10. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如表所示:
| | 锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 |
| 质量(克) | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
(1)若要配制500g16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体______g。
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为______g。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是______。

(1) 80 (2) 25 (3) 解: 设参加反应的氯化氢的质量为 x, $NaOH + HCl = NaCl + H_2O$ 40 36.5 $25g×16\%$ x $\frac{40}{25g×16\%} = \frac{36.5}{x}$ $x = 3.65g$ 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 $\frac{3.65g}{55.5g - 35.5g}×100\% = 18.25\%$ 答: 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 18.25%。 (4) 偏大 滴加的氢氧化钠溶液过量

11. 某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中,考察了某工厂的废水处理工程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析:
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性,石蕊试液呈______色,说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量,滴加适量$Ba(NO_3)_2$溶液,有白色沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是______。
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废水200g于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
①当加入的硝酸钡溶液的质量为______g时,沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。

(1) 红 (2) $SO_4^{2-}$ (或硫酸根离子) (3) ① 100 ② 解: 根据图示可知: 当消耗硝酸钡溶液为 100g 时, 恰好完全反应, 生成沉淀的质量为 23.3g。 设废水中硫酸的质量为 x, $H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = BaSO_4↓ + 2HNO_3$ 98 233 x 23.3g $\frac{98}{233} = \frac{x}{23.3g}$ $x = 9.8g$ 废水中硫酸的质量分数 $= \frac{9.8g}{200g}×100\% = 4.9\%$ 答: 废水中硫酸的质量分数为 4.9%。