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10 下列概念之间存在“包含”关系的是（
A
）答案
10. A
解析
【分析】要判断概念间是否存在包含关系，需先明确各概念的定义，再分析两个概念的从属关系：若一个概念的范围包含另一个概念，则为包含关系；若为并列或交叉关系则不符合要求，需逐一分析选项中两个概念的关系。
【解析】
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，说明氧化物属于化合物，即化合物的范围包含氧化物，二者存在包含关系，符合题意。
2. 选项B：物质根据组成物质的种类分为纯净物和混合物，二者是并列关系，不存在包含关系，不符合题意。
3. 选项C：纯净物根据组成元素的种类分为单质和化合物，二者是并列关系，不存在包含关系，不符合题意。
4. 选项D：化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者属于交叉关系，不存在包含关系，不符合题意。
【答案】A
【知识点】物质的分类、化学反应类型
【点评】本题考查化学基础概念的从属关系，需准确掌握各概念的定义及分类，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，说明氧化物属于化合物，即化合物的范围包含氧化物，二者存在包含关系，符合题意。
2. 选项B：物质根据组成物质的种类分为纯净物和混合物，二者是并列关系，不存在包含关系，不符合题意。
3. 选项C：纯净物根据组成元素的种类分为单质和化合物，二者是并列关系，不存在包含关系，不符合题意。
4. 选项D：化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者属于交叉关系，不存在包含关系，不符合题意。
【答案】A
【知识点】物质的分类、化学反应类型
【点评】本题考查化学基础概念的从属关系，需准确掌握各概念的定义及分类，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】0.6
11 $\ce{NiFe_{2}O_{4}}$ 可作为催化剂将航天员呼出的$\ce{CO_{2}}$转化为$\ce{O_{2}}$。已知$\ce{NiFe_{2}O_{4}}$中$\ce{Fe}$显$+3$价，则$\ce{Ni}$的化合价为（
A.$+1$
B.$+2$
C.$+3$
D.$+4$
B
）A.$+1$
B.$+2$
C.$+3$
D.$+4$
答案
11. B
解析
【分析】
要计算化合物中某元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”这一核心规则。首先确定已知元素的化合价：氧元素在化合物中通常显-2价，题目已给出Fe显+3价；设未知元素Ni的化合价为x，再根据代数和为0列方程求解即可。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，设$\ce{NiFe_{2}O_{4}}$中$\ce{Ni}$的化合价为$x$。
已知氧元素化合价为-2价，铁元素化合价为+3价，代入规则可得方程：
$x + 2×(+3) + 4×(-2) = 0$
计算方程：$x + 6 - 8 = 0$，即$x - 2 = 0$，解得$x = +2$。
因此$\ce{Ni}$的化合价为+2价，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题为化学基础题型，考查对化合价基本规则的应用，只要牢记化合物中正负化合价代数和为0，结合已知元素化合价即可快速求解，是巩固化合价知识点的典型题目。
【难度系数】
0.8
要计算化合物中某元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”这一核心规则。首先确定已知元素的化合价：氧元素在化合物中通常显-2价，题目已给出Fe显+3价；设未知元素Ni的化合价为x，再根据代数和为0列方程求解即可。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，设$\ce{NiFe_{2}O_{4}}$中$\ce{Ni}$的化合价为$x$。
已知氧元素化合价为-2价，铁元素化合价为+3价，代入规则可得方程：
$x + 2×(+3) + 4×(-2) = 0$
计算方程：$x + 6 - 8 = 0$，即$x - 2 = 0$，解得$x = +2$。
因此$\ce{Ni}$的化合价为+2价，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题为化学基础题型，考查对化合价基本规则的应用，只要牢记化合物中正负化合价代数和为0，结合已知元素化合价即可快速求解，是巩固化合价知识点的典型题目。
【难度系数】
0.8
12 [2024 宜宾改编]下列化学用语表示错误的是（
A.2 个碘分子:$2\ce{I_{2}}$
B.二氧化氮的化学式:$\ce{N_{2}O}$
C.硫原子的结构示意图:
D.3 个硫酸根:$3\ce{SO^{2-}_{4}}$
B
）A.2 个碘分子:$2\ce{I_{2}}$
B.二氧化氮的化学式:$\ce{N_{2}O}$
C.硫原子的结构示意图:
D.3 个硫酸根:$3\ce{SO^{2-}_{4}}$
答案
12. B
解析
【分析】本题要求判断化学用语的正误，需逐一分析每个选项对应的化学知识：①分子的表示方法：多个分子在化学式前加对应数字；②化学式的书写：需明确物质的元素组成及原子个数比；③原子结构示意图：原子的质子数等于原子序数，核外电子排布符合电子层规律；④离子符号的书写：多个离子在离子符号前加对应数字，离子所带电荷数标注在元素符号右上角。
【解析】
选项A：碘是双原子分子，1个碘分子为$\ce{I_{2}}$，因此2个碘分子表示为$2\ce{I_{2}}$，该选项正确。
选项B：二氧化氮的化学式为$\ce{NO_{2}}$，$\ce{N_{2}O}$是一氧化二氮（笑气）的化学式，该选项错误。
选项C：硫的原子序数为16，质子数为16，核外电子排布为2、8、6，与题目给出的结构示意图一致，该选项正确。
选项D：硫酸根离子符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$，3个硫酸根表示为$3\ce{SO^{2-}_{4}}$，该选项正确。
【答案】B
【知识点】化学用语（分子、化学式、原子结构、离子符号）
【点评】本题考查常见化学用语的规范书写，属于基础题型，需准确记忆各类化学用语的书写规则，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：碘是双原子分子，1个碘分子为$\ce{I_{2}}$，因此2个碘分子表示为$2\ce{I_{2}}$，该选项正确。
选项B：二氧化氮的化学式为$\ce{NO_{2}}$，$\ce{N_{2}O}$是一氧化二氮（笑气）的化学式，该选项错误。
选项C：硫的原子序数为16，质子数为16，核外电子排布为2、8、6，与题目给出的结构示意图一致，该选项正确。
选项D：硫酸根离子符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$，3个硫酸根表示为$3\ce{SO^{2-}_{4}}$，该选项正确。
【答案】B
【知识点】化学用语（分子、化学式、原子结构、离子符号）
【点评】本题考查常见化学用语的规范书写，属于基础题型，需准确记忆各类化学用语的书写规则，难度适中。
【难度系数】0.6
13 [2024 广西改编]用化学用语填空。
(1) 钾离子:
(2) 镁元素:
(3) 五氧化二磷分子:
(4) 3 个碳原子:
(5) 氯化铁:
(6) 标出氯酸钾中氯元素的化合价:
(7) 氢氧化钙:
(8) 碱式碳酸铜:
(1) 钾离子:
K⁺
。(2) 镁元素:
Mg
。(3) 五氧化二磷分子:
P₂O₅
。(4) 3 个碳原子:
3C
。(5) 氯化铁:
FeCl₃
。(6) 标出氯酸钾中氯元素的化合价:
$\stackrel{+5}{KClO_3}$
。(7) 氢氧化钙:
Ca(OH)₂
。(8) 碱式碳酸铜:
Cu₂(OH)₂CO₃
。答案
13.（1）K⁺ （2）Mg （3）P₂O₅ （4）3C （5）FeCl₃ （6）$\stackrel{+5}{KClO_3}$ （7）Ca(OH)₂ （8）Cu₂(OH)₂CO₃
解析
【分析】本题考查化学用语的书写，需掌握各类化学用语的表示规则：①离子符号：元素符号右上角标电荷数，数字在前、正负号在后，1省略；②元素符号直接表示元素；③分子用化学式表示；④原子个数在元素符号前加数字；⑤化合物化学式需根据化合价代数和为零书写；⑥化合价标在元素符号正上方，正负在前、数字在后；⑦常见化合物的化学式需准确记忆。
【解析】
(1) 钾离子带1个单位正电荷，元素符号为K，故钾离子表示为$\ce{K^+}$；
(2) 镁元素的元素符号为$\ce{Mg}$；
(3) 五氧化二磷的化学式为$\ce{P_2O_5}$；
(4) 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，3个碳原子表示为$\ce{3C}$；
(5) 氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为$\ce{FeCl_3}$；
(6) 氯酸钾的化学式为$\ce{KClO_3}$，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，则$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得x=+5，故氯酸钾中氯元素的化合价表示为$\ce{K\overset{+5}{Cl}O_3}$；
(7) 氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为$\ce{Ca(OH)_2}$；
(8) 碱式碳酸铜的化学式为$\ce{Cu_2(OH)_2CO_3}$。
【答案】(1)$\ce{K^+}$ (2)$\ce{Mg}$ (3)$\ce{P_2O_5}$ (4)$\ce{3C}$ (5)$\ce{FeCl_3}$ (6)$\ce{K\overset{+5}{Cl}O_3}$ (7)$\ce{Ca(OH)_2}$ (8)$\ce{Cu_2(OH)_2CO_3}$
【知识点】化学用语的书写、化学式与化合价
【点评】本题为初中化学基础题型，聚焦核心化学用语的考查，涵盖元素符号、离子符号、化学式、化合价等基础知识点，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】0.9
【解析】
(1) 钾离子带1个单位正电荷，元素符号为K，故钾离子表示为$\ce{K^+}$；
(2) 镁元素的元素符号为$\ce{Mg}$；
(3) 五氧化二磷的化学式为$\ce{P_2O_5}$；
(4) 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，3个碳原子表示为$\ce{3C}$；
(5) 氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为$\ce{FeCl_3}$；
(6) 氯酸钾的化学式为$\ce{KClO_3}$，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，则$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得x=+5，故氯酸钾中氯元素的化合价表示为$\ce{K\overset{+5}{Cl}O_3}$；
(7) 氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为$\ce{Ca(OH)_2}$；
(8) 碱式碳酸铜的化学式为$\ce{Cu_2(OH)_2CO_3}$。
【答案】(1)$\ce{K^+}$ (2)$\ce{Mg}$ (3)$\ce{P_2O_5}$ (4)$\ce{3C}$ (5)$\ce{FeCl_3}$ (6)$\ce{K\overset{+5}{Cl}O_3}$ (7)$\ce{Ca(OH)_2}$ (8)$\ce{Cu_2(OH)_2CO_3}$
【知识点】化学用语的书写、化学式与化合价
【点评】本题为初中化学基础题型，聚焦核心化学用语的考查，涵盖元素符号、离子符号、化学式、化合价等基础知识点，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】0.9
14 [2025 眉山]维生素 $\mathrm{A}(\ce{C_{20}H_{30}O})$ 有助于保护视力,缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素 A 的说法正确的是（
A.由三个元素组成
B.相对分子质量是 286
C.氢元素的质量分数最大
D.C、H、O 元素的质量之比为 $20:30:1$
B
）A.由三个元素组成
B.相对分子质量是 286
C.氢元素的质量分数最大
D.C、H、O 元素的质量之比为 $20:30:1$
答案
14. B
解析
【分析】本题考查化学式的相关知识，需逐一辨析每个选项：首先明确元素的宏观概念（只讲种类、不讲个数），再掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算方法，区分原子个数比与元素质量比的差异，据此判断各选项正误。
【解析】逐一分析选项：
1. 选项A：元素是宏观概念，只论种类不论个数，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，而非“三个元素”，故A错误；
2. 选项B：相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得：$12×20 + 1×30 + 16×1 = 240 + 30 + 16 = 286$，故B正确；
3. 选项C：计算各元素总质量：碳元素质量$=12×20=240$，氢元素质量$=1×30=30$，氧元素质量$=16×1=16$，碳元素质量最大，因此碳元素的质量分数最大，而非氢元素，故C错误；
4. 选项D：C、H、O元素的质量比为$(12×20):(1×30):16 = 240:30:16 = 120:15:8$，而$20:30:1$是原子个数比，并非元素质量比，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】本题为化学式相关的基础题型，需准确辨析元素概念、区分原子个数比与元素质量比，掌握基础计算方法，难度较低，适合巩固化学式相关知识点。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析选项：
1. 选项A：元素是宏观概念，只论种类不论个数，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，而非“三个元素”，故A错误；
2. 选项B：相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得：$12×20 + 1×30 + 16×1 = 240 + 30 + 16 = 286$，故B正确；
3. 选项C：计算各元素总质量：碳元素质量$=12×20=240$，氢元素质量$=1×30=30$，氧元素质量$=16×1=16$，碳元素质量最大，因此碳元素的质量分数最大，而非氢元素，故C错误；
4. 选项D：C、H、O元素的质量比为$(12×20):(1×30):16 = 240:30:16 = 120:15:8$，而$20:30:1$是原子个数比，并非元素质量比，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】本题为化学式相关的基础题型，需准确辨析元素概念、区分原子个数比与元素质量比，掌握基础计算方法，难度较低，适合巩固化学式相关知识点。
【难度系数】0.8
15 [2024 天津改编]蛋白质由甘氨酸$\ce{(C_{2}H_{5}NO_{2})}$等多种氨基酸构成。
(1) 甘氨酸由
(2) 1 个甘氨酸分子中含有
(3) 75 g 甘氨酸中含有氮元素的质量为
(4) 甘氨酸中
(1) 甘氨酸由
4(或四)
种元素组成。(2) 1 个甘氨酸分子中含有
10
个原子。(3) 75 g 甘氨酸中含有氮元素的质量为
14
g。(4) 甘氨酸中
氧元素(或氧)
(填元素名称)的质量分数最大。答案
15.（1）4(或四) （2）10 （3）14 （4）氧元素(或氧)
解析
【分析】
本题围绕甘氨酸的化学式$\ce{C_{2}H_{5}NO_{2}}$展开，需结合化学式的意义、根据化学式的相关计算来解题：
1. 数元素种类：直接从化学式中识别元素符号，统计不同元素的数量；
2. 分子原子总数：将化学式中各元素符号右下角的数字相加，得到1个分子的原子总数；
3. 元素质量计算：先算甘氨酸的相对分子质量，再计算氮元素的质量分数，最后用总质量乘以氮的质量分数得到结果；
4. 质量分数比较：计算各元素的相对原子质量总和，比较大小确定质量分数最大的元素。
【解析】
(1) 甘氨酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}NO_{2}}$，含碳（$\ce{C}$）、氢（$\ce{H}$）、氮（$\ce{N}$）、氧（$\ce{O}$）共4种元素，故填4；
(2) 1个甘氨酸分子中原子总数为：$2$（碳原子）+$5$（氢原子）+$1$（氮原子）+$2$（氧原子）=$10$，故填10；
(3) 甘氨酸的相对分子质量为：$12×2 + 1×5 + 14×1 + 16×2 = 75$；75g甘氨酸中氮元素的质量为：$75\ \mathrm{g} × \frac{14}{75} = 14\ \mathrm{g}$，故填14；
(4) 甘氨酸中各元素质量比为：$(12×2):(1×5):14:(16×2)=24:5:14:32$，氧元素的质量占比最大，故填氧元素。
【答案】
（1）4(或四) （2）10 （3）14 （4）氧元素(或氧)
【知识点】
化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】
本题是化学学科中化学式相关的基础题型，考查化学式的宏观组成、微观构成，以及根据化学式计算元素质量、质量分数的基本方法，知识点单一且基础，适合巩固化学计算的入门内容。
【难度系数】
0.9
本题围绕甘氨酸的化学式$\ce{C_{2}H_{5}NO_{2}}$展开，需结合化学式的意义、根据化学式的相关计算来解题：
1. 数元素种类：直接从化学式中识别元素符号，统计不同元素的数量；
2. 分子原子总数：将化学式中各元素符号右下角的数字相加，得到1个分子的原子总数；
3. 元素质量计算：先算甘氨酸的相对分子质量，再计算氮元素的质量分数，最后用总质量乘以氮的质量分数得到结果；
4. 质量分数比较：计算各元素的相对原子质量总和，比较大小确定质量分数最大的元素。
【解析】
(1) 甘氨酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}NO_{2}}$，含碳（$\ce{C}$）、氢（$\ce{H}$）、氮（$\ce{N}$）、氧（$\ce{O}$）共4种元素，故填4；
(2) 1个甘氨酸分子中原子总数为：$2$（碳原子）+$5$（氢原子）+$1$（氮原子）+$2$（氧原子）=$10$，故填10；
(3) 甘氨酸的相对分子质量为：$12×2 + 1×5 + 14×1 + 16×2 = 75$；75g甘氨酸中氮元素的质量为：$75\ \mathrm{g} × \frac{14}{75} = 14\ \mathrm{g}$，故填14；
(4) 甘氨酸中各元素质量比为：$(12×2):(1×5):14:(16×2)=24:5:14:32$，氧元素的质量占比最大，故填氧元素。
【答案】
（1）4(或四) （2）10 （3）14 （4）氧元素(或氧)
【知识点】
化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】
本题是化学学科中化学式相关的基础题型，考查化学式的宏观组成、微观构成，以及根据化学式计算元素质量、质量分数的基本方法，知识点单一且基础，适合巩固化学计算的入门内容。
【难度系数】
0.9
16 [2024 吉林改编]如图为元素周期表中部分元素的相关信息,结合图示回答问题。
(1) 钾的原子序数是
(2) 三种元素中,
(3) 钠、钾和钙在元素分类中都属于
(4) 老年人缺
(5) 钠、钾位于同一族的原因是
(1) 钾的原子序数是
19
。(2) 三种元素中,
钠(或Na)
元素的相对原子质量最小。(3) 钠、钾和钙在元素分类中都属于
金属元素
。(4) 老年人缺
钙(或Ca)
元素会发生骨质疏松,容易骨折。(5) 钠、钾位于同一族的原因是
原子的最外层电子数相同
,钾、钙属于同一周期的原因是原子的电子层数相同
。答案
16.（1）19 （2）钠(或Na) （3）金属元素 （4）钙(或Ca) （5）原子的最外层电子数相同 原子的电子层数相同
解析
【分析】本题考查元素周期表的相关知识及化学元素与人体健康的内容，解题思路如下：①利用元素周期表单元格的信息（左上角为原子序数、下方为相对原子质量）解答前两小问；②根据元素名称的偏旁判断元素分类；③回忆常见元素与人体健康的对应关系；④依据元素周期表中“同主族元素最外层电子数相同、同周期元素电子层数相同”的规律解答最后两小问。
【解析】（1）元素周期表单元格中，左上角数字代表原子序数，钾元素的左上角数字为19，因此钾的原子序数是19。
（2）三种元素的相对原子质量分别为：钠22.99、钾39.10、钙40.08，其中最小的是钠元素的相对原子质量。
（3）钠、钾、钙的元素名称均带“钅”字旁，属于金属元素。
（4）老年人缺钙元素会发生骨质疏松，易骨折，因此填钙元素。
（5）元素周期表中，原子最外层电子数相同的元素位于同一族，钠和钾原子最外层电子数均为1，故位于同一族；原子电子层数相同的元素位于同一周期，钾和钙原子电子层数均为4，故属于同一周期。
【答案】（1）19；（2）钠(或Na)；（3）金属元素；（4）钙(或Ca)；（5）原子的最外层电子数相同；原子的电子层数相同
【知识点】元素周期表、元素分类、化学元素与人体健康
【点评】本题为化学基础题，考查元素周期表的核心基础信息、规律，以及常见元素与人体健康的常识，知识点直接，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8
【解析】（1）元素周期表单元格中，左上角数字代表原子序数，钾元素的左上角数字为19，因此钾的原子序数是19。
（2）三种元素的相对原子质量分别为：钠22.99、钾39.10、钙40.08，其中最小的是钠元素的相对原子质量。
（3）钠、钾、钙的元素名称均带“钅”字旁，属于金属元素。
（4）老年人缺钙元素会发生骨质疏松，易骨折，因此填钙元素。
（5）元素周期表中，原子最外层电子数相同的元素位于同一族，钠和钾原子最外层电子数均为1，故位于同一族；原子电子层数相同的元素位于同一周期，钾和钙原子电子层数均为4，故属于同一周期。
【答案】（1）19；（2）钠(或Na)；（3）金属元素；（4）钙(或Ca)；（5）原子的最外层电子数相同；原子的电子层数相同
【知识点】元素周期表、元素分类、化学元素与人体健康
【点评】本题为化学基础题，考查元素周期表的核心基础信息、规律，以及常见元素与人体健康的常识，知识点直接，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8
