10. (2025·江苏苏州)工业制备的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)中常混有少量 KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()


A.K₂Cr₂O₇的溶解度一定比 KCl 的大
B.40℃时，将 50g KCl 加入 100g 水中，所得溶液质量为 150g
C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去 K₂Cr₂O₇中混有的少量 KCl

10. C 点拨:A选项说法没有指明温度,K₂Cr₂O₇的溶解度不一定比KCl的大,也可能是相等或小于,故A选项说法错误;40℃时,KCl的溶解度为40g,40℃时,将50gKCl加入100g水中,最多只能溶解40g,所得溶液的质量为40g+100g=140g,故B选项说法错误;60℃时,K₂Cr₂O₇和KCl的溶解度相等,饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100\%$,则60℃时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,故C选项说法正确;K₂Cr₂O₇和KCl的溶解度受温度的影响不同,K₂Cr₂O₇的溶解度受温度的影响变化较大,而KCl的溶解度受温度的影响变化较小,采用降温结晶的方法可除去K₂Cr₂O₇中混有的少量KCl,故D选项说法错误。故本题选C。

11. (2025·甘肃兰州)“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是()


A.甲是铁单质
B.乙和丙反应一定得到黄色溶液
C.丁在实验室可能用来检验二氧化碳
D.图中共涉及四种基本反应类型

11. C 点拨:甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质,“五角星”相邻两角间能够发生化学反应,戊的固态叫“干冰”,则戊是二氧化碳;甲是黑色固体,能与二氧化碳反应,则甲是碳;碳具有可燃性、还原性,乙不能是单质,则乙可能是氧化铜或氧化铁等氧化物;二氧化碳能与丁反应,且丁不能是氧化物,丁应是碱,可能是氢氧化钠或氢氧化钙等;金属氧化物、碱均能与酸反应,则丙是稀盐酸或稀硫酸等。甲是碳,不是铁单质,故A选项说法错误;乙和丙反应不一定生成黄色溶液,若乙是氧化铜,和酸反应生成蓝色溶液,故B选项说法错误;丁可能是氢氧化钙溶液,则丁在实验室可能用来检验二氧化碳,故C选项说法正确;图中反应涉及化合反应、置换反应、复分解反应,反应物均是两种,没有涉及分解反应,故D选项说法错误。故本题选C。

12. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是()

A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻
B.H⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
C.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
D.Mg²⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻

12. A 点拨:四种离子在水中不能结合生成沉淀或气体或水,能大量共存,且形成的溶液为无色的,故A符合题意;Ca²⁺、CO₃²⁻两种离子结合生成碳酸钙沉淀,即钙离子与碳酸根离子在水中不能大量共存,氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子,也不能大量共存,故B不符合题意;四种离子在水中不结合生成沉淀或气体或水,能大量共存,但含有Cu²⁺,溶液呈蓝色,故C不符合题意;Mg²⁺、OH⁻两种离子结合生成氢氧化镁沉淀,即Mg²⁺与OH⁻在水中不能大量共存,Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀,也不能大量共存,故D不符合题意。故本题选A。

13. (2025·贵州)碳酸锂(Li₂CO₃)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为 Li₂O、Al₂O₃、SiO₂)制备 Li₂CO₃的流程如图所示：

已知：SiO₂难溶于水，不与稀 H₂SO₄反应；Li₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2LiHCO₃。
下列说法不正确的是()

A.操作 1、2 是过滤，滤渣 1 是 SiO₂
B.滤液 1 中的溶质含有 Li₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、H₂SO₄
C.加热分解 Li₂CO₃的温度比 LiHCO₃低
D.若把 NaOH 溶液换成 LiOH 溶液，获得的产品更多

13. C 点拨:因为SiO₂难溶于水且不与稀H₂SO₄反应,锂辉石加入过量稀H₂SO₄后,Li₂O、Al₂O₃与稀H₂SO₄反应,而SiO₂不反应,通过过滤(操作1)可将SiO₂(滤渣1)分离出来,操作2也是将固体和液体分离,是过滤操作,故A正确;锂辉石中的Li₂O与稀H₂SO₄反应生成Li₂SO₄,Al₂O₃与稀H₂SO₄反应生成Al₂(SO₄)₃,且稀H₂SO₄过量,所以滤液1中的溶质含有Li₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、H₂SO₄,故B正确;一般来说,碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐差,LiHCO₃受热易分解为Li₂CO₃、CO₂和H₂O,所以加热分解Li₂CO₃的温度比LiHCO₃高,故C错误;若把NaOH溶液换成LiOH溶液,在后续反应中,Li元素的质量增加,会获得更多的产品Li₂CO₃,故D正确。故本题选C。

14. 同学们课后走进实验室，回收处理金属 Mg、Cu 与氧气反应的废弃物。取 MgO 和 CuO 粉末的混合物 5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到 100g 含硫元素质量分数为 3.2％的不饱和溶液；经多步处理后，得 13g 晶体(不含结晶水)。则原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为()

A.32％
B.60％
C.68％
D.80％

14. C 点拨:得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液,其中硫元素的质量是100g×3.2%=3.2g,反应的H₂SO₄质量是3.2g÷$(\frac{32}{98}×100\%)$=9.8g,9.8gH₂SO₄中硫酸根的质量为9.8g×$\frac{96}{98}×100\%$=9.6g,则硫酸盐晶体中硫酸根的质量为9.6g,则镁元素和铜元素的质量之和为13g-9.6g=3.4g,则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为$\frac{3.4g}{5g}×100\%=68\%$。故本题选C。