10. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图甲所示。
(1)$Fe(CO)_{5}$中碳、氧元素的质量比为。
(2) 反应 1 的化学方程式为 $Fe +5CO\xlongequal{高温}Fe(CO)_{5}$，用 100kg 含铁 96%的海绵铁，理论上可制备$Fe(CO)_{5}$的质量是多少？(写出计算过程)

(3) 反应 2 的化学方程式为$Fe(CO)_{5}\xlongequal{一定条件}Fe +5CO\uparrow$。196kg $Fe(CO)_{5}$分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图乙所示，在$t_1\ \mathrm{h}$时，剩余$Fe(CO)_{5}$未分解；在h 时，$Fe(CO)_{5}$恰好完全分解。
(4) 制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是。

10.(1)$3:4$ (2)$336\mathrm{kg}$ (3)$98\mathrm{kg}$ $t_3$ (4)$CO$
点拨:(2)$100\mathrm{kg}$含铁$96\%$的海绵铁中铁的质量为$100\mathrm{kg}×96\%=96\mathrm{kg}$。
设理论上可制备$Fe(CO)_{5}$的质量是$x$。
$Fe+CO\xlongequal{高温Fe(CO)_{5}$
56 196
$96\mathrm{kg}$ $x$
$\dfrac{56}{196}=\dfrac{96\mathrm{kg}}{x}$
$x=336\mathrm{kg}$。
(3)在$t_1\mathrm{h}$时,生成羰基铁粉的质量为$28\mathrm{kg}$。
设$t_1\mathrm{h}$时反应的$Fe(CO)_{5}$的质量为$y$。
$Fe(CO)_{5}\xlongequal{一定条件Fe+CO\uparro$
196 56
$y$ $28\mathrm{kg}$
$\dfrac{196}{56}=\dfrac{y}{28\mathrm{kg}}$
$y=98\mathrm{kg}$
则剩余未分解的$Fe(CO)_{5}$质量为$196\mathrm{kg}-98\mathrm{kg}=98\mathrm{kg}$。

11.(2024春·龙口市期中)定律是对自然现象或关系的描述,通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时,项目小组查阅到以下材料。

(1)波义耳实验中,金属灰增加的质量是。
(2)质量守恒定律的发现过程,带给我们的启示有(填字母)。
A.要善于总结前人的成果和经验
B.实验的成功与否,取决于试剂的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
(3)受上述研究启发,项目小组对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图甲),气球的作用有、。

①本实验中观察到的现象是。
②白磷燃烧的化学方程式是。反应结束后,若白磷有剩余,你认为是否仍能得出上述结论,并请说明理由:。
(4)项目小组设计图乙实验方案,测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定方案,理由是。
(5)蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了,因此小丽认为该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路:。

11.(1)参加反应的氧气质量
(2)AC
(3)使装置密闭 平衡气压,防止橡胶塞被弹出
①产生大量白烟,气球先胀大后变瘪
②$4P+O_{2}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}$ 能,剩余白磷未参加反应,参加反应的白磷、氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量,反应前后总质量不变
(4)酒精和水混合是物理变化
(5)在密闭装置中完成蜡烛燃烧,并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量,比较两者的质量大小