6. 某小组利用如图所示的装置(装置气密性良好)进行实验。向容积为20mL的硬质玻璃管中加入过量铁粉,再分别滴入等体积的水和氯化钠溶液,一段时间后,打开止水夹,观察到图1中无明显现象,图2中注射器活塞向左移动,下列说法不合理的是 ()

A. 图2注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗了氧气
B. 若滴加液体一段时间后,再打开止水夹,活塞均停留在约“6”刻度处
C. 此实验能推断出铁生锈需要水的参与
D. 通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁的生锈速率

C 解析:图1中铁粉与氧气、水同时接触，铁粉生锈，图2中铁粉与氧气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，由于两实验中铁粉均与水接触，因此无法根据实验现象得出铁生锈需要水的参与，C错误。

7. (2025·唐山月考)室温时,利用压强传感器研究质量相同的镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲,压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙,已知镁与稀盐酸的反应速率比锌快。下列说法正确的是 ()

A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B. 反应结束后Zn一定有剩余
C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D. 曲线①的压强上升比曲线②高,说明①产生$H_{2}$总量更多

A 解析:镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，由图乙可知，随着反应的进行，曲线①②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应都有热量放出，A正确;由图乙可知，曲线①②的最终压强相等，说明镁、锌与稀盐酸反应生成氢气的质量相等，根据化学方程式
$Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow$ $Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$
24 2 65 2
生成氢气的质量相等时，消耗镁、锌的质量比为$24:65$，因此反应结束后镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，B错误;镁的金属活动性比锌强，则曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，C错误;由图乙可知，曲线①②的最终压强相等，说明质量相同的镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应生成氢气的质量相等，D错误。

8. 向盛有100g硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉,烧杯中固体质量随加入铁粉质量的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是 ()

A. 加入5g铁粉充分反应后,溶液中只含有一种金属阳离子
B. 加入5.6g铁粉充分反应后,溶液变成浅绿色
C. M点表示铁与硫酸铜恰好完全反应
D. N点对应的固体成分是铜和铁

A 解析:由图像可知，当加入铁粉的质量为5.6g时，烧杯中固体质量随加入铁粉质量的变化曲线图的斜率发生改变，说明此时铁和硫酸铜恰好完全反应，则加入5g铁粉充分反应，硫酸铜有剩余，溶液中含有铜离子、亚铁离子两种金属阳离子，A不正确;加入5.6g铁粉充分反应后，溶液为硫酸亚铁溶液，溶液变成浅绿色，B正确;由以上分析可知，M点表示铁与硫酸铜恰好完全反应，C正确;N点是铁和硫酸铜完全反应后继续加入铁粉，对应的固体成分是铜和铁，D正确。

9. 某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。
【实验一】取四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应,实验条件如下表所示;下图为反应时间与产生气体体积的关系曲线。


(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式为______。
(2)对比图中实验a和b的曲线,得出的结论是______;若要比较金属铁的表面积对反应快慢的影响,应选择的实验组别是______。
(3)实验中观察到气体产生速率“逐渐变快又变慢”,“逐渐变快”的原因是______。
【实验二】常温时,用足量的铁、锌、镁三种金属分别与同体积同浓度的盐酸反应。实验发生装置如图甲所示;压强变化如图乙所示(压强越大,表示产生氢气的量越多)。

(4)实验中,还需要控制的变量是______。

(1)$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$ (2)相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快 bc (3)铁与稀盐酸反应放热，反应速率加快 (4)金属颗粒的大小(合理即可)