7. 明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石($ {ZnCO_{3}} $)和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封、“其底铺薪，发火煅红”“冷定，毁罐取出”。下列说法错误的是()。


A.炉甘石($ {ZnCO_{3}} $)加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积
B.反应区中发生的反应之一：$ {C + 2ZnO \xlongequal{高温} 2Zn + CO_{2} \uparrow} $，该反应中 $ {C} $ 能还原 $ {ZnO} $
C.“冷定，毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化
D.“火法炼锌”符合低碳发展理念

7. D 解析 将炉甘石进行粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积,让反应更加充分,A项不符合题意;碳单质可将氧化锌还原成锌单质,B项不符合题意;为了防止热的锌与空气中的氧气发生反应,故“冷定”后方能“毁罐”取锌,C项不符合题意;“火法炼锌”会产生二氧化碳,不符合低碳发展理念,D项符合题意。

8. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()。


A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.$ A $ 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.$ B $ 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.$ C $ 点时，两个烧杯中都有金属剩余

8. D 解析 镁、锌均能与稀硫酸反应,等质量的金属锌和镁,分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知,最终镁产生的氢气质量大,但无法得出镁与锌的金属活动性的关系,A项错误;A点时,镁与稀硫酸恰好完全反应,锌早已完全反应,B项错误;B点时,镁产生的氢气多,锌产生的氢气质量小,C项错误;C点时,锌与镁均还没有完全反应,两个烧杯中都有金属剩余,D项正确。

9. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是()。


A.比较合金与其组分金属的硬度
B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C.证明铜生锈与 $ {CO_{2}} $、$ {O_{2}} $ 和 $ {H_{2}O} $ 有关
D.验证质量守恒定律

9. B 解析 不锈钢中不含铝,所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度,A项不能达到相应目的。由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应,所以金属的活动性:铜＜铁;锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,所以金属的活动性:锌＞铁,即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜,B项能达到相应目的。铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果,实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触是否生锈的对比实验,C项不能达到相应目的。由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行,实验中烧杯不是密闭装置,D项不能达到相应目的。

10. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答下列问题。
(1)炼铁的主要原理是利用 $ {CO} $ 与 $ {Fe_{2}O_{3}} $ 的反应。$ {Fe_{2}O_{3}} $ 中 $ {Fe} $ 为价。
(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的硬度(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施：。
(3)人类对铁的利用比铜晚，这是因为铁的金属活动性比铜的金属活动性(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：。

10. (1)+3
(2)大 在钢铁制品表面刷漆、涂油(或保持铁制品表面干燥)(合理即可)
(3)强$ CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu$
解析$ (1)Fe_{2}O_{3}$中氧元素为-2价,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,则$Fe_{2}O_{3}$中铁元素为+3价。
(2)钢是铁的合金,其硬度比纯铁的硬度大;铁生锈需要铁与氧气、水接触。所以防锈措施:在铁制品表面刷漆、涂油,保持铁制品表面干燥等。
(3)越活泼的金属越难冶炼,人类对铁的利用比铜晚,这是因为铁的金属活动性比铜的金属活动性强;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是因为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为$CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu$。