们穿过原子时未受到明显斥力，即原子内部绝大部分空间是空的；仅有少数α粒子偏转，说明原子核体积很小，只有少数α粒子能靠近原子核。
(3) 卢瑟福在α粒子散射实验基础上提出原子的核式结构模型，这一研究过程是建立模型的过程，故选A。
(4) α粒子散射实验的现象为：大多数α粒子不偏转，少数发生较大角度偏转，极少数发生大角度偏转，符合该现象的图像为D。
(5) 氮原子质子数为7，氧原子质子数为8；α粒子带2个质子，轰击氮原子后α粒子留在原子核中，氮原子变为氧原子，由质子数变化可知，被打出的微粒质子数为1，即质子。
【答案】
13.(1)不会 原子核 (2)体积很小 (3)A (4)D (5)质子
【知识点】
原子结构、α粒子散射实验、原子的构成
【点评】
本题围绕α粒子散射实验考查原子结构的探究过程，需理解实验现象与原子结构特点的对应关系，是初中化学原子结构部分的基础题目，注重对实验原理和结论的理解应用。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合α粒子散射实验的原理和现象，逐一分析各问题：
1. 第(1)问：假设原子质量、正电荷均匀分布时，α粒子受斥力均匀，不会大角度偏转；实际实验中极少数α粒子大角度偏转，说明原子内存在集中了大部分质量和正电荷的小结构，即原子核。
2. 第(2)问：大多数α粒子保持原方向，说明原子内部大部分空间是空的；仅少数偏转，推测原子核体积很小。
3. 第(3)问：卢瑟福根据实验提出核式结构，属于建立模型的过程，选A。
4. 第(4)问：实验现象是多数α粒子不偏转、少数偏转、极少数大角度偏转，对应图像D。
5. 第(5)问：氮原子质子数7，氧原子质子数8，α粒子含2个质子且留在原子核，故被打出的是1个质子，即质子。
【解析】
(1) 若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，α粒子穿过原子时受到的正电荷斥力均匀，不会发生大角度偏转；卢瑟福根据实验中极少数α粒子大角度偏转的现象，推断原子内存在一个很小的结构，集中了原子的大部分质量和全部正电荷，该结构为原子核。
(2) 大多数α粒子保持原运动方向，说明它们穿过原子时未受到明显斥力，即原子内部绝大部分空间是空的；仅有少数α粒子偏转，说明原子核体积很小，只有少数α粒子能靠近原子核。
(3) 卢瑟福在α粒子散射实验基础上提出原子的核式结构模型，这一研究过程是建立模型的过程，故选A。
(4) α粒子散射实验的现象为：大多数α粒子不偏转，少数发生较大角度偏转，极少数发生大角度偏转，符合该现象的图像为D。
(5) 氮原子质子数为7，氧原子质子数为8；α粒子带2个质子，轰击氮原子后α粒子留在原子核中，氮原子变为氧原子，由质子数变化可知，被打出的微粒质子数为1，即质子。
【答案】
13.(1)不会 原子核 (2)体积很小 (3)A (4)D (5)质子
【知识点】
原子结构、α粒子散射实验、原子的构成
【点评】
本题围绕α粒子散射实验考查原子结构的探究过程，需理解实验现象与原子结构特点的对应关系，是初中化学原子结构部分的基础题目，注重对实验原理和结论的理解应用。
【难度系数】
0.6
