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2. 航天探测发现:金星是一个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是$\ce{C_{2}O_{3}}$,实验证明其化学性质与CO相似。下列关于$\ce{C_{2}O_{3}}$的说法不正确的是 （
A.$\ce{C_{2}O_{3}}$这种气体密度大于空气
B.$\ce{C_{2}O_{3}}$能使澄清石灰水变浑浊
C.在一定条件下$\ce{C_{2}O_{3}}$能还原氧化铁
D.$\ce{C_{2}O_{3}}$充分燃烧的产物是$\ce{CO_{2}}$
B
）A.$\ce{C_{2}O_{3}}$这种气体密度大于空气
B.$\ce{C_{2}O_{3}}$能使澄清石灰水变浑浊
C.在一定条件下$\ce{C_{2}O_{3}}$能还原氧化铁
D.$\ce{C_{2}O_{3}}$充分燃烧的产物是$\ce{CO_{2}}$
答案
2. B
解析
【分析】本题给出$\ce{C_{2}O_{3}}$的化学性质与$\ce{CO}$相似，解题时需以$\ce{CO}$的性质为依据，结合各选项逐一分析判断：首先回忆$\ce{CO}$的核心性质（密度、与澄清石灰水的反应、还原性、可燃性），再通过计算相对分子质量判断$\ce{C_{2}O_{3}}$的密度，进而分析每个选项的正误，最终找出不正确的说法。
【解析】1. 计算$\ce{C_{2}O_{3}}$的相对分子质量：$M_r(\ce{C_{2}O_{3}})=2×12 + 3×16=72$，空气的平均相对分子质量为29，因$72＞29$，故$\ce{C_{2}O_{3}}$密度大于空气，A选项说法正确；2. $\ce{CO}$不能与澄清石灰水发生反应，无法使其变浑浊，由于$\ce{C_{2}O_{3}}$化学性质与$\ce{CO}$相似，因此$\ce{C_{2}O_{3}}$也不能使澄清石灰水变浑浊，B选项说法错误；3. $\ce{CO}$具有还原性，在一定条件下可还原氧化铁，$\ce{C_{2}O_{3}}$性质相似，故也能还原氧化铁，C选项说法正确；4. $\ce{CO}$含碳元素，充分燃烧的产物为$\ce{CO_{2}}$，$\ce{C_{2}O_{3}}$同样含碳元素，充分燃烧的产物为$\ce{CO_{2}}$，D选项说法正确。综上，不正确的说法是B。
【答案】B
【知识点】氧化物的性质、一氧化碳的化学性质、相对分子质量的计算
【点评】本题通过知识迁移（以$\ce{CO}$的性质推导$\ce{C_{2}O_{3}}$的性质）考查学生对常见氧化物性质的掌握，难度适中，需学生灵活应用所学知识分析问题。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算$\ce{C_{2}O_{3}}$的相对分子质量：$M_r(\ce{C_{2}O_{3}})=2×12 + 3×16=72$，空气的平均相对分子质量为29，因$72＞29$，故$\ce{C_{2}O_{3}}$密度大于空气，A选项说法正确；2. $\ce{CO}$不能与澄清石灰水发生反应，无法使其变浑浊，由于$\ce{C_{2}O_{3}}$化学性质与$\ce{CO}$相似，因此$\ce{C_{2}O_{3}}$也不能使澄清石灰水变浑浊，B选项说法错误；3. $\ce{CO}$具有还原性，在一定条件下可还原氧化铁，$\ce{C_{2}O_{3}}$性质相似，故也能还原氧化铁，C选项说法正确；4. $\ce{CO}$含碳元素，充分燃烧的产物为$\ce{CO_{2}}$，$\ce{C_{2}O_{3}}$同样含碳元素，充分燃烧的产物为$\ce{CO_{2}}$，D选项说法正确。综上，不正确的说法是B。
【答案】B
【知识点】氧化物的性质、一氧化碳的化学性质、相对分子质量的计算
【点评】本题通过知识迁移（以$\ce{CO}$的性质推导$\ce{C_{2}O_{3}}$的性质）考查学生对常见氧化物性质的掌握，难度适中，需学生灵活应用所学知识分析问题。
【难度系数】0.5
3. 欲除去二氧化碳中少量的一氧化碳，最好的方法是 （
A.使混合气体在空气中点燃
B.使混合气体通过灼热的氧化铜
C.使混合气体通过澄清石灰水
D.使混合气体通过紫色石蕊溶液
B
）A.使混合气体在空气中点燃
B.使混合气体通过灼热的氧化铜
C.使混合气体通过澄清石灰水
D.使混合气体通过紫色石蕊溶液
答案
3. B
解析
【分析】
要除去二氧化碳中少量的一氧化碳，需遵循除杂的核心原则：不减少原物质、不引入新杂质、杂质易转化或分离。先结合一氧化碳和二氧化碳的性质逐一分析选项：A选项中二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳无法被点燃；B选项利用一氧化碳的还原性，可转化为二氧化碳；C选项澄清石灰水会与原物质二氧化碳反应；D选项紫色石蕊溶液会吸收二氧化碳，据此判断正确方法。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：二氧化碳不支持燃烧，混合气体中少量一氧化碳无法在空气中被点燃，无法除去杂质，错误。
选项B：一氧化碳与灼热氧化铜发生反应：$\ce{CO + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，该反应将杂质一氧化碳转化为需要的二氧化碳，且不引入新杂质，符合除杂原则，正确。
选项C：澄清石灰水会与原物质二氧化碳反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，会除去需要的二氧化碳，错误。
选项D：紫色石蕊溶液中的水会与二氧化碳反应生成碳酸，消耗原物质二氧化碳，无法除去一氧化碳，错误。
【答案】
B
【知识点】
物质的除杂、一氧化碳的化学性质、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题考查物质除杂原则及一氧化碳、二氧化碳的化学性质，需结合除杂要求分析各选项，属于基础应用题型，注重对基础知识的灵活运用。
【难度系数】
0.6
要除去二氧化碳中少量的一氧化碳，需遵循除杂的核心原则：不减少原物质、不引入新杂质、杂质易转化或分离。先结合一氧化碳和二氧化碳的性质逐一分析选项：A选项中二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳无法被点燃；B选项利用一氧化碳的还原性，可转化为二氧化碳；C选项澄清石灰水会与原物质二氧化碳反应；D选项紫色石蕊溶液会吸收二氧化碳，据此判断正确方法。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：二氧化碳不支持燃烧，混合气体中少量一氧化碳无法在空气中被点燃，无法除去杂质，错误。
选项B：一氧化碳与灼热氧化铜发生反应：$\ce{CO + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，该反应将杂质一氧化碳转化为需要的二氧化碳，且不引入新杂质，符合除杂原则，正确。
选项C：澄清石灰水会与原物质二氧化碳反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，会除去需要的二氧化碳，错误。
选项D：紫色石蕊溶液中的水会与二氧化碳反应生成碳酸，消耗原物质二氧化碳，无法除去一氧化碳，错误。
【答案】
B
【知识点】
物质的除杂、一氧化碳的化学性质、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题考查物质除杂原则及一氧化碳、二氧化碳的化学性质，需结合除杂要求分析各选项，属于基础应用题型，注重对基础知识的灵活运用。
【难度系数】
0.6
4. 化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理,在图甲所示的装置中用 CO 还原 CuO,并利用原位 X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分(不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同),实验结果如图乙所示。下列说法错误的是 (
A.实验前应先通 CO,再点酒精灯
B.该实验不需要额外增加尾气处理装置
C.若要制得纯净的 Cu,最佳反应温度应控制在 500 ℃
D.实验中,随着温度的升高,CuO 先全部转化为 Cu₂O,再转化为 Cu
D
)A.实验前应先通 CO,再点酒精灯
B.该实验不需要额外增加尾气处理装置
C.若要制得纯净的 Cu,最佳反应温度应控制在 500 ℃
D.实验中,随着温度的升高,CuO 先全部转化为 Cu₂O,再转化为 Cu
答案
4. D
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合CO还原CuO的实验操作要求，以及图乙中不同温度下固体成分的衍射峰信息分析：先明确CO还原CuO的反应特点，再逐一核对选项，重点分析图乙中不同温度对应的固体物质种类，判断选项描述是否正确。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：CO是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，因此实验前应先通CO排尽装置内空气，再点燃酒精灯加热，操作正确，不符合题意；
B选项：装置甲的设计可合理处理尾气中的CO，该实验不需要额外增加尾气处理装置，说法正确，不符合题意；
C选项：要制得纯净的Cu，需反应后固体仅为Cu，由图乙可知，500℃时固体的衍射峰仅对应Cu，因此最佳反应温度控制在500℃，说法正确，不符合题意；
D选项：由图乙可知，300℃时固体成分同时存在CuO、Cu₂O、Cu，说明CuO未全部转化为Cu₂O就开始生成Cu，并非“先全部转化为Cu₂O，再转化为Cu”，说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
一氧化碳还原氧化铜，实验操作，物质转化
【点评】
本题结合实验装置与衍射图谱考查CO还原CuO的反应，需准确解读图中不同温度下的固体成分，判断各选项正误，关键是理解衍射峰对应的物质种类，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需结合CO还原CuO的实验操作要求，以及图乙中不同温度下固体成分的衍射峰信息分析：先明确CO还原CuO的反应特点，再逐一核对选项，重点分析图乙中不同温度对应的固体物质种类，判断选项描述是否正确。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：CO是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，因此实验前应先通CO排尽装置内空气，再点燃酒精灯加热，操作正确，不符合题意；
B选项：装置甲的设计可合理处理尾气中的CO，该实验不需要额外增加尾气处理装置，说法正确，不符合题意；
C选项：要制得纯净的Cu，需反应后固体仅为Cu，由图乙可知，500℃时固体的衍射峰仅对应Cu，因此最佳反应温度控制在500℃，说法正确，不符合题意；
D选项：由图乙可知，300℃时固体成分同时存在CuO、Cu₂O、Cu，说明CuO未全部转化为Cu₂O就开始生成Cu，并非“先全部转化为Cu₂O，再转化为Cu”，说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
一氧化碳还原氧化铜，实验操作，物质转化
【点评】
本题结合实验装置与衍射图谱考查CO还原CuO的反应，需准确解读图中不同温度下的固体成分，判断各选项正误，关键是理解衍射峰对应的物质种类，难度适中。
【难度系数】
0.5
5. 我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳是大气污染物之一。
（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的$\ce{CO_{2}}$，写出化学方程式：
（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示。通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5 kg，理论上使用一年后其质量
（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的$\ce{CO_{2}}$，写出化学方程式：
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
。（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示。通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5 kg，理论上使用一年后其质量
=
（填“＞”“＜”或“=”）0.5 kg。答案
5. (1) $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$ (2) =
解析
【分析】
第（1）问需根据CO的可燃性，结合化学反应前后原子守恒配平燃烧反应的化学方程式；第（2）问需依据催化剂的定义，明确催化剂在反应前后质量不变的特点，判断BaO的质量变化。
【解析】
（1）CO具有可燃性，在点燃条件下与O₂反应生成CO₂，根据原子守恒配平化学方程式：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$。
（2）催化剂的特征是“反应前后质量和化学性质不变”，题目中BaO可在储存和还原步骤中循环利用，属于该反应的催化剂，因此其质量在反应前后不变，故使用一年后质量等于0.5 kg。
【答案】
(1) $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；(2) =
【知识点】
化学方程式书写、催化剂的概念
【点评】
本题考查CO的燃烧反应及催化剂的性质，难度较小，掌握基础知识点即可解答。
【难度系数】
0.3
第（1）问需根据CO的可燃性，结合化学反应前后原子守恒配平燃烧反应的化学方程式；第（2）问需依据催化剂的定义，明确催化剂在反应前后质量不变的特点，判断BaO的质量变化。
【解析】
（1）CO具有可燃性，在点燃条件下与O₂反应生成CO₂，根据原子守恒配平化学方程式：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$。
（2）催化剂的特征是“反应前后质量和化学性质不变”，题目中BaO可在储存和还原步骤中循环利用，属于该反应的催化剂，因此其质量在反应前后不变，故使用一年后质量等于0.5 kg。
【答案】
(1) $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；(2) =
【知识点】
化学方程式书写、催化剂的概念
【点评】
本题考查CO的燃烧反应及催化剂的性质，难度较小，掌握基础知识点即可解答。
【难度系数】
0.3
6. 一氧化碳在工业上有重要作用。
（1）作燃料:一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式为
（2）作还原剂:一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为
（1）作燃料:一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式为
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
；（2）作还原剂:一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
。答案
6. (1) $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$ (2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
解析
【分析】
要解答本题，需结合一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性），明确对应反应的反应物、生成物及反应条件，再按照化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件）完成书写：
1. 一氧化碳作燃料利用其可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃；
2. 一氧化碳作还原剂利用其还原性，在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应条件为加热。
【解析】
（1）一氧化碳在空气中燃烧，反应物为$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$，根据原子守恒配平：2个$\ce{CO}$与1个$\ce{O_{2}}$反应生成2个$\ce{CO_{2}}$，反应条件为点燃，故化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；
（2）一氧化碳还原氧化铜，反应物为$\ce{CO}$和$\ce{CuO}$，生成物为$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为加热，各物质系数均为1即可配平，故化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$ (2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
【知识点】
一氧化碳的化学性质；化学方程式的书写
【点评】
本题考查一氧化碳的核心化学性质对应的化学方程式书写，属于基础题型，需准确记忆反应的反应物、生成物及反应条件，掌握化学方程式的配平方法即可解答。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需结合一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性），明确对应反应的反应物、生成物及反应条件，再按照化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件）完成书写：
1. 一氧化碳作燃料利用其可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃；
2. 一氧化碳作还原剂利用其还原性，在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应条件为加热。
【解析】
（1）一氧化碳在空气中燃烧，反应物为$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$，根据原子守恒配平：2个$\ce{CO}$与1个$\ce{O_{2}}$反应生成2个$\ce{CO_{2}}$，反应条件为点燃，故化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；
（2）一氧化碳还原氧化铜，反应物为$\ce{CO}$和$\ce{CuO}$，生成物为$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为加热，各物质系数均为1即可配平，故化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$ (2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
【知识点】
一氧化碳的化学性质；化学方程式的书写
【点评】
本题考查一氧化碳的核心化学性质对应的化学方程式书写，属于基础题型，需准确记忆反应的反应物、生成物及反应条件，掌握化学方程式的配平方法即可解答。
【难度系数】
0.8
