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8. (教材P76练习与应用T6变式)如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是(
A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性
B.烧杯A内溶液的质量变大
C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D.该实验能说明分子在不停地运动
D
)A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性
B.烧杯A内溶液的质量变大
C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D.该实验能说明分子在不停地运动
答案
8.D
9. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是(
C
)答案
9.C
解析
解：A. CO能与灼热的Fe₂O₃粉末反应生成Fe和CO₂，会将主要物质除去，不符合除杂原则，方法错误。
B. Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄均能与Ba(NO₃)₂溶液反应，分别生成BaCO₃沉淀和BaSO₄沉淀，会将主要物质除去，不符合除杂原则，方法错误。
C. CuO能与过量的稀盐酸反应生成CuCl₂和H₂O，Cu不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净的Cu，方法正确。
D. MgCl₂与适量KOH溶液反应生成Mg(OH)₂沉淀和KCl，引入了新杂质KCl，不符合除杂原则，方法错误。
结论：正确选项为C。
B. Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄均能与Ba(NO₃)₂溶液反应，分别生成BaCO₃沉淀和BaSO₄沉淀，会将主要物质除去，不符合除杂原则，方法错误。
C. CuO能与过量的稀盐酸反应生成CuCl₂和H₂O，Cu不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净的Cu，方法正确。
D. MgCl₂与适量KOH溶液反应生成Mg(OH)₂沉淀和KCl，引入了新杂质KCl，不符合除杂原则，方法错误。
结论：正确选项为C。
10. (2025·江西)向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是(
A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
D
)A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
答案
10.D 解析:向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7,而向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，由于盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，所以溶液由碱性逐渐变为中性，当酸过量时，溶液呈酸性，故曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，A正确;a点对应的溶液的pH大于7,呈碱性，能使酚酞溶液变红色,B正确;b点对应溶液的pH=7,呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,C正确;c点对应的溶液pH小于7,呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，D错误。
11. 归纳是学习的重要方法，小红在复习酸和碱的性质时，归纳出下列酸和碱的性质。
(1) 根据图甲回答下列问题。
① 若X遇稀硫酸变红，则X为
② 稀硫酸与${BaCl_{2}}$溶液反应的化学方程式是
③ 稀硫酸与${CuO}$反应的化学方程式为
(2) 根据图乙回答下列问题。
① 二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是
② 小红将氢氧化钠溶液加入硫酸铁溶液中，看到的现象是
(1) 根据图甲回答下列问题。
① 若X遇稀硫酸变红，则X为
紫色石蕊溶液
。② 稀硫酸与${BaCl_{2}}$溶液反应的化学方程式是
$\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4↓ + 2HCl}$
。③ 稀硫酸与${CuO}$反应的化学方程式为
$\mathrm{H_2SO_4 + CuO = CuSO_4 + H_2O}$
。(2) 根据图乙回答下列问题。
① 二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是
$\mathrm{CO}$和$\mathrm{CO_2}$的分子构成不同
。② 小红将氢氧化钠溶液加入硫酸铁溶液中，看到的现象是
有红褐色沉淀产生，溶液由黄色逐渐变为无色
，发生反应的化学方程式为$\mathrm{6NaOH + Fe_2(SO_4)_3 = 2Fe(OH)_3↓ + 3Na_2SO_4}$
，体现了图乙中的性质Ⅲ
（填序号）。答案
11.(1)①紫色石蕊溶液 ②$\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4↓ + 2HCl}$ ③$\mathrm{H_2SO_4 + CuO = CuSO_4 + H_2O}$ (2)①$\mathrm{CO}$和$\mathrm{CO_2}$的分子构成不同 ②有红褐色沉淀产生，溶液由黄色逐渐变为无色 $\mathrm{6NaOH + Fe_2(SO_4)_3 = 2Fe(OH)_3↓ + 3Na_2SO_4}$ Ⅲ
