6. 泡菜的制作历史悠久。制作泡菜时把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里,经发酵而成。
(1)现要配制50g5%的氯化钠溶液,实验用品如图1,其中还缺少的仪器是。

(2)实验步骤如下:①计算。
②称量:在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是,至天平平衡。若将食盐和砝码放反了,则实际称得氯化钠的质量为g。(1g以下用游码)
③量取:用(填"10""50"或"100")mL量筒量取水,读数时视线应与相平。
(3)将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时,视线如图2所示,会造成所得溶液溶质的质量分数(填"偏大""不变"或"偏小")。

(4)下列操作可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是(填序号)。
①装瓶时,有部分溶液洒出
②溶解时,未用玻璃棒
③称量时使用了生锈的砝码
(5)泡好泡菜的关键之一是密封性要好,这样才有助于泡菜水发酵。其中,发酵的过程属于(填"物理变化"或"化学变化")。

6. (1)胶头滴管 (2)②向左盘添加氯化钠 1.5 ③50 液体凹液面最低处 (3)偏小 (4)③ (5)化学变化

7. 思想方法分析法 现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒,请根据你学过的"一定溶质质量分数溶液的配制"方法,配制0.5%的过氧乙酸。
(1) 实验用品: 水 (把水的密度近似看成1g/cm³)、密度为1.0261g/cm³溶质质量分数为20%的过氧乙酸、量筒(1000mL)、10L塑料桶、竹棍(或木棍)、口罩、眼镜、橡皮手套。
(2)实验(配制)步骤:
①计算配制比例:将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.0261g/cm³)稀释为0.5%的过氧乙酸,需加入水的体积为mL;过氧乙酸与水的配制比例为(体积的整数比)。
②戴好防护用品,因过氧乙酸有性。
③用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中,按比例兑水,用搅拌后,盖好桶盖待用。
同学们通过查阅资料知道过氧乙酸易分解、易爆炸,因此储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是(要求答两点)。
(3)请根据你学过的"(某些)金属能与(某些)酸反应"的有关知识思考分析:过氧乙酸(填"能"或"不能")用铁质器皿盛装,原因是。

7. (2)①8 003.6 1:40 ②腐蚀 ③竹棍(或木棍) 放阴暗处、避免碰撞(或不能放在易燃物附近或密封,答案合理即可) (3)不能 过氧乙酸能与铁反应
解析:(2)①设稀释为0.5%的过氧乙酸需加入水的质量为x,则有200mL×1.0261g/cm³×20%=(200mL×1.0261g/cm³+x)×0.5%,解得x≈8003.6g(合8003.6mL);过氧乙酸与水的配制比例为200mL:8003.6mL≈1:40。②高浓度的过氧乙酸有较强的腐蚀性,配制时需戴好防护用品,防止被腐蚀。③在所提供的器材中,选取竹棍(或木棍)对混合后的溶液进行搅拌,以混合均匀;过氧乙酸易分解、易爆炸,因此储存、运输过氧乙酸时要注意放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封等。(3)金属铁的活动性位于氢之前,可以与酸反应,因此,不能使用铁质器皿盛装过氧乙酸。