9.$B$ 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称为。
(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是(填字母序号，找出一组即可)。
(3)若用B装置制取二氧化碳，反应前应进行的操作是。
(4)请指出装置B中存在的一处错误：，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是。
(5)图示实验装置还可以制取另一种已经学过的常见气体(填化学式)，欲使用装置E用排水法收集该气体，先将瓶中装满水，再将气体从(填“a”或“b”)端通入。
(6)氨气($NH_{3}$)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体$NH_{4}Cl$和固体$Ca(OH)_{2}$加热制得$NH_{3}$，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为；实验室制取和收集$NH_{3}$必须选用上述仪器中的(填字母序号)。

9.(1)锥形瓶 (2)CD(或CE) (3)检查装置气密性
(4)长颈漏斗下端没有伸入到液面以下 可以控制反应速率
(5)$O_{2}$ b
(6)$2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow$ AE

三、计算题
10.$\boldsymbol{B}$ 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究:取21g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体的质量的关系图。试计算:
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g。
(2)反应生成的二氧化碳的质量为g。
(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。

10.(1)100 (2)8.8 (3)95.2%
点拨:(1)观察图像可知完全反应用去稀盐酸的质量为100g;
(2)观察图像可知生成$CO_{2}$的质量为8.8g;
(3)解:设21g石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
100 44
$x$ 8.8g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{8.8\mathrm{g}}$
$x=20\mathrm{g}$
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{20\mathrm{g}}{21\mathrm{g}}×100\%\approx95.2\%$。