例1 (2025·天津)下列物质的近似pH分别是:白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛,为缓解痒痛可涂抹的是 ()

A.白醋
B.酱油
C.牛奶
D.肥皂水

1. D

1. 亮点原创·为巩固所学知识,李芳同学在家利用下列食物进行实验,并测其pH,如表所示。

(1) 上述液体中,酸性最强的是。
(2) 在西瓜汁中加入蒸馏水,西瓜汁的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3) 胃酸过多的人最理想的食物是上表中的。

1. (1) 苹果汁 (2) 变大 (3) 鸡蛋清

例2 (2025·江苏连云港)通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1:在盛有NaOH固体的密闭容器中,水蒸气含量随时间的变化如图1所示。
实验2:取长期放置后的NaOH固体于烧杯中,加水溶解冷却至室温,加入${BaCl_{2}}$固体,溶液pH随时间的变化如图2所示。
实验3:向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸,混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。


已知:${BaCl_{2}}$易溶于水,且溶液呈中性。下列说法正确的是 ()

A.图1证明NaOH固体能吸收${CO_{2}}$和${H_{2}O}$而变质
B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与${BaCl_{2}}$发生复分解反应
C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液显红色
D.图3中d点所得溶液中${Na^{+}}$的个数小于${Cl^{-}}$的个数

2. D 解析:氢氧化钠固体具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,由题图1可知,水蒸气含量逐渐减少,不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质,故A错误;长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠,取长期放置后的NaOH固体于烧杯中,加水溶解冷却至室温,加入${BaCl_{2}}$固体,由题图2可知,$ab$段${pH}$下降,是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体或沉淀或水,属于复分解反应,故B错误;由题图3可知,$c$点对应溶液的${pH=7}$,显中性,不能使无色酚酞溶液变红,故C错误;向一定体积${NaOH}$溶液中滴加稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,由题图3可知,$d$点对应溶液的${pH}$小于7,显酸性,说明稀盐酸过量,则$d$点所得溶液中${Na^{+}}$的个数比${Cl^{-}}$的个数少,故D正确。

2. (2024·江苏连云港)利用图1所示装置探究${NaHCO_{3}}$溶液与${CaCl_{2}}$溶液混合后发生的变化。常温下,向${NaHCO_{3}}$溶液中匀速滴加${CaCl_{2}}$溶液,pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后,三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知${CaCl_{2}}$溶液呈中性。下列说法正确的是 ()



A.${NaHCO_{3}}$溶液呈酸性
B.30 s时溶液显酸性的原因是${CaCl_{2}}$过量
C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为${Ca(HCO_{3})_{2}}$
D.实验表明:${2NaHCO_{3} +CaCl_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow +CO_{2}\uparrow +2NaCl +H_{2}O}$

2. D 解析:由题图2可知,一开始${pH＞7}$,说明碳酸氢钠溶液呈碱性,故A错误;向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液,$30\ \mathrm{s}$时溶液呈酸性,可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸,故B错误;三颈烧瓶中生成的白色沉淀是碳酸钙,故C错误;由以上分析可知,碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳和其他物质,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含${Na}$、${H}$、${C}$、${O}$、${Ca}$、${Cl}$元素,生成物中含${Ca}$、${C}$、${O}$元素,因此生成物中还应含有${Na}$、${H}$、${Cl}$元素的物质,即生成物还应有氯化钠和水,则该反应的化学方程式为${2NaHCO_{3} +CaCl_{2} = CaCO_{3} \downarrow +CO_{2} \uparrow +2NaCl +H_{2}O}$,故D正确。