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1.下列说法能用质量守恒定律解释的是(
A.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后酒精质量变小
B.$m\ \mathrm{g}$水受热变为$m\ \mathrm{g}$的水蒸气
C.$2\ \mathrm{g}$氢气和$8\ \mathrm{g}$氧气反应生成$9\ \mathrm{g}$水
D.$20\ \mathrm{g}$食盐溶于$80\ \mathrm{g}$水得$100\ \mathrm{g}$食盐水
C
)。A.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后酒精质量变小
B.$m\ \mathrm{g}$水受热变为$m\ \mathrm{g}$的水蒸气
C.$2\ \mathrm{g}$氢气和$8\ \mathrm{g}$氧气反应生成$9\ \mathrm{g}$水
D.$20\ \mathrm{g}$食盐溶于$80\ \mathrm{g}$水得$100\ \mathrm{g}$食盐水
答案
1.C
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的适用范围：仅适用于化学变化（有新物质生成的变化），物理变化（无新物质生成的变化）不能用该定律解释。接下来逐一分析选项：A选项酒精挥发、B选项水变水蒸气、D选项食盐溶于水均为物理变化，不符合质量守恒定律的适用条件；C选项氢气与氧气反应生成水是化学变化，且反应中各物质质量比符合化学方程式的定量关系，能用质量守恒定律解释，因此正确选项为C。
【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。对各选项分析如下：
1. 选项A：拧开盛酒精的瓶盖，酒精挥发是酒精由液态变为气态，属于物理变化，质量变小是因为酒精分子扩散到空气中，不能用质量守恒定律解释；
2. 选项B：水受热变为水蒸气，只是水的状态发生改变，属于物理变化，质量不变是因为分子间间隔增大，不能用质量守恒定律解释；
3. 选项C：氢气和氧气反应生成水，属于化学变化，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，各物质的质量比为$4:32:36=1:8:9$，即1g氢气与8g氧气恰好完全反应生成9g水，因此2g氢气和8g氧气反应时，只有1g氢气参与反应，生成9g水，符合质量守恒定律，能用该定律解释；
4. 选项D：食盐溶于水形成食盐水，没有新物质生成，属于物理变化，质量总和不变是因为溶解过程，不能用质量守恒定律解释。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的适用范围、化学变化与物理变化的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的核心概念，关键在于明确其仅适用于化学变化，需学生准确区分物理变化与化学变化，并能结合反应的定量关系分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。对各选项分析如下：
1. 选项A：拧开盛酒精的瓶盖，酒精挥发是酒精由液态变为气态，属于物理变化，质量变小是因为酒精分子扩散到空气中，不能用质量守恒定律解释；
2. 选项B：水受热变为水蒸气，只是水的状态发生改变，属于物理变化，质量不变是因为分子间间隔增大，不能用质量守恒定律解释；
3. 选项C：氢气和氧气反应生成水，属于化学变化，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，各物质的质量比为$4:32:36=1:8:9$，即1g氢气与8g氧气恰好完全反应生成9g水，因此2g氢气和8g氧气反应时，只有1g氢气参与反应，生成9g水，符合质量守恒定律，能用该定律解释；
4. 选项D：食盐溶于水形成食盐水，没有新物质生成，属于物理变化，质量总和不变是因为溶解过程，不能用质量守恒定律解释。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的适用范围、化学变化与物理变化的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的核心概念，关键在于明确其仅适用于化学变化，需学生准确区分物理变化与化学变化，并能结合反应的定量关系分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
2.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载如：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是$2C + ZnCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}Zn + 3X\uparrow$，下列说法不正确的是（
A.X的化学式是CO
B.反应前后固体的质量不变
C.$ZnCO_{3}$中碳元素的化合价为+4
D.该反应有元素的化合价发生改变
B
）。A.X的化学式是CO
B.反应前后固体的质量不变
C.$ZnCO_{3}$中碳元素的化合价为+4
D.该反应有元素的化合价发生改变
答案
2.B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律、化合价计算、反应前后物质质量变化及化合价变化等知识逐一分析选项：首先根据质量守恒定律确定X的化学式，再分别判断各选项的正误。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前原子总数：C（2+1=3）、Zn（1）、O（3）；反应后Zn（1），则3个X分子含3个C和3个O，故X为CO，A选项正确。
2. 分析B选项：反应前固体为C和ZnCO₃，反应后固体仅为Zn，同时生成气体CO，因此反应后固体质量减少，B选项错误。
3. 分析C选项：ZnCO₃中Zn为+2价，O为-2价，设C化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：+2 + x + 3×(-2)=0，解得x=+4，C选项正确。
4. 分析D选项：反应前C为0价，Zn为+2价；反应后Zn为0价，CO中C为+2价，有元素化合价发生改变，D选项正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、化学反应与化合价变化
【点评】
本题围绕火法炼锌的反应，综合考查化学基础概念，需学生熟练掌握质量守恒、化合价规则等核心知识点，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合质量守恒定律、化合价计算、反应前后物质质量变化及化合价变化等知识逐一分析选项：首先根据质量守恒定律确定X的化学式，再分别判断各选项的正误。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前原子总数：C（2+1=3）、Zn（1）、O（3）；反应后Zn（1），则3个X分子含3个C和3个O，故X为CO，A选项正确。
2. 分析B选项：反应前固体为C和ZnCO₃，反应后固体仅为Zn，同时生成气体CO，因此反应后固体质量减少，B选项错误。
3. 分析C选项：ZnCO₃中Zn为+2价，O为-2价，设C化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：+2 + x + 3×(-2)=0，解得x=+4，C选项正确。
4. 分析D选项：反应前C为0价，Zn为+2价；反应后Zn为0价，CO中C为+2价，有元素化合价发生改变，D选项正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、化学反应与化合价变化
【点评】
本题围绕火法炼锌的反应，综合考查化学基础概念，需学生熟练掌握质量守恒、化合价规则等核心知识点，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
3. 化学反应$\ce{A_{2} + 2B = 2AB}$中，$\ce{A_{2}}$与B反应的质量关系如图所示，现将12 g $\ce{A_{2}}$和24 g B充分反应，则生成AB的质量为（
A.24 g
B.21 g
C.18 g
D.36 g
A
）。A.24 g
B.21 g
C.18 g
D.36 g
答案
3.A
解析
【分析】首先观察图像，确定反应中A₂与B的质量比：当参加反应的A₂质量为4g时，对应参加反应的B质量为4g，因此A₂和B反应的质量比为1:1。接下来判断反应物是否过量：题目给出12g A₂和24g B，根据质量比，12g A₂只能消耗12g B，B有剩余，因此需用参加反应的A₂和B的质量计算生成物质量，结合质量守恒定律即可得出结果。
【解析】由图像可知，反应中A₂与B的质量比为$4\ \mathrm{g}:4\ \mathrm{g}=1:1$。现有12g A₂和24g B，根据质量比，12g A₂完全反应时，消耗B的质量为12g，此时B剩余$24\ \mathrm{g}-12\ \mathrm{g}=12\ \mathrm{g}$，B过量。根据质量守恒定律，生成AB的质量等于参加反应的A₂与B的质量之和，即$12\ \mathrm{g}+12\ \mathrm{g}=24\ \mathrm{g}$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律，化学方程式计算，图像分析
【点评】本题结合图像考查化学方程式的计算，核心是从图像中提取反应物的质量比，再通过过量判断确定实际参与反应的物质质量，最后利用质量守恒计算生成物，是化学计算的基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】由图像可知，反应中A₂与B的质量比为$4\ \mathrm{g}:4\ \mathrm{g}=1:1$。现有12g A₂和24g B，根据质量比，12g A₂完全反应时，消耗B的质量为12g，此时B剩余$24\ \mathrm{g}-12\ \mathrm{g}=12\ \mathrm{g}$，B过量。根据质量守恒定律，生成AB的质量等于参加反应的A₂与B的质量之和，即$12\ \mathrm{g}+12\ \mathrm{g}=24\ \mathrm{g}$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律，化学方程式计算，图像分析
【点评】本题结合图像考查化学方程式的计算，核心是从图像中提取反应物的质量比，再通过过量判断确定实际参与反应的物质质量，最后利用质量守恒计算生成物，是化学计算的基础题型。
【难度系数】0.5
4.开展跨学科实践活动中,下列做法所对应的解释正确的是(
A₂的质量/g
A.水质检测及自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B.用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C.基于特定需求设计和制作简易供氧器——制氧剂中必须含有氧元素
D.微型空气质量检测站的组装与使用——二氧化碳属于空气污染物
C
)。A₂的质量/g
A.水质检测及自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B.用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C.基于特定需求设计和制作简易供氧器——制氧剂中必须含有氧元素
D.微型空气质量检测站的组装与使用——二氧化碳属于空气污染物
答案
4.C
解析
【分析】本题为化学基础概念辨析题，需逐一分析每个选项的做法与解释是否匹配，结合相关化学知识判断对错：A选项考查活性炭的作用，B选项考查物质的构成，C选项考查质量守恒定律，D选项考查空气污染物的定义。
【解析】逐一分析各选项：
A. 自制净水器中，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，不具备杀菌消毒的功能，该解释错误；
B. 水是宏观物质，由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，选项中“水是由氢原子和氧原子构成的”表述错误；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要制取氧气，制氧剂中必须含有氧元素，该解释正确；
D. 二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，空气污染物主要包括有害气体和可吸入颗粒物等，该解释错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、活性炭的吸附性、空气污染物
【点评】本题考查化学核心基础概念，需准确区分物质的构成、性质及空气污染物的范畴，难度适中，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A. 自制净水器中，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，不具备杀菌消毒的功能，该解释错误；
B. 水是宏观物质，由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，选项中“水是由氢原子和氧原子构成的”表述错误；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要制取氧气，制氧剂中必须含有氧元素，该解释正确；
D. 二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，空气污染物主要包括有害气体和可吸入颗粒物等，该解释错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、活性炭的吸附性、空气污染物
【点评】本题考查化学核心基础概念，需准确区分物质的构成、性质及空气污染物的范畴，难度适中，属于易得分题。
【难度系数】0.7
5.在化学反应A+2B===C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4g B与足量A完全反应后，生成3.6g D，则在此反应中，B和C的质量比是(
A.8：11
B.2：11
C.16：11
D.16：9
C
)。A.8：11
B.2：11
C.16：11
D.16：9
答案
5.C
解析
【分析】
要解决这道题，需利用化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比的规律。首先根据C和D的相对分子质量比，结合化学方程式中D的化学计量数，算出反应中C与D的质量比；再由已知生成D的质量，求出生成C的质量；最后结合已知B的质量，计算B和C的质量比即可。
【解析】
设C的相对分子质量为22a，D的相对分子质量为9a。
根据化学方程式A+2B===C+2D，反应中C与D的质量比为：
(1×22a) : (2×9a) = 22a : 18a = 11:9。
已知生成D的质量为3.6g，设生成C的质量为x，则：
x : 3.6g = 11:9
解得：x = (11×3.6g)/9 = 4.4g。
已知参加反应的B的质量为6.4g，因此B和C的质量比为：
6.4g : 4.4g = 16:11。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量的应用
【点评】
本题考查化学方程式中质量比的基本计算，核心是掌握“物质质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比”的知识点，难度不大，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需利用化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比的规律。首先根据C和D的相对分子质量比，结合化学方程式中D的化学计量数，算出反应中C与D的质量比；再由已知生成D的质量，求出生成C的质量；最后结合已知B的质量，计算B和C的质量比即可。
【解析】
设C的相对分子质量为22a，D的相对分子质量为9a。
根据化学方程式A+2B===C+2D，反应中C与D的质量比为：
(1×22a) : (2×9a) = 22a : 18a = 11:9。
已知生成D的质量为3.6g，设生成C的质量为x，则：
x : 3.6g = 11:9
解得：x = (11×3.6g)/9 = 4.4g。
已知参加反应的B的质量为6.4g，因此B和C的质量比为：
6.4g : 4.4g = 16:11。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量的应用
【点评】
本题考查化学方程式中质量比的基本计算，核心是掌握“物质质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比”的知识点，难度不大，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
6.科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式为$\ce{CH_{3}OH}$)的新工艺,其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是(
A.该反应中生成物有两种
B.该反应中的最小微粒是氢分子
C.参加反应的两种物质的分子个数比为$1:1$
D.参加反应的甲烷和氧气的质量比为$1:1$
D
)。A.该反应中生成物有两种
B.该反应中的最小微粒是氢分子
C.参加反应的两种物质的分子个数比为$1:1$
D.参加反应的甲烷和氧气的质量比为$1:1$
答案
6.D
解析
【分析】首先根据图例确定原子种类：○为氢原子、●为氧原子、斜线圆为碳原子，据此识别反应前后的分子：反应前有2个甲烷分子（$\ce{CH_{4}}$）和1个氧气分子（$\ce{O_{2}}$），反应后生成2个甲醇分子（$\ce{CH_{3}OH}$），未参与反应的分子不计入反应物。据此写出反应的化学方程式，再逐一分析各选项的正误。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{2CH_{4} + O_{2}\xlongequal{催化剂} 2CH_{3}OH}$。
选项A：生成物仅为甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）一种，故A错误；
选项B：化学变化中的最小微粒是原子，不是氢分子，故B错误；
选项C：参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为$2:1$，并非$1:1$，故C错误；
选项D：参加反应的甲烷总质量为$2×(12+4×1)=32$，氧气质量为$16×2=32$，二者质量比为$32:32=1:1$，故D正确。
【答案】D
【知识点】微观示意图、化学方程式、质量守恒定律
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学反应的基础知识，需准确识别分子构成、配平反应方程式，再分析选项，注重宏观与微观的联系，是化学常见基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{2CH_{4} + O_{2}\xlongequal{催化剂} 2CH_{3}OH}$。
选项A：生成物仅为甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）一种，故A错误；
选项B：化学变化中的最小微粒是原子，不是氢分子，故B错误；
选项C：参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为$2:1$，并非$1:1$，故C错误；
选项D：参加反应的甲烷总质量为$2×(12+4×1)=32$，氧气质量为$16×2=32$，二者质量比为$32:32=1:1$，故D正确。
【答案】D
【知识点】微观示意图、化学方程式、质量守恒定律
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学反应的基础知识，需准确识别分子构成、配平反应方程式，再分析选项，注重宏观与微观的联系，是化学常见基础题型。
【难度系数】0.5
