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1. (2025·郴州月考)如图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”。下列措施对实现“碳达峰”和“碳中和”无积极意义的是 (
A.优先选乘公共交通
B.随手关闭电源
C.尽量用一次性餐具
D.$\ce{CO_{2}}$海底封存
C
)A.优先选乘公共交通
B.随手关闭电源
C.尽量用一次性餐具
D.$\ce{CO_{2}}$海底封存
答案
1. C 解析:优先选乘公共交通,这样可以减少因私家车出行而产生的碳排放,对实现“碳达峰”和“碳中和”有积极意义,A不符合题意;随手关闭电源可以节约用电,减少因发电而产生的碳排放,对实现“碳达峰”和“碳中和”有积极意义,B不符合题意;尽量用一次性餐具会增加资源的消耗以及相关生产过程中的碳排放等,对实现“碳达峰”和“碳中和”无积极意义,反而有消极影响,C符合题意;二氧化碳海底封存可以减少大气中二氧化碳的含量,对实现“碳达峰”和“碳中和”有积极意义,D不符合题意。
2. (2025·达州月考)全国两会中“碳达峰”和“碳中和”写入政府工作报告,成为舆论热词。以下措施符合“碳中和”理念的是 (
A.推广使用新能源汽车
B.植树造林,增加植被面积
C.更多地利用太阳能、风能等清洁能源
D.露天焚烧废旧塑料制品减少白色污染
B
)A.推广使用新能源汽车
B.植树造林,增加植被面积
C.更多地利用太阳能、风能等清洁能源
D.露天焚烧废旧塑料制品减少白色污染
答案
2. B 解析:推广使用新能源汽车,能减少二氧化碳的排放,但不是通过二氧化碳去除手段实现“碳中和”,A不符合题意;植树造林,增加植被面积,树木可以通过光合作用吸收二氧化碳,循环使用会减少植物的消耗,是通过二氧化碳去除手段实现“碳中和”,B符合题意;更多地利用太阳能、风能等清洁能源,能减少二氧化碳的排放,但不是通过二氧化碳去除手段实现“碳中和”,C不符合题意;露天焚烧废旧塑料制品,能产生大量的二氧化碳和有害气体等,不能实现“碳中和”目标,D不符合题意。
3. (2025·泉州月考)一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 (
A.反应Ⅰ将化学能转化为太阳能
B.反应Ⅱ发生后,碳元素化合价升高
C.反应Ⅱ中,参加反应的FeO与生成的C质量比为18:1
D.整个循环过程有利于“碳中和”目标的实现
D
)A.反应Ⅰ将化学能转化为太阳能
B.反应Ⅱ发生后,碳元素化合价升高
C.反应Ⅱ中,参加反应的FeO与生成的C质量比为18:1
D.整个循环过程有利于“碳中和”目标的实现
答案
3. D 解析:反应Ⅰ是Fe₃O₄在＞2 026.85 ℃和太阳能作用下反应生成氧气和氧化亚铁,该反应是将太阳能转化为化学能,A错误;反应Ⅱ是CO₂和FeO在426.85 ℃下反应生成C和Fe₃O₄,CO₂中的碳元素化合价是+4,C单质中碳元素化合价是0,碳元素化合价降低,B错误;反应Ⅱ是CO₂和FeO在426.85 ℃下反应生成C和Fe₃O₄,化学方程式为6FeO+CO₂$\xlongequal{426.85\ ° C}$2Fe₃O₄+C,参加反应的FeO与生成的C质量比为(56+16)×6 : 12=36 : 1,C错误;整个循环过程可将CO₂转化为C和O₂,消耗CO₂,有利于“碳中和”目标的实现,D正确。
4. (2025·镇江月考)我国向世界承诺:到2060年实现“碳中和”,达到相对“零排放”。
(1)煤、石油、天然气(主要成分为$\ce{CH_{4}}$)等化石燃料燃烧会释放$\ce{CO_{2}}$,写出天然气燃烧的化学方程式:
(2)科学家们正致力于攻克“碳中和”难题。
方法一:将$\ce{CO_{2}}$转化成甲醇($\ce{CH_{3}OH}$):
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
①甲醇在常温下是一种无色液体,易溶于水,沸点为$64.7°\mathrm{C}$,若需将甲醇从其水溶液中分离出来,可采用
方法二:将$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$转化为甲烷($\ce{CH_{4}}$)和氧气。催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。
②300~400 $°\mathrm{C}$之间,甲烷生成速率加快的原因是
(3)还有些科学家用$\ce{NaOH}$溶液喷淋吸收$\ce{CO_{2}}$。
已知:$\ce{CaO + H_{2}O + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH}$
①氢氧化钠溶液喷淋的目的是
②该流程中可以循环使用的物质有
(1)煤、石油、天然气(主要成分为$\ce{CH_{4}}$)等化石燃料燃烧会释放$\ce{CO_{2}}$,写出天然气燃烧的化学方程式:
$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$
,(2)科学家们正致力于攻克“碳中和”难题。
方法一:将$\ce{CO_{2}}$转化成甲醇($\ce{CH_{3}OH}$):
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
①甲醇在常温下是一种无色液体,易溶于水,沸点为$64.7°\mathrm{C}$,若需将甲醇从其水溶液中分离出来,可采用
蒸馏
(填“过滤”或“蒸馏”)的方法。方法二:将$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$转化为甲烷($\ce{CH_{4}}$)和氧气。催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。
②300~400 $°\mathrm{C}$之间,甲烷生成速率加快的原因是
温度越高,反应速率越快
。(3)还有些科学家用$\ce{NaOH}$溶液喷淋吸收$\ce{CO_{2}}$。
已知:$\ce{CaO + H_{2}O + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH}$
①氢氧化钠溶液喷淋的目的是
增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积,加快反应速率
。②该流程中可以循环使用的物质有
氢氧化钠和氧化钙
。答案
4. (1)$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$ (2)①蒸馏 ②温度越高,反应速率越快 (3)①增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积,加快反应速率 ②氢氧化钠和氧化钙
解析:(1)甲烷燃烧反应生成水和二氧化碳。(2)①甲醇在常温下易溶于水,沸点为64.7 ℃,而水的沸点为100 ℃,可利用沸点不同采用蒸馏法分离甲醇与水;②根据图像,300~400 ℃之间,催化剂的催化效率逐渐消失,而温度在不断增大,所以甲烷生成速率加快的原因是温度越高,反应速率越快。(3)①氢氧化钠溶液喷淋的目的是增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积,加快反应速率;②分析反应流程图,氧化钙和水、碳酸钠能反应生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钠能吸收二氧化碳,碳酸钙能分解反应生成氧化钙和水,因此在此反应过程中,氢氧化钠和氧化钙能循环使用。
解析:(1)甲烷燃烧反应生成水和二氧化碳。(2)①甲醇在常温下易溶于水,沸点为64.7 ℃,而水的沸点为100 ℃,可利用沸点不同采用蒸馏法分离甲醇与水;②根据图像,300~400 ℃之间,催化剂的催化效率逐渐消失,而温度在不断增大,所以甲烷生成速率加快的原因是温度越高,反应速率越快。(3)①氢氧化钠溶液喷淋的目的是增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积,加快反应速率;②分析反应流程图,氧化钙和水、碳酸钠能反应生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钠能吸收二氧化碳,碳酸钙能分解反应生成氧化钙和水,因此在此反应过程中,氢氧化钠和氧化钙能循环使用。
