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答案
解：未获取到该化学题的具体题干内容，请补充完整题目的具体文字信息后，方可进行符合九年级上册化学学段要求的规范解答。
解析
【分析】
当前未获取到题目的具体文字题干内容，无法梳理解题思路，需先补充完整题目信息才能开展解答。
【解析】
因未获取到该化学题的具体题干内容，无法进行符合九年级上册化学学段要求的解题步骤推导，请补充完整题目的具体文字信息后，方可进行规范解答。
【答案】
解：未获取到该化学题的具体题干内容，请补充完整题目的具体文字信息后，方可进行符合九年级上册化学学段要求的规范解答。
【知识点】
无
【点评】
本题缺失具体题干信息，无法完成解题，需补充完整题目内容后再进行解答。
【难度系数】
0.0
当前未获取到题目的具体文字题干内容，无法梳理解题思路，需先补充完整题目信息才能开展解答。
【解析】
因未获取到该化学题的具体题干内容，无法进行符合九年级上册化学学段要求的解题步骤推导，请补充完整题目的具体文字信息后，方可进行规范解答。
【答案】
解：未获取到该化学题的具体题干内容，请补充完整题目的具体文字信息后，方可进行符合九年级上册化学学段要求的规范解答。
【知识点】
无
【点评】
本题缺失具体题干信息，无法完成解题，需补充完整题目内容后再进行解答。
【难度系数】
0.0
例1 近年来研究发现,以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是（
A.石墨具有金属光泽,有优良的导电性能,是天然存在的最硬的物质
B.石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C.石墨粉和黏土粉末按一定比例混合可以制铅笔芯
D.金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$里碳原子的排列方式不同,因此在性质和用途上存在明显差异
A
）A.石墨具有金属光泽,有优良的导电性能,是天然存在的最硬的物质
B.石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C.石墨粉和黏土粉末按一定比例混合可以制铅笔芯
D.金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$里碳原子的排列方式不同,因此在性质和用途上存在明显差异
答案
A
解析:石墨具有金属光泽,有优良的导电性能,但是石墨很软,A错误。
解析:石墨具有金属光泽,有优良的导电性能,但是石墨很软,A错误。
解析
【分析】本题考查碳单质的性质与用途，解题时需回忆金刚石、石墨、C₆₀等常见碳单质的结构、性质及对应用途，逐一分析各选项，找出说法错误的选项。
【解析】A选项：石墨具有金属光泽、优良的导电性，但石墨质地很软，天然存在的最硬物质是金刚石，故A说法错误；B选项：石墨烯和碳纳米管属于新型碳单质，在材料、催化、信息等诸多领域有重要应用，说法正确；C选项：铅笔芯是利用石墨质软的性质，由石墨粉和黏土粉末按一定比例混合制成，说法正确；D选项：金刚石、石墨和C₆₀均为碳单质，因碳原子排列方式不同，导致物理性质差异明显，用途也存在差异，说法正确。
【答案】A
【知识点】碳单质的性质、碳单质的用途
【点评】本题为化学基础题，主要考查常见碳单质的核心性质与用途，需准确区分不同碳单质的特性，难度较低，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：石墨具有金属光泽、优良的导电性，但石墨质地很软，天然存在的最硬物质是金刚石，故A说法错误；B选项：石墨烯和碳纳米管属于新型碳单质，在材料、催化、信息等诸多领域有重要应用，说法正确；C选项：铅笔芯是利用石墨质软的性质，由石墨粉和黏土粉末按一定比例混合制成，说法正确；D选项：金刚石、石墨和C₆₀均为碳单质，因碳原子排列方式不同，导致物理性质差异明显，用途也存在差异，说法正确。
【答案】A
【知识点】碳单质的性质、碳单质的用途
【点评】本题为化学基础题，主要考查常见碳单质的核心性质与用途，需准确区分不同碳单质的特性，难度较低，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】0.6
1. 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，科学家用石墨烯膜制成“筛子”，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过。下列有关说法正确的是（
A.石墨烯属于混合物
B.石墨烯常温下可还原氧化铜
C.“筛掉”氯化钠的过程类似于吸附操作
D.上述过程可应用于海水淡化
D
）A.石墨烯属于混合物
B.石墨烯常温下可还原氧化铜
C.“筛掉”氯化钠的过程类似于吸附操作
D.上述过程可应用于海水淡化
答案
D
解析:石墨烯是一种单层碳原子晶体,由一种物质组成,属于纯净物,A错误;石墨烯属于碳单质,具有还原性,在高温下能还原氧化铜,B错误;"筛掉"氯化钠的过程类似于过滤操作,C错误;上述过程能将氯化钠和海水分离,可应用于海水淡化,D正确。
解析:石墨烯是一种单层碳原子晶体,由一种物质组成,属于纯净物,A错误;石墨烯属于碳单质,具有还原性,在高温下能还原氧化铜,B错误;"筛掉"氯化钠的过程类似于过滤操作,C错误;上述过程能将氯化钠和海水分离,可应用于海水淡化,D正确。
解析
【分析】
本题为化学选择题，需结合石墨烯的组成、碳的化学性质、实验操作类型及海水淡化的原理，逐一分析每个选项的正误，从而得出正确答案。
【解析】
选项A：石墨烯是由单层碳原子构成的晶体，仅由碳元素一种物质组成，属于纯净物，并非混合物，故A错误；
选项B：石墨烯属于碳单质，虽具有还原性，但碳还原氧化铜需要高温条件，常温下无法发生反应，故B错误；
选项C：“筛掉”氯化钠的过程是将水分子与钠离子、氯离子分离，该过程类似于过滤操作（分离固液的操作），而非吸附操作，故C错误；
选项D：该过程可将海水中的盐分（氯化钠）与水分子分离，除去海水中的盐分，可应用于海水淡化，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
纯净物与混合物判断；碳的化学性质；过滤操作；海水淡化
【点评】
本题结合新材料石墨烯考查化学基础知识点，需要学生掌握物质分类、碳的反应条件、实验操作类型及海水淡化的原理，属于常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题为化学选择题，需结合石墨烯的组成、碳的化学性质、实验操作类型及海水淡化的原理，逐一分析每个选项的正误，从而得出正确答案。
【解析】
选项A：石墨烯是由单层碳原子构成的晶体，仅由碳元素一种物质组成，属于纯净物，并非混合物，故A错误；
选项B：石墨烯属于碳单质，虽具有还原性，但碳还原氧化铜需要高温条件，常温下无法发生反应，故B错误；
选项C：“筛掉”氯化钠的过程是将水分子与钠离子、氯离子分离，该过程类似于过滤操作（分离固液的操作），而非吸附操作，故C错误；
选项D：该过程可将海水中的盐分（氯化钠）与水分子分离，除去海水中的盐分，可应用于海水淡化，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
纯净物与混合物判断；碳的化学性质；过滤操作；海水淡化
【点评】
本题结合新材料石墨烯考查化学基础知识点，需要学生掌握物质分类、碳的反应条件、实验操作类型及海水淡化的原理，属于常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
例2 如图为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。
(1)试管A中发生反应的化学方程式是
(2)实验中,试管B中发生反应的化学方程式是
(3)若要使80 g氧化铜完全被还原,试管A中实际加入碳的质量应
(1)试管A中发生反应的化学方程式是
$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
。(2)实验中,试管B中发生反应的化学方程式是
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
。(3)若要使80 g氧化铜完全被还原,试管A中实际加入碳的质量应
＞
(填“＞”“＜”或“=”)6 g。答案
(1)$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3)＞
解析:(1)在高温条件下,碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳。(2)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。(3)若要使80 g氧化铜完全被还原,根据方程式 $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$可知,理论上80 g氧化铜与6 g碳恰好完全反应,由于碳还能与试管空气中的氧气反应,试管A中实际加入的碳的质量应＞6 g。
(2)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3)＞
解析:(1)在高温条件下,碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳。(2)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。(3)若要使80 g氧化铜完全被还原,根据方程式 $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$可知,理论上80 g氧化铜与6 g碳恰好完全反应,由于碳还能与试管空气中的氧气反应,试管A中实际加入的碳的质量应＞6 g。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合木炭还原氧化铜的实验原理逐步分析：首先明确试管A中是碳还原氧化铜的反应，需确定反应物、生成物及反应条件；其次试管B中是生成的二氧化碳与澄清石灰水的反应，需掌握该反应的方程式；最后计算还原80g氧化铜所需碳的质量时，要考虑实际实验中碳还会与试管内的氧气反应，因此实际碳的质量需大于理论值。
【解析】
(1) 试管A中，木炭（C）与氧化铜（CuO）在高温条件下反应，生成铜（Cu）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为：$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 反应生成的CO₂进入试管B，与澄清石灰水中的氢氧化钙（Ca(OH)₂）反应，生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）和水（H₂O），化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(3) 先计算理论上还原80g CuO所需碳的质量：根据反应$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$，CuO的相对分子质量为80，C的相对原子质量为12，设理论上需要碳的质量为x，则$\frac{160}{12}=\frac{80g}{x}$，解得x=6g。但实际实验中，试管内的空气中含有氧气，碳会与氧气反应消耗一部分，因此实际加入碳的质量应大于6g。
【答案】
(1)$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$；(2)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；(3)＞
【知识点】
碳的还原性、化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查木炭还原氧化铜的实验原理、反应方程式书写及相关计算，同时结合实际实验场景，需学生理解理论计算与实际实验的差异，注重对实验细节的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合木炭还原氧化铜的实验原理逐步分析：首先明确试管A中是碳还原氧化铜的反应，需确定反应物、生成物及反应条件；其次试管B中是生成的二氧化碳与澄清石灰水的反应，需掌握该反应的方程式；最后计算还原80g氧化铜所需碳的质量时，要考虑实际实验中碳还会与试管内的氧气反应，因此实际碳的质量需大于理论值。
【解析】
(1) 试管A中，木炭（C）与氧化铜（CuO）在高温条件下反应，生成铜（Cu）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为：$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 反应生成的CO₂进入试管B，与澄清石灰水中的氢氧化钙（Ca(OH)₂）反应，生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）和水（H₂O），化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(3) 先计算理论上还原80g CuO所需碳的质量：根据反应$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$，CuO的相对分子质量为80，C的相对原子质量为12，设理论上需要碳的质量为x，则$\frac{160}{12}=\frac{80g}{x}$，解得x=6g。但实际实验中，试管内的空气中含有氧气，碳会与氧气反应消耗一部分，因此实际加入碳的质量应大于6g。
【答案】
(1)$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$；(2)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；(3)＞
【知识点】
碳的还原性、化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查木炭还原氧化铜的实验原理、反应方程式书写及相关计算，同时结合实际实验场景，需学生理解理论计算与实际实验的差异，注重对实验细节的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6
2. 根据如图所示的实验,回答下列问题:
(1)为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸,加热前应
(2)请你写出有关反应的化学方程式:
(3)将产物通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。说明生成的气体是
(4)一氧化碳与木炭有相似之处,都有还原性。
(5)写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式:
(1)为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸,加热前应
先通一氧化碳排尽玻璃管内空气
。(2)请你写出有关反应的化学方程式:
$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
。(3)将产物通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。说明生成的气体是
二氧化碳(或$\ce{CO_{2}}$)
。(4)一氧化碳与木炭有相似之处,都有还原性。
能
(填“能”或“不能”)用木炭还原氧化铁。请推测出反应的产物为$\ce{Fe}$、$\ce{CO_{2}}$
。(5)写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式:
$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$
。答案
(1)先通一氧化碳排尽玻璃管内空气
(2)$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$、$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
(3)二氧化碳(或$\ce{CO_{2}}$)
(4)能；$\ce{Fe}$、$\ce{CO_{2}}$
(5)$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$
解析:(1)一氧化碳具有可燃性,与空气混合,加热可能会发生爆炸,所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气,防止一氧化碳不纯发生爆炸。(2)一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳;二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,则说明生成了二氧化碳。(4)木炭具有还原性,和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,则能用木炭还原氧化铁,产物为铁和二氧化碳。(5)一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳。
(2)$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$、$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
(3)二氧化碳(或$\ce{CO_{2}}$)
(4)能；$\ce{Fe}$、$\ce{CO_{2}}$
(5)$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$
解析:(1)一氧化碳具有可燃性,与空气混合,加热可能会发生爆炸,所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气,防止一氧化碳不纯发生爆炸。(2)一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳;二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,则说明生成了二氧化碳。(4)木炭具有还原性,和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,则能用木炭还原氧化铁,产物为铁和二氧化碳。(5)一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳。
解析
【分析】
本题围绕一氧化碳还原氧化铁的实验展开，需结合一氧化碳的可燃性、还原性，二氧化碳的检验，碳的还原性等知识点解题：
(1) 加热可燃性气体与空气的混合气体易爆炸，因此加热前需排尽装置内空气，防止爆炸；
(2) 需明确实验中发生的三个反应：CO还原Fe₂O₃、CO₂与澄清石灰水的反应、尾气CO的燃烧反应，按化学方程式书写规则配平并标注条件；
(3) 澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，据此判断气体；
(4) 木炭与一氧化碳均有还原性，高温下可还原氧化铁，类比CO还原氧化铁的产物推测木炭还原的产物；
(5) 一氧化碳还原氧化铜，注意反应条件为加热。
【解析】
(1) 一氧化碳是可燃性气体，与玻璃管内空气混合后，加热时易发生爆炸，因此加热前应先通一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止爆炸；
(2) ① 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$；
② 生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
③ 未反应的一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，处理尾气防止污染，化学方程式为：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$；
(3) 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此澄清石灰水变浑浊说明生成的气体是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）；
(4) 木炭和一氧化碳都具有还原性，在高温下能还原氧化铁，反应产物为铁和二氧化碳，因此能用来还原氧化铁；
(5) 一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$；
【答案】
(1) 先通一氧化碳排尽玻璃管内空气
(2) $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
(3) 二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）
(4) 能；$\ce{Fe}$、$\ce{CO_{2}}$
(5) $\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$
【知识点】
一氧化碳的化学性质、化学方程式书写、二氧化碳的检验
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铁实验的操作要点、反应原理、气体检验及碳的还原性，是初中化学核心实验相关的基础题目，需掌握实验安全操作、反应方程式的正确书写等内容，属于必须熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.7
本题围绕一氧化碳还原氧化铁的实验展开，需结合一氧化碳的可燃性、还原性，二氧化碳的检验，碳的还原性等知识点解题：
(1) 加热可燃性气体与空气的混合气体易爆炸，因此加热前需排尽装置内空气，防止爆炸；
(2) 需明确实验中发生的三个反应：CO还原Fe₂O₃、CO₂与澄清石灰水的反应、尾气CO的燃烧反应，按化学方程式书写规则配平并标注条件；
(3) 澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，据此判断气体；
(4) 木炭与一氧化碳均有还原性，高温下可还原氧化铁，类比CO还原氧化铁的产物推测木炭还原的产物；
(5) 一氧化碳还原氧化铜，注意反应条件为加热。
【解析】
(1) 一氧化碳是可燃性气体，与玻璃管内空气混合后，加热时易发生爆炸，因此加热前应先通一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止爆炸；
(2) ① 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$；
② 生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
③ 未反应的一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，处理尾气防止污染，化学方程式为：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$；
(3) 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此澄清石灰水变浑浊说明生成的气体是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）；
(4) 木炭和一氧化碳都具有还原性，在高温下能还原氧化铁，反应产物为铁和二氧化碳，因此能用来还原氧化铁；
(5) 一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$；
【答案】
(1) 先通一氧化碳排尽玻璃管内空气
(2) $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
(3) 二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）
(4) 能；$\ce{Fe}$、$\ce{CO_{2}}$
(5) $\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$
【知识点】
一氧化碳的化学性质、化学方程式书写、二氧化碳的检验
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铁实验的操作要点、反应原理、气体检验及碳的还原性，是初中化学核心实验相关的基础题目，需掌握实验安全操作、反应方程式的正确书写等内容，属于必须熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.7
例3 (2026·南通期中)下列有关二氧化碳制取与性质实验的说法不正确的是 （
A.装置甲:拉注射器活塞,看到长颈漏斗下端有气泡,说明装置气密性良好
B.装置乙:用注射器代替长颈漏斗可以控制反应速率
C.装置丙:在b口处放一根燃着的木条,木条熄灭,说明二氧化碳已收集满
D.装置丁:向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水,旋紧瓶盖振荡,瓶子变瘪,说明二氧化碳能和水发生化学反应
D
）A.装置甲:拉注射器活塞,看到长颈漏斗下端有气泡,说明装置气密性良好
B.装置乙:用注射器代替长颈漏斗可以控制反应速率
C.装置丙:在b口处放一根燃着的木条,木条熄灭,说明二氧化碳已收集满
D.装置丁:向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水,旋紧瓶盖振荡,瓶子变瘪,说明二氧化碳能和水发生化学反应
答案
D
解析:装置丁:向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水,旋紧瓶盖振荡,瓶子变瘪,可能是二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小,不能说明二氧化碳能和水发生化学反应,D错误。
解析:装置丁:向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水,旋紧瓶盖振荡,瓶子变瘪,可能是二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小,不能说明二氧化碳能和水发生化学反应,D错误。
解析
【分析】本题是对二氧化碳制取与性质实验相关说法的正误判断，需逐一分析每个选项对应的实验原理、操作及结论是否正确：
1. 分析选项A：装置甲用于检查气密性，拉注射器活塞时，锥形瓶内压强减小，若装置气密性良好，外界空气会通过长颈漏斗进入瓶内，使长颈漏斗下端产生气泡，据此判断A正确；
2. 分析选项B：装置乙中注射器可控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，用注射器代替长颈漏斗能达到该效果，判断B正确；
3. 分析选项C：装置丙收集二氧化碳时，二氧化碳密度比空气大，需从长导管a通入，短导管b为出气口，验满时在b口放燃着的木条，木条熄灭说明二氧化碳已集满，判断C正确；
4. 分析选项D：装置丁中瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小，也可能是二氧化碳与水反应，无法直接说明一定发生了化学反应，判断D错误，故本题选D。
【解析】
选项A：检查装置气密性时，拉注射器活塞，锥形瓶内压强减小，若装置气密性良好，外界空气经长颈漏斗进入瓶内，会观察到长颈漏斗下端有气泡，该操作及结论正确；
选项B：注射器可逐滴添加液体药品，通过控制液体滴加速度能控制反应速率，用注射器代替长颈漏斗可实现该效果，说法正确；
选项C：二氧化碳密度比空气大，用装置丙收集时，气体从长导管a进入，空气从短导管b排出，验满时将燃着的木条放在b口，木条熄灭说明二氧化碳已收集满，说法正确；
选项D：向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加水振荡，瓶子变瘪，仅能说明瓶内压强减小，而二氧化碳溶于水也会导致瓶内压强减小，无法证明二氧化碳与水发生了化学反应，该说法错误。
【答案】D
【知识点】二氧化碳制取、装置气密性检查、二氧化碳性质
【点评】本题围绕二氧化碳的制取与性质实验展开，重点考查实验操作的原理、现象与结论的对应关系，需准确区分“二氧化碳溶于水”和“二氧化碳与水反应”的不同，避免因现象相似得出错误结论。
【难度系数】0.5
1. 分析选项A：装置甲用于检查气密性，拉注射器活塞时，锥形瓶内压强减小，若装置气密性良好，外界空气会通过长颈漏斗进入瓶内，使长颈漏斗下端产生气泡，据此判断A正确；
2. 分析选项B：装置乙中注射器可控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，用注射器代替长颈漏斗能达到该效果，判断B正确；
3. 分析选项C：装置丙收集二氧化碳时，二氧化碳密度比空气大，需从长导管a通入，短导管b为出气口，验满时在b口放燃着的木条，木条熄灭说明二氧化碳已集满，判断C正确；
4. 分析选项D：装置丁中瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小，也可能是二氧化碳与水反应，无法直接说明一定发生了化学反应，判断D错误，故本题选D。
【解析】
选项A：检查装置气密性时，拉注射器活塞，锥形瓶内压强减小，若装置气密性良好，外界空气经长颈漏斗进入瓶内，会观察到长颈漏斗下端有气泡，该操作及结论正确；
选项B：注射器可逐滴添加液体药品，通过控制液体滴加速度能控制反应速率，用注射器代替长颈漏斗可实现该效果，说法正确；
选项C：二氧化碳密度比空气大，用装置丙收集时，气体从长导管a进入，空气从短导管b排出，验满时将燃着的木条放在b口，木条熄灭说明二氧化碳已收集满，说法正确；
选项D：向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加水振荡，瓶子变瘪，仅能说明瓶内压强减小，而二氧化碳溶于水也会导致瓶内压强减小，无法证明二氧化碳与水发生了化学反应，该说法错误。
【答案】D
【知识点】二氧化碳制取、装置气密性检查、二氧化碳性质
【点评】本题围绕二氧化碳的制取与性质实验展开，重点考查实验操作的原理、现象与结论的对应关系，需准确区分“二氧化碳溶于水”和“二氧化碳与水反应”的不同，避免因现象相似得出错误结论。
【难度系数】0.5
