8.(2025·成都月考)形成化学观念,发展科学思维。下列推理正确的是()
A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物,由同种元素组成的纯净物是单质
B. 微粒观：金属是由原子构成的,由原子构成的物质一定是金属
C. 转化观：置换反应有单质和化合物生成,有单质和化合物生成的反应是置换反应
D. 守恒观：化学反应都遵守质量守恒定律,1g碳与1g氧气充分反应,生成2g二氧化碳

A 解析:单质是由同种元素组成的纯净物,由同种元素组成的纯净物是单质,A正确;金属是由原子构成的,但由原子构成的物质不一定是金属,如金刚石由碳原子构成,B错误;置换反应有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的不一定是置换反应,如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应,C错误;C+O₂$\xlongequal{点燃}$CO₂,根据化学方程式可知,1g碳与1g氧气充分反应,生成1.375g二氧化碳,D错误。

9.(2025·潍坊期中)下列图像所表示的对应关系正确的是()

A. 甲：向生铁中加入足量的稀硫酸
B. 乙：质量相等的两份$KClO_3,$一份单独加热(a),另一份和$MnO_2$混合加热(b)
C. 丙：向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸
D. 丁：某物质的着火点为t℃时,该物质燃烧最旺的点是N点

C 解析:生铁的主要成分是铁和碳,向生铁中加入足量的稀硫酸,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,碳和稀硫酸不反应,故剩余固体的质量逐渐减小,但不会减少至0,A错误;质量相等的两份KClO₃,一份单独加热(a),另一份和MnO₂混合加热(b),在该反应中,二氧化锰是催化剂,故加入二氧化锰的反应速率快,但是最后生成氧气的质量相等,B错误;向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸,一开始酸不足,金属过量,酸完全反应,生成氢气的质量相等,后酸过量,金属不足,金属完全反应,镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑,锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑,相对原子质量:Zn＞Mg,故最后镁生成氢气的质量大,C正确;某物质的着火点是t℃,M、N、Q点温度均达到了着火点,会燃烧,由于Q点氧气的含量最高,则Q点燃烧最旺,D错误。

10.(2025·盐城月考)硝酸是一种重要的化工原料,工业上制取硝酸有一个关键反应：氨气$(NH_3)$和氧气在催化剂的作用下加热,生成一氧化氮和水,如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是()

$A. NH_3$中氮元素化合价为+3
B. 乙和丙都属于氧化物
C. 化学反应前后元素种类发生了改变
D. 该反应属于氧化反应

D 解析:NH₃中氢元素显+1价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零,可以求出氮元素的化合价-3,A错误;乙是氧单质,不是氧化物,B错误;化学反应前后元素种类不变,C错误;该反应为物质与氧气发生的反应,属于氧化反应,D正确。

11.(2025·宜春期中)已知化学反应中,元素化合价升高总数= 化合价降低总数。常温下,向H_2O_2溶液中滴加少量Fe_2(SO_4)_3溶液,反应原理如图所示,下列说法不正确的是()

A. 该反应过程中,M是Fe^3⁺,M'是Fe^2⁺
B. 当反应中有1个O_2生成时,转移电子数为2个
C. 该过程的总反应方程式为$2H_2O_2\xlongequal{催化剂}2H_2O+O_2↑D. H_2O_2$生产过程要严格避免混入Fe^2⁺

A 解析:过氧化氢中氧元素化合价为-1价,水中氧元素化合价为-2价,则过氧化氢转化为水过程中,化合价降低,则M转化为M'时,化合价应升高,故M为Fe²+、M'为Fe³+,A错误。

12.(2024·南通模拟)硫酸铝固体分解得到的活性$Al_2O_3$可作为工业催化剂载体。取$66.6gAl_2(SO_4)_3·18H_2O$于坩埚内,隔绝空气灼烧。在热分解过程中,热重分析仪记录的数据如图(已去除坩埚的质量),已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是()

$A. Al_2O_3$可用来制作耐高温材料
B. 加热至M点时,固体为$Al_2(SO_4)_3·3H_2O$
C. N点的固体分解生成$Al_2O_3$的过程中还会生成一种物质,该物质为$SO_2$
D. 图中a= 10.2

C 解析:在温度为1025℃后,最终分解产物是氧化铝,随后温度升高,氧化铝不再分解,故氧化铝受热不易分解,可用作耐高温材料,A正确;66.6gAl₂(SO₄)₃·18H₂O中结晶水的质量为66.6g×$\frac{(1×2+16)×18}{27×2+(32+16×4)×3+(1×2+16)×18}$×100%=32.4g,初始的质量为66.6g,M点时残留固体的质量为39.6g,故加热至M点时固体质量减少66.6g-39.6g=27g,则加热至M点时质量减少的为水的质量,水的质量占总的水质量的$\frac{27g}{32.4g}=\frac{15}{18}$,加热至N点时固体质量减少39.6g-34.2g=5.4g,则由M点到N点时质量减少的仍为水的质量,水的质量占总的水质量的$\frac{5.4g}{32.4g}=\frac{3}{18}$,加热至M点时,固体为Al₂(SO₄)₃·3H₂O,B正确;由题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”,故N点物质是完全失去结晶水后生成的Al₂(SO₄)₃,由硫酸铝变为氧化铝,根据反应前后原子的种类和个数不变,则Al₂(SO₄)₃分解生成Al₂O₃和SO₃,C错误;66.6gAl₂(SO₄)₃·18H₂O中铝的质量为66.6g×$\frac{27×2}{27×2+(32+16×4)×3+(1×2+16)×18}$×100%=5.4g,根据反应前后元素质量不变,则氧化铝的质量为5.4g÷($\frac{27×2}{27×2+16×3}$×100%)=10.2g,则a=10.2,D正确。