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1. (2024·苏州)苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是（
A.旧城墙的青砖
B.古城门的铜钉
C.火车站立柱的水泥
D.博物馆天窗的玻璃
B
）A.旧城墙的青砖
B.古城门的铜钉
C.火车站立柱的水泥
D.博物馆天窗的玻璃
答案
1. B
解析
【分析】
要解决这道题，首先需明确金属材料的范畴：金属材料包括纯金属和合金；接着逐一分析各选项对应的材料类型，排除不属于金属材料的选项，即可得出答案。
【解析】
根据金属材料的定义（纯金属和合金属于金属材料），对各选项分析如下：
A选项，旧城墙的青砖主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求；
B选项，古城门的铜钉是铜的合金，属于金属材料，符合要求；
C选项，火车站立柱的水泥主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求；
D选项，博物馆天窗的玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求。因此答案选B。
【答案】
B
【知识点】
金属材料的判断、无机非金属材料
【点评】
本题考查常见材料的分类，属于基础题，学生只需掌握金属材料与无机非金属材料的基本概念，结合生活中常见物品的材料即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，首先需明确金属材料的范畴：金属材料包括纯金属和合金；接着逐一分析各选项对应的材料类型，排除不属于金属材料的选项，即可得出答案。
【解析】
根据金属材料的定义（纯金属和合金属于金属材料），对各选项分析如下：
A选项，旧城墙的青砖主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求；
B选项，古城门的铜钉是铜的合金，属于金属材料，符合要求；
C选项，火车站立柱的水泥主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求；
D选项，博物馆天窗的玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求。因此答案选B。
【答案】
B
【知识点】
金属材料的判断、无机非金属材料
【点评】
本题考查常见材料的分类，属于基础题，学生只需掌握金属材料与无机非金属材料的基本概念，结合生活中常见物品的材料即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
2.（2024·湖北）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金的说法正确的是（
A.属于金属材料
B.熔点高于纯铜
C.硬度小于纯锡
D.铜、锡均能与稀硫酸反应
A
）A.属于金属材料
B.熔点高于纯铜
C.硬度小于纯锡
D.铜、锡均能与稀硫酸反应
答案
2. A
解析
【分析】这道题考查合金的性质、金属材料的范畴以及金属活动性顺序的应用，解题思路是结合相关化学概念和规律，逐一分析每个选项的正误：首先明确金属材料的包含范围，再依据合金“熔点低于成分金属、硬度大于成分金属”的特性，以及金属与稀硫酸反应的条件（金属需在氢前），对各选项进行判断。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：金属材料包括纯金属和合金，铜锡合金属于合金，因此属于金属材料，该说法正确。
选项B：合金的熔点一般低于其成分金属，所以铜锡合金的熔点低于纯铜，该说法错误。
选项C：合金的硬度一般大于其成分金属，所以铜锡合金的硬度大于纯锡，该说法错误。
选项D：在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锡排在氢之前，能与稀硫酸反应，该说法错误。
【答案】A
【知识点】合金的性质、金属材料、金属活动性顺序
【点评】本题为基础题，主要考查合金的基本性质和金属活动性顺序的简单应用，需准确掌握合金的特性及金属与酸反应的条件，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
选项A：金属材料包括纯金属和合金，铜锡合金属于合金，因此属于金属材料，该说法正确。
选项B：合金的熔点一般低于其成分金属，所以铜锡合金的熔点低于纯铜，该说法错误。
选项C：合金的硬度一般大于其成分金属，所以铜锡合金的硬度大于纯锡，该说法错误。
选项D：在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锡排在氢之前，能与稀硫酸反应，该说法错误。
【答案】A
【知识点】合金的性质、金属材料、金属活动性顺序
【点评】本题为基础题，主要考查合金的基本性质和金属活动性顺序的简单应用，需准确掌握合金的特性及金属与酸反应的条件，难度较低。
【难度系数】0.8
3.（2024·临沂）下列关于金属和金属材料的说法正确的是（
A.生铁和钢的含碳量不同
B.黄铜的硬度比纯铜小
C.合金属于合成材料
D.大多数金属在自然界中以单质的形式存在
A
）A.生铁和钢的含碳量不同
B.黄铜的硬度比纯铜小
C.合金属于合成材料
D.大多数金属在自然界中以单质的形式存在
答案
3. A
解析
【分析】本题为金属和金属材料的基础概念题，需逐一分析每个选项对应的化学知识点，判断说法的正误：首先回忆生铁与钢的含碳量差异、合金的硬度特性、材料的分类、金属在自然界的存在形式，再结合各选项内容进行判断。
【解析】本题考查金属和金属材料的相关知识，逐一分析如下：
1. 选项A：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量不同，该说法正确；
2. 选项B：合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜的合金，因此黄铜硬度比纯铜大，该说法错误；
3. 选项C：合金属于金属材料，而合成材料是有机合成材料（如塑料、合成橡胶等），二者属于不同类别，该说法错误；
4. 选项D：大多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在，仅少数不活泼金属（如金、银等）以单质形式存在，该说法错误。
【答案】A
【知识点】金属材料、合金的性质、金属的存在形式
【点评】本题侧重考查金属材料相关的基础知识点，属于化学学科的常规基础题型，难度较低，要求学生准确记忆核心概念即可正确作答，能有效检验学生对基础知识的掌握程度。
【难度系数】0.8
【解析】本题考查金属和金属材料的相关知识，逐一分析如下：
1. 选项A：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量不同，该说法正确；
2. 选项B：合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜的合金，因此黄铜硬度比纯铜大，该说法错误；
3. 选项C：合金属于金属材料，而合成材料是有机合成材料（如塑料、合成橡胶等），二者属于不同类别，该说法错误；
4. 选项D：大多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在，仅少数不活泼金属（如金、银等）以单质形式存在，该说法错误。
【答案】A
【知识点】金属材料、合金的性质、金属的存在形式
【点评】本题侧重考查金属材料相关的基础知识点，属于化学学科的常规基础题型，难度较低，要求学生准确记忆核心概念即可正确作答，能有效检验学生对基础知识的掌握程度。
【难度系数】0.8
4. (2025·福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入$800\ °\mathrm{C}$液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是（
A.合金的硬度一般比其组成金属的小
B.镁的沸点比镍的高
C.真空蒸馏的过程中，镁原子间的空隙发生改变
D.坡莫合金可完全溶解于足量的稀硫酸中
C
）A.合金的硬度一般比其组成金属的小
B.镁的沸点比镍的高
C.真空蒸馏的过程中，镁原子间的空隙发生改变
D.坡莫合金可完全溶解于足量的稀硫酸中
答案
4. C
解析
【分析】本题需结合合金的性质、蒸馏过程的物态变化、金属活动性顺序逐一分析各选项：先回忆合金的硬度特点判断A选项；根据蒸馏时镁变为气态、镍为液态的现象判断沸点高低，分析B选项；结合镁从液态变为气态时微粒间隙的变化分析C选项；根据金属活动性顺序中铜的位置判断其能否与稀硫酸反应，分析D选项。
【解析】
A. 合金的硬度一般比其组成金属的大，而非小，该选项错误；
B. 真空蒸馏时，镁变为气态，镍仍为液态，说明镁更易汽化，因此镁的沸点比镍低，该选项错误；
C. 真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，镁原子间的空隙会变大，即镁原子间的空隙发生改变，该选项正确；
D. 坡莫合金中的铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，因此坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，该选项错误。
【答案】C
【知识点】合金的性质、物质的三态变化、金属的化学性质
【点评】本题围绕金属分离回收工艺，考查合金性质、蒸馏的微观变化及金属活动性的应用，需准确掌握基础知识点，逐一分析选项即可得出答案，属于中等难度的基础题。
【难度系数】0.6
【解析】
A. 合金的硬度一般比其组成金属的大，而非小，该选项错误；
B. 真空蒸馏时，镁变为气态，镍仍为液态，说明镁更易汽化，因此镁的沸点比镍低，该选项错误；
C. 真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，镁原子间的空隙会变大，即镁原子间的空隙发生改变，该选项正确；
D. 坡莫合金中的铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，因此坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，该选项错误。
【答案】C
【知识点】合金的性质、物质的三态变化、金属的化学性质
【点评】本题围绕金属分离回收工艺，考查合金性质、蒸馏的微观变化及金属活动性的应用，需准确掌握基础知识点，逐一分析选项即可得出答案，属于中等难度的基础题。
【难度系数】0.6
1. (2024·无锡)镁与水反应的化学方程式为 $Mg + 2H_{2}O\xlongequal{\;\;}Mg(OH)_{2} + H_{2}\uparrow$，该反应的基本类型属于（
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
C
）A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
答案
1. C
解析
【分析】首先明确四种基本反应类型的定义：化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，置换反应是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，复分解反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”。再分析题目中反应的反应物和生成物的物质类别，对比定义判断反应类型。
【解析】判断反应类型需依据四种基本反应类型的定义逐一分析：
1. 化合反应：两种及以上物质生成一种物质，该反应生成物有2种，排除A；
2. 分解反应：一种物质生成两种及以上物质，该反应反应物有2种，排除B；
3. 置换反应：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物，该反应中反应物Mg是单质、H₂O是化合物，生成物Mg(OH)₂是化合物、H₂是单质，符合置换反应特征；
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应有单质生成，排除D；
因此该反应属于置换反应，选C。
【答案】C
【知识点】基本反应类型判断、置换反应
【点评】本题考查初中化学基础知识点——基本反应类型的判断，难度较低，牢记四种基本反应类型的定义，结合反应的物质类别即可快速解题，适合巩固基础。
【难度系数】0.8
【解析】判断反应类型需依据四种基本反应类型的定义逐一分析：
1. 化合反应：两种及以上物质生成一种物质，该反应生成物有2种，排除A；
2. 分解反应：一种物质生成两种及以上物质，该反应反应物有2种，排除B；
3. 置换反应：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物，该反应中反应物Mg是单质、H₂O是化合物，生成物Mg(OH)₂是化合物、H₂是单质，符合置换反应特征；
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应有单质生成，排除D；
因此该反应属于置换反应，选C。
【答案】C
【知识点】基本反应类型判断、置换反应
【点评】本题考查初中化学基础知识点——基本反应类型的判断，难度较低，牢记四种基本反应类型的定义，结合反应的物质类别即可快速解题，适合巩固基础。
【难度系数】0.8
2. 下列关于置换反应的说法一定正确的是（
A.置换反应一定在溶液中进行
B.置换反应中一定有元素化合价的改变
C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.$CO$还原$Fe_{2}O_{3}$的反应是置换反应
B
）A.置换反应一定在溶液中进行
B.置换反应中一定有元素化合价的改变
C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.$CO$还原$Fe_{2}O_{3}$的反应是置换反应
答案
2. B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确置换反应的定义：置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。再逐一分析每个选项，结合定义和化合价规律判断正误：
1. 分析选项A：置换反应不一定在溶液中进行，如碳还原氧化铜（C+2CuO$\stackrel{高温}{=}$2Cu+CO₂↑）是置换反应，但反应在高温固体环境中进行，故A错误；
2. 分析选项B：置换反应中有单质参与和生成，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，因此反应前后一定有元素化合价改变，故B正确；
3. 分析选项C：有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁（3CO+Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=}$2Fe+3CO₂），生成物有单质铁和化合物二氧化碳，但反应物均为化合物，不符合置换反应定义，故C错误；
4. 分析选项D：CO还原Fe₂O₃的反应物是两种化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，不属于置换反应，故D错误。
【解析】
根据置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）及相关性质：
A选项：置换反应可在非溶液环境中进行（如碳还原氧化铜），错误；
B选项：置换反应涉及单质与化合物的转化，单质化合价为0，化合物中元素化合价非0，故一定有元素化合价改变，正确；
C选项：有单质和化合物生成的反应，若反应物不符合“单质+化合物”的条件，则不是置换反应（如CO还原Fe₂O₃），错误；
D选项：CO还原Fe₂O₃的反应物均为化合物，不符合置换反应定义，错误。
【答案】
B
【知识点】
置换反应的定义、化合价规律
【点评】
本题考查置换反应的核心概念，需准确把握置换反应“反应物和生成物均为一种单质和一种化合物”的关键特征，同时结合化合价变化的知识辅助判断，易混淆点为C、D选项，需注意区分反应的反应物和生成物类别。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确置换反应的定义：置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。再逐一分析每个选项，结合定义和化合价规律判断正误：
1. 分析选项A：置换反应不一定在溶液中进行，如碳还原氧化铜（C+2CuO$\stackrel{高温}{=}$2Cu+CO₂↑）是置换反应，但反应在高温固体环境中进行，故A错误；
2. 分析选项B：置换反应中有单质参与和生成，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，因此反应前后一定有元素化合价改变，故B正确；
3. 分析选项C：有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁（3CO+Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=}$2Fe+3CO₂），生成物有单质铁和化合物二氧化碳，但反应物均为化合物，不符合置换反应定义，故C错误；
4. 分析选项D：CO还原Fe₂O₃的反应物是两种化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，不属于置换反应，故D错误。
【解析】
根据置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）及相关性质：
A选项：置换反应可在非溶液环境中进行（如碳还原氧化铜），错误；
B选项：置换反应涉及单质与化合物的转化，单质化合价为0，化合物中元素化合价非0，故一定有元素化合价改变，正确；
C选项：有单质和化合物生成的反应，若反应物不符合“单质+化合物”的条件，则不是置换反应（如CO还原Fe₂O₃），错误；
D选项：CO还原Fe₂O₃的反应物均为化合物，不符合置换反应定义，错误。
【答案】
B
【知识点】
置换反应的定义、化合价规律
【点评】
本题考查置换反应的核心概念，需准确把握置换反应“反应物和生成物均为一种单质和一种化合物”的关键特征，同时结合化合价变化的知识辅助判断，易混淆点为C、D选项，需注意区分反应的反应物和生成物类别。
【难度系数】
0.5
3. 碘$(I_{2})$及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。$I_{2}$的一种制备方法如图所示，请回答下列问题。
说明:图中的“置换”指发生置换反应。
(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)在此制备流程中可循环使用的物质是
(3)溶液 B 中的主要溶质可能是
(4)“置换①”中的化学方程式为
说明:图中的“置换”指发生置换反应。
(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
(填仪器名称)。(2)在此制备流程中可循环使用的物质是
$AgNO_{3}$
(填化学式)。(3)溶液 B 中的主要溶质可能是
$FeCl_{2}$(或$FeCl_{3}$)
(填化学式)。(4)“置换①”中的化学方程式为
$2AgI + Fe\xlongequal{\;\;}FeI_{2} + 2Ag$
。答案
3. (1)漏斗 (2)$AgNO_{3}$ (3)$FeCl_{2}$(或$FeCl_{3}$) (4)$2AgI + Fe\xlongequal{\;\;}FeI_{2} + 2Ag$
解析
【分析】
本题围绕从含碘海水中制备碘的工艺流程展开，需结合实验操作、置换反应规律、物质转化关系逐一分析问题：
1. 过滤操作的玻璃仪器：回忆过滤装置的组成，明确所需玻璃仪器；
2. 循环使用的物质：观察流程中物质的流向，找出可重复参与反应的物质；
3. 溶液B的溶质：置换②为Cl₂与FeI₂的置换反应，根据Cl₂的氧化性，分析反应后生成的铁的氯化物；
4. 置换①的化学方程式：根据置换反应的特点，Fe与AgI反应生成FeI₂和Ag，配平即可。
【解析】
(1) 过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗；
(2) 流程中，溶解步骤生成的AgNO₃可重新进入富集步骤参与反应，因此可循环使用的物质是AgNO₃；
(3) 置换②是Cl₂与FeI₂的置换反应，当Cl₂少量时，反应为Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂；若Cl₂过量，会进一步氧化Fe²+，反应为2FeI₂ + 3Cl₂ = 2FeCl₃ + 2I₂，因此溶液B的主要溶质为FeCl₂或FeCl₃；
(4) 置换①中，Fe与AgI发生置换反应，生成FeI₂和Ag，化学方程式为2AgI + Fe = FeI₂ + 2Ag。
【答案】
(1) 漏斗
(2) AgNO₃
(3) FeCl₂(或FeCl₃)
(4) 2AgI + Fe = FeI₂ + 2Ag
【知识点】
过滤操作、置换反应、物质的循环利用
【点评】
本题以碘的制备流程为载体，考查实验基本操作、置换反应规律及物质转化关系，注重基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕从含碘海水中制备碘的工艺流程展开，需结合实验操作、置换反应规律、物质转化关系逐一分析问题：
1. 过滤操作的玻璃仪器：回忆过滤装置的组成，明确所需玻璃仪器；
2. 循环使用的物质：观察流程中物质的流向，找出可重复参与反应的物质；
3. 溶液B的溶质：置换②为Cl₂与FeI₂的置换反应，根据Cl₂的氧化性，分析反应后生成的铁的氯化物；
4. 置换①的化学方程式：根据置换反应的特点，Fe与AgI反应生成FeI₂和Ag，配平即可。
【解析】
(1) 过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗；
(2) 流程中，溶解步骤生成的AgNO₃可重新进入富集步骤参与反应，因此可循环使用的物质是AgNO₃；
(3) 置换②是Cl₂与FeI₂的置换反应，当Cl₂少量时，反应为Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂；若Cl₂过量，会进一步氧化Fe²+，反应为2FeI₂ + 3Cl₂ = 2FeCl₃ + 2I₂，因此溶液B的主要溶质为FeCl₂或FeCl₃；
(4) 置换①中，Fe与AgI发生置换反应，生成FeI₂和Ag，化学方程式为2AgI + Fe = FeI₂ + 2Ag。
【答案】
(1) 漏斗
(2) AgNO₃
(3) FeCl₂(或FeCl₃)
(4) 2AgI + Fe = FeI₂ + 2Ag
【知识点】
过滤操作、置换反应、物质的循环利用
【点评】
本题以碘的制备流程为载体，考查实验基本操作、置换反应规律及物质转化关系，注重基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
