4. 下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是()。

4.A

【分析】要判断装置能否随时控制反应的发生与停止，核心是看能否通过开关止水夹改变装置内压强，从而使反应物（大理石和稀盐酸）随时分离或接触：若关闭止水夹时，压强增大能让液体与固体分离，打开止水夹时液体与固体接触，即可控制反应；反之则不能。
【解析】逐一分析各装置：
1. 装置A：大理石放在锥形瓶底部，稀盐酸浸没大理石。关闭止水夹时，装置内压强增大，稀盐酸虽会被压入长颈漏斗，但锥形瓶底部仍残留稀盐酸，始终与大理石接触，反应无法停止，不能控制反应的发生与停止。
2. 装置B：大理石在烧瓶内，置于烧杯的稀盐酸中。关闭止水夹，烧瓶内压强增大，将烧瓶内的稀盐酸压入烧杯，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，稀盐酸回到烧瓶，接触后反应开始，可控制。
3. 装置C：大理石在多孔塑料片上，稀盐酸在试管中。关闭止水夹，试管内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗，液面降至塑料片以下，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹，液面回升，接触后反应开始，可控制。
4. 装置D：大理石在U型管右侧，玻璃珠托住大理石。关闭止水夹，右侧压强增大，稀盐酸被压到左侧，右侧液面下降，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，右侧液面回升，接触后反应开始，可控制。
综上，只有装置A无法实现固液的随时分离与接触，不能控制反应的发生与停止。
【答案】A
【知识点】实验室制取二氧化碳、反应装置的设计与评价
【点评】本题考查制取二氧化碳装置的选择，需理解“随开随用、随关随停”的原理，结合装置结构分析压强对反应物接触状态的影响，是实验装置类的基础题型。
【难度系数】0.5

5. 实验室中常见气体的制备和收集装置如图所示,请回答下列问题。

(1)仪器①的名称为。
(2)请指出装置B中存在的一处错误：。
将错误改正之后,实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是(填字母,找出一组即可)。
(3)用装置B制取二氧化碳时,反应前应进行的操作是。
(4)若选用装置C作发生装置,你认为该装置的优点是。
(5)图示实验装置还可以制取的另一种已经学过的常见气体为(填化学式),欲使用装置E用排水法收集该气体,先将瓶中装满水,再将气体从(填“a”或“b”)端通入。
(6)氨(NH₃)是一种密度比空气的密度小、极易溶于水的气体,实验室常用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热制取NH₃,同时生成氯化钙和水,该反应的化学方程式为;实验室制取和收集NH₃必须选用上述装置中的(填字母)。

5.(1)锥形瓶
(2)长颈漏斗下端没有伸入液面以下 CD(合理即可)
(3)检查装置气密性
(4)可以控制反应速率
(5)$\ce{O_{2}}$ b
(6)$\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta} CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}↑}$ AE

【分析】
本题围绕实验室常见气体的制备与收集展开，需结合仪器识别、装置使用规则、气体制备原理、装置选择依据等知识点逐一分析：
1. 仪器①的名称：直接识别常见实验仪器；
2. 装置B的错误：长颈漏斗使用时需液封，否则气体会逸出；制取二氧化碳的发生装置为固液不加热型，收集装置根据二氧化碳密度和溶解性选择；
3. 制取气体前的操作：所有气体制备实验前需检查装置气密性，防止漏气；
4. 装置C的优点：注射器可控制液体滴加速率，进而控制反应速率；
5. 可制取的其他气体：结合装置类型，氧气（固液不加热型可制取），排水法收集时气体从短管进；
6. 氨气的制备：根据反应物状态和反应条件选发生装置，根据氨气性质选收集装置，配平反应方程式。
【解析】
(1) 仪器①是实验室常见的反应容器，名称为锥形瓶；
(2) 装置B中长颈漏斗下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出，属于错误；实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，为固液不加热型，发生装置可选B或C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，选D，故发生和收集装置为CD（合理即可）；
(3) 制取气体前，为防止装置漏气，应先检查装置的气密性；
(4) 装置C用注射器代替长颈漏斗，可通过控制注射器活塞推动液体的速率，从而控制反应的速率；
(5) 图示装置还可制取氧气（如过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学式为$\ce{O_{2}}$）；装置E用排水法收集时，先装满水，气体密度比水小，应从短管b端通入，水从长管a端排出；
(6) 固体$\ce{NH_{4}Cl}$与固体$\ce{Ca(OH)_{2}}$加热反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为$\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta} CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}↑}$；制取氨气为固体加热型，发生装置选A；氨气密度比空气小、极易溶于水，用向下排空气法，装置E中氨气从短管b端通入，空气从a端排出，收集装置选E，故组合为AE。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) 长颈漏斗下端没有伸入液面以下；CD（合理即可）
(3) 检查装置气密性
(4) 可以控制反应速率
(5) $\ce{O_{2}}$；b
(6) $\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta} CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}↑}$；AE
【知识点】
常见气体制备装置、化学方程式书写、气体收集方法
【点评】
本题考查实验室气体制备与收集的核心基础内容，涵盖仪器识别、装置正误判断、装置优缺点分析、反应方程式书写等，需学生掌握“发生装置看反应物状态和反应条件，收集装置看气体密度和溶解性”的核心逻辑，是化学实验的重点考点。
【难度系数】
0.5

6. 利用数字化实验可直观比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内压强的变化如曲线所示。下列有关分析错误的是()。


A.最终两个锥形瓶内的压强相等
B.其他条件相同时，粉末状碳酸钙产生$\ce{CO_{2}}$的量更多
C.对比分析点A、B可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
D.对比分析点C、D可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应更快

6.B

【分析】首先明确实验的控制变量：碳酸钙的质量均为3g，稀盐酸的体积和浓度相同，因此最终产生CO₂的量由碳酸钙质量决定，两者相等，最终压强相同。反应速率方面，粉末状碳酸钙与盐酸接触面积更大，反应速率更快，相同时间内产生CO₂更多，压强上升更快，对应曲线①；块状碳酸钙反应速率慢，对应曲线②。逐一分析选项：A选项，最终压强相等，因CO₂量相同，正确；B选项，粉末状产生CO₂更多，错误，碳酸钙质量相同，盐酸足量，生成CO₂量相同；C选项，曲线②反应慢，对应块状，正确；D选项，C、D点相同时间内曲线①压强更高，说明粉末状反应更快，正确。故错误选项为B。
【解析】该实验中，碳酸钙质量均为3g，稀盐酸体积和浓度相同，完全反应时产生CO₂的质量相等，最终锥形瓶内压强相等，因此A选项分析正确；等质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成CO₂的量由碳酸钙质量决定，故粉末状和块状碳酸钙产生的CO₂量相同，B选项分析错误；粉末状碳酸钙与盐酸接触面积更大，反应速率更快，相同时间内产生CO₂更多，压强上升更快，因此曲线①表示粉末状碳酸钙的反应，曲线②表示块状碳酸钙的反应，C选项分析正确；对比C、D点，相同时间内曲线①（粉末状）对应的压强更高，说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应更快，D选项分析正确。
【答案】B
【知识点】影响反应速率的因素、碳酸钙与盐酸反应
【点评】本题通过数字化实验探究反应物接触面积对反应速率的影响，需结合实验变量区分反应速率和产物量的关系，关键是明确产物量由反应物的量决定，反应速率由接触面积等因素影响。
【难度系数】0.5