3. $t℃$时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别约为()

A.23.1%、26.4%
B.23.1%、28.6%
C.30%、35.8%
D.30%、40%

3. A 解析：t℃时，氯化钡的溶解度是35.8g，则该温度下，50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为$\frac{15g}{15g + 50g}×100％≈23.1％、$$\frac{17.9g}{17.9g + 50g}×100％≈26.4％。$

4. 现有5.3g Mg和Mg(OH)₂的混合物，与150g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为()

A.155.3g
B.155.1g
C.155g
D.153.3g

4. B 解析：镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，设反应生成的硫酸镁中镁元素的质量为x，可得：
$H_2SO_4～MgSO_4～Mg$
98 24
150g×9.8％ x
$\frac{98}{24}=\frac{150g×9.8％}{x} x=3.6g$
根据元素守恒，固体混合物中镁元素的质量也为3.6g，则混合物中氢氧化镁的质量为$\frac{5.3g−3.6g}{(16 + 1)×2}×100％=2.9g，$混合物中单质镁的质量为5.3g−2.9g=2.4g。设反应生成氢气的质量为y。
$Mg+H_2SO_4=MgSO_4+H_2↑$
24 2
2.4g y
$\frac{24}{2}=\frac{2.4g}{y} y=0.2g$
根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量为5.3g+150g−0.2g=155.1g。

5. (2025·淮安盱眙模拟)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行。

(1) 计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要氯化钠g，水mL。(水的密度为1g/mL)
(2) 用托盘天平称取所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A. 增加砝码
B. 调节平衡螺母
C. 适量减少氯化钠固体
(3) 将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。
(4) 如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%，则造成这种结果的可能原因是(写一点即可)。

5. (1) 5 95 (2) C (3) 加速溶解 (4) 量取水时仰视读取水的体积(或烧杯内壁有水等合理答案均可)

6. （2025·盐城射阳一模）为测定葡萄糖注射液的溶质质量分数与标签所示的5%是否相符，化学兴趣小组的同学采用了如下方法：取50g该葡萄糖注射液于烧杯中，逐滴滴加新制的氢氧化铜并加热，至不再产生沉淀为止，经过滤、洗涤、干燥后，称量固体质量为2.0g。该反应原理为$C_{6}H_{12}O_{6}+2Cu(OH)_{2}\xlongequal{\triangle}C_{6}H_{12}O_{7}+Cu_{2}O↓+2H_{2}O$。请计算说明该葡萄糖注射液的溶质质量分数与标签所示是否相符。

6. 解：设该葡萄糖注射液的溶质质量分数为x。
$C_6H_{12}O_6+2Cu(OH)_2\xlongequal[ ]{ △ }C_6H_{12}O_7+Cu_2O↓+2H_2O$
180 144
50g×x 2.0g
$\frac{180}{144}=\frac{50g×x}{2.0g} x=5％$
答：该葡萄糖注射液的溶质质量分数与标签所示相符。

发热袋的模拟制作
(2025·常州金坛一模)“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法中，正确的是()


A.根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水
B.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C.M点的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
D.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用于自制发热袋的实践活动

[跨学科实践活动] D