5. 工业生产硝酸铵($ NH_4NO_3 $)的一种工艺流程如图(部分反应条件省略)。下列说法正确的是()


A.①属于分解反应
B.②属于置换反应
C.③属于化合反应
D.④属于复分解反应

5.C

6. (2025·镇江一模)下列指定反应的化学方程式正确的是()

A.煤气完全燃烧：$ CO + O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 $
B.配制农药波尔多液：$ 2NaOH + CuSO_4 = Na_2SO_4 + Cu(OH)_2 \downarrow $
C.用石灰乳吸收 $ SO_2 $ 气体：$ Ca(OH)_2 + SO_2 = CaSO_4 + H_2O $
D.用食盐生产烧碱：$ 2NaCl + 2H_2O \xlongequal{通电} 2NaOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow $

6.D

7. (2025·泰州靖江二模)将纤维素变成储能装置的过程中，涉及某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是()


A.反应后氮元素的化合价降低
B.反应前后分子种类、数目不变
C.生成的 $ Z $ 和 $ W $ 分子个数比为 $ 2:3 $
D.反应中涉及一种单质和三种化合物

7.C

解：由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：${3C + 4NH3\xlongequal[\mathrm{高温}]{\mathrm{催化剂}} 2N2 + 3CH4}$。
A.反应前${NH3}$中氮元素化合价为$-3$，反应后${N2}$中氮元素化合价为$0$，化合价升高，A错误。
B.反应前后分子种类改变（反应物为${C}$、${NH3}$，生成物为${N2}$、${CH4}$），分子数目改变（反应前$4$个分子，反应后$5$个分子），B错误。
C.生成的${Z(N2)}$和${W(CH4)}$分子个数比为$2:3$，C正确。
D.反应中涉及${C}$、${N2}$两种单质和${NH3}$、${CH4}$两种化合物，D错误。
答案：C

8. 已知物质 $ R $ 由一种或多种物质组成。取一定质量的 $ R $ 在足量的氧气中完全燃烧，生成 $ 4.4g $ 二氧化碳和 $ 3.6g $ 水，下列分析不正确的是()

A.参加反应的 $ R $ 和氧气的总质量一定等于 $ 8.0g $
B.所取 $ R $ 的质量最小为 $ 1.6g $
C.$ R $ 可能是酒精($ C_2H_5OH $)
D.若 $ R $ 为 $ CO $ 和 $ H_2 $ 的混合物，则 $ CO $ 和 $ H_2 $ 的分子个数比为 $ 1:2 $

8.C 解析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，反应后生成的二氧化碳和水的总质量为$4.4g + 3.6g = 8.0g$，故参加反应的$R$和氧气的总质量也为$8.0g$，A正确；反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量为$4.4g×(\frac{12}{44}×100\%)=1.2g$，生成的水中氢元素的质量为$3.6g×(\frac{2}{18}×100\%)=0.4g$，反应前后元素的种类和质量保持不变，则反应前$R$中碳元素和氢元素的质量分别为$1.2g$和$0.4g$，由于反应前后元素守恒，故$R$至少由$C$、$H$两种元素组成，则$R$的质量最小为$1.2g + 0.4g = 1.6g$，B正确；由B中分析可知，$R$中$C$、$H$元素的质量比为$1.2g:0.4g = 3:1$，而酒精$(C_{2}H_{5}OH)$中$C$、$H$元素的质量比为$(12×2):(1×6)=4:1$，C错误；$R$中$C$、$H$元素的原子个数比为$\frac{1.2g}{12}:\frac{0.4g}{1}=1:4$，若$R$为$CO$和$H_{2}$的混合物，则$CO$和$H_{2}$的混合物中$C$、$H$元素的原子个数比也是$1:4$，即$CO$和$H_{2}$的分子个数比为$1:\frac{4}{2}=1:2$，D正确。

9. (2025·淮安金湖一模)为确定碱石灰干燥剂($ CaO $ 和 $ NaOH $ 的混合物)的干燥效果，测定其中 $ CaO $ 与 $ NaOH $ 的质量比，实验如下：
步骤 1：取 $ 16.8g $ 样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤 2：向步骤 1 的锥形瓶中滴加 $ Na_2CO_3 $ 溶液，$ Na_2CO_3 $ 溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。
下列说法正确的是()


A.步骤 1 所得溶液中的溶质是 $ CaCl_2 $ 和 $ NaCl $
B.步骤 2 加入 $ Na_2CO_3 $ 溶液立即观察到有沉淀产生
C.步骤 2 溶液中溶质的质量逐渐减小
D.该样品中 $ CaO $ 与 $ NaOH $ 的质量比为 $ 1:2 $

9.D 解析：取$16.8g$样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是$CaCl_{2}$、$NaCl$、$HCl$，A错误。由加入$Na_{2}CO_{3}$溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图可知，一开始没有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待盐酸完全反应，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B错误。由化学方程式$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$可知，每$73$份质量的氯化氢转化为$117$份质量的氯化钠，溶质质量增大；由化学方程式$CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl$可知，每$111$份质量的氯化钙转化为$117$份质量的氯化钠，溶质质量增大，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增大，C错误。由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为$10g$，化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品中$CaO$的质量为$\frac{10g×(\frac{40}{100}×100\%)}{\frac{40}{56}×100\%}=5.6g$，该样品中$CaO$与$NaOH$的质量比为$5.6g:(16.8g - 5.6g)=1:2$，D正确。

10. (2024·江西)碳酸钾($ K_2CO_3 $)俗称钾碱，主要用于印染、制造玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将 $ 7g $ 钾碱样品加入烧杯，再加入 $ 50g $ 足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为 $ 54.8g $。(杂质不参加反应)
(1)碳酸钾在农业上可用作(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(2)反应过程中生成气体的质量为g。
(3)该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为(结果精确到 $ 0.1\% $)。
(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数(填“$ \geqslant $”或“$ \leqslant $”)$ 9.8\% $。

10.(1)钾 (2)2.2 (3)98.6% (4)≥ 解析：(3)设$7g$该钾碱样品中碳酸钾的质量为$x$。
$K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
$138$ $44$
$x$ $2.2g$
$\frac{138}{44}=\frac{x}{2.2g}x = 6.9g$
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为$\frac{6.9g}{7g}×100\%\approx98.6\%$。
(4)根据关系式$H_{2}SO_{4}\sim CO_{2}$可得，参加反应的硫酸的质量为$\frac{98}{44}=\frac{4.9g}{2.2g}$
$4.9g$，则该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数最小为$\frac{4.9g}{50g}×100\% = 9.8\%$，故所用稀硫酸中溶质的质量分数$\geq9.8\%$。