1.“绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为21世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染。据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是（）

A.采用无毒无害的原料
B.生产工艺对环境友好
C.产品不含任何化学物质
D.生产的产品有利于环保

1. C 解析：采用无毒无害的原料符合现代“绿色化学”理念,A不符合题意;生产工艺对环境友好符合现代“绿色化学”理念,B不符合题意;任何物质都是化学物质,所以产品不含任何化学物质不符合现代“绿色化学”理念,C符合题意;生产的产品有利于环保符合现代“绿色化学”理念,D不符合题意。

2. “绿色化学”包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应绿色化”的是（）

A.$2C_2H_4 + O_2 \xlongequal{催化剂} 2C_2H_4O$
B.实验室里制取$CO_2$：$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2↑ + H_2O$
C.$2M + N = 2P + 2Q$，$2P + M = Q$（M、N为原料，Q为期望产品）
D.消除硫酸厂尾气排放：$SO_2 + 2NH_3 + H_2O = (NH_4)_2SO_3$

2. B 解析:反应后有三种产物,没有达到原料物质中的所有原子完全利用、全部转入期望产物,B不符合题意。

3. 绿色化学期望化工生产时原料中的原子全部转入产品中，即为零排放。一定条件下$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$按不同比例反应获得以下产品，其中能实现零排放的是（）

A.乙醇($\ce{C_{2}H_{6}O}$)
B.甲醇($\ce{CH_{4}O}$)
C.乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)
D.甲酸($\ce{CH_{2}O_{2}}$)

3. D 解析:反应物是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$,$\ce{H_{2}}$中不含氧元素,所以生成物中的氧元素全部来自$\ce{CO_{2}}$,化学反应前后原子个数不变,二氧化碳分子中的碳原子和氧原子个数比是1:2,要实现零排放,生成物中的碳原子和氧原子个数比也是1:2。甲酸($\ce{CH_{2}O_{2}}$)分子中碳原子和氧原子个数比是1:2,故选D。

4. 有六种途径可以制得氧气,如图所示:
(1)写出F途径的反应的化学方程式:。基本反应类型是。
(2)途径属于物理变化,利用液氮和液氧的不同进行分离。
(3)为了使A、F两种途径更快地制取氧气,还需要加入,起作用。
(4)根据“绿色化学”理念,(填序号)途径是实验室制氧气的最佳方法。

4. (1)$2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow$ 分解反应 (2)D 沸点
(3)$\ce{MnO_2}$ 催化 (4)A
解析:(1)F为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气;这个反应符合“一变多”的特点,属于分解反应。(2)D途径是利液氮和液氧沸点的不同将其分离,无新物质生成,属于物理变化。(3)为了使A、F两种途径更快地制取氧气,还需要加入催化剂,加快化学反应速率,在这两个反应中,通常加入二氧化锰作催化剂。(4)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气,无污染,且在常温下进行,节约能源,是实验室制取氧气的最佳方法。

5. (2025·青岛期中)如图是实验室制取气体的部分装置,请据图回答问题。

(1)请写出图中标号仪器的名称:
a ,b 。
(2)实验室制取氧气常用的方法有:
①在二氧化锰条件下,分解过氧化氢溶液
②加热高锰酸钾固体
③在二氧化锰条件下,加热氯酸钾固体
对比这三种方法,更符合“绿色化学”理念的是(填序号),请写出它的一条优点:。
(3)若用方法①制取氧气,发生反应的化学方程式为;
要制取较纯净的氧气,应选用的装置组合是。实验时,组装好仪器后应先,再添加试剂,当观察到时表示氧气已收集满。
若将34 g 10%的过氧化氢溶液与2 g二氧化锰混合,充分反应后称量容器内剩余物质质量为34.4 g,则生成氧气的质量为g。
(4)若选用方法②制取氧气,图中所给装置还需做出的改进是。

5. (1)锥形瓶 水槽 (2)① 不需要加热,节约能源
(3)$2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow$ AD 检查装置的气密性
集气瓶中的水全部被排出,瓶口有大气泡冒出 1.6
(4)在装置B试管口放一团棉花
解析:(1)仪器a、b的名称分别是锥形瓶、水槽。(2)方法①不需要加热,方法②③均要加热,因此更符合“绿色化学”理念的是①;其优点是不需要加热,节约能源,产物是水和氧气,不污染环境,合理即可。(3)方法①在二氧化锰催化作用下分解过氧化氢溶液制取氧气,其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为$2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow$;该反应中反应物为固体和液体,反应条件为常温,应选择固液常温型发生装置,即装置A,由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应,可采用向上排空气法或排水法进行收集,其中用排水法能收集到较纯净的氧气,即装置D,故选用的装置组合是AD;实验时,组装好仪器后应先检查装置的气密性,再添加试剂,当观察到集气瓶中的水全部被排出,瓶口有大气泡冒出时表示氧气已收集满;若将34 g 10%的过氧化氢溶液与2 g二氧化锰混合,充分反应后称量容器内剩余物质质量为34.4 g,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,由于氧气是气体,会逸散到空气中,所以物质的总质量减少,减少的质量则为生成氧气的质量,即34 g+2 g-34.4 g=1.6 g。(4)若选用方法②加热高锰酸钾固体制取氧气,其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应中反应物为固体,反应条件为加热,应选择固体加热型发生装置,即装置B,为防止加热时固体粉末进入导管,堵塞导管,应在试管口放一团棉花,故图中所给装置还需做出的改进是在装置B试管口放一团棉花。