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14. 如图是兴趣小组同学依据碱的化学性质构建的示意图。请回答下列问题。
(1)若指示剂为紫色石蕊溶液，可观察到溶液
(2)碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钙变质的化学方程式：
(3)若盐为氯化铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为
(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是
A. AgNO₃溶液
B. Mg
C. pH试纸
D. 紫色石蕊溶液
(5)不同的碱有各自的特性，如氢氧化钙能与碳酸钠反应，而氢氧化钠不能，原因是
(1)若指示剂为紫色石蕊溶液，可观察到溶液
变为蓝色
，原因是碱溶液中都含有$OH^{-}$
(填化学符号)。(2)碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钙变质的化学方程式：
$CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O$
。(3)若盐为氯化铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为
有红褐色沉淀产生,溶液由黄色变为无色
。该反应属于复分解反应
(填反应基本类型)。(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是
CD
(填序号)。A. AgNO₃溶液
B. Mg
C. pH试纸
D. 紫色石蕊溶液
(5)不同的碱有各自的特性，如氢氧化钙能与碳酸钠反应，而氢氧化钠不能，原因是
氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同
。答案
14.(1)变为蓝色$ OH^{-} (2)CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O (3)$有红褐色沉淀产生,溶液由黄色变为无色 复分解反应 (4)CD (5)氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同
15. 归纳是学习化学的好方法。小菁归纳的盐的化学性质如图所示，请回答下列问题。
(1)在归纳性质①时，选择了铝片(表面已打磨)和硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为
(2)依据性质②进行实验时，选择的两种试剂(其中一种试剂的阳离子为Ca²⁺)可用于工业制取烧碱，请写出该反应的化学方程式：
(3)性质③中的X表示的物质类别是
(4)写出一个符合性质④的化学方程式：
(1)在归纳性质①时，选择了铝片(表面已打磨)和硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为
$2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu$
，观察到的现象是铝片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色
。该反应的基本类型是置换反应
。(2)依据性质②进行实验时，选择的两种试剂(其中一种试剂的阳离子为Ca²⁺)可用于工业制取烧碱，请写出该反应的化学方程式：
$Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH$
。该反应的基本类型是复分解反应
。(3)性质③中的X表示的物质类别是
酸
。(4)写出一个符合性质④的化学方程式：
$CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl($答案合理即可)
。答案
$15.(1)2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu $铝片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色 置换反应$ (2)Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH $复分解反应 (3)酸$ (4)CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl($答案合理即可)
