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8[2026湖北武汉调研]每年的6月5日是世界环境日,我国倡导社会各界着力践行人与自然和谐共生及绿色发展理念,共同履行环保责任,保护环境质量。
(1)空气是一种宝贵的资源,图甲为空气成分示意图(按体积计算),其中X是
(2)图乙是武汉市某日空气质量日报,其中首要污染物$PM_{2.5}$是指直径
(3)计入空气质量评价范围的主要污染物除了可吸入颗粒物,还包括
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮气 ④一氧化碳 ⑤臭氧
(4)为保护武汉市空气质量,在日常生活中我们采取的减少$PM_{2.5}$的措施有
(1)空气是一种宝贵的资源,图甲为空气成分示意图(按体积计算),其中X是
氮气
。(2)图乙是武汉市某日空气质量日报,其中首要污染物$PM_{2.5}$是指直径
小于
(填“大于”或“小于”)或等于2.5微米的颗粒物。(3)计入空气质量评价范围的主要污染物除了可吸入颗粒物,还包括
②④⑤
(填序号)等。①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮气 ④一氧化碳 ⑤臭氧
(4)为保护武汉市空气质量,在日常生活中我们采取的减少$PM_{2.5}$的措施有
乘坐公共交通出行(合理即可)
(写一条即可)。答案
8.(1)氮气 (2)小于 (3)②④⑤ (4)乘坐公共交通出行(合理即可)
【解析】(1)空气中各成分按体积计算,氮气约占78%,则图甲中X是氮气。(2)$PM_{2.5}$是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物。(3)计入空气质量评价范围的主要污染物除了可吸入颗粒物,还包括二氧化硫、一氧化碳、臭氧等。(4)为保护武汉市空气质量,在日常生活中我们能采取的减少$PM_{2.5}$的措施有乘坐公共交通出行、积极植树等。
【解析】(1)空气中各成分按体积计算,氮气约占78%,则图甲中X是氮气。(2)$PM_{2.5}$是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物。(3)计入空气质量评价范围的主要污染物除了可吸入颗粒物,还包括二氧化硫、一氧化碳、臭氧等。(4)为保护武汉市空气质量,在日常生活中我们能采取的减少$PM_{2.5}$的措施有乘坐公共交通出行、积极植树等。
三、实验探究题(共48分)
9[2025河南郑州质检,中]实验室部分常见装置如图甲所示,同学们可用下列装置制备和收集氧气,并验证氧气的性质。请回答下列问题。
(1)请写出图甲中仪器①的名称:
(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气,应选择的装置组合是
(3)实验室用过氧化氢制取氧气时,用装置C作为发生装置相比于装置B的优点是
(4)某化学小组在学习氧气的实验室制法时,发现过氧化氢溶液的反应速率与多个因素有关。该小组进行如下探究。
①探究:探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响,装置乙中产生氧气的量利用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比,反应放热忽略不计)。写出装置乙中发生反应的文字表达式:
②除催化剂用量、溶液浓度外,请你再列举出影响过氧化氢分解速率的一个因素:
9[2025河南郑州质检,中]实验室部分常见装置如图甲所示,同学们可用下列装置制备和收集氧气,并验证氧气的性质。请回答下列问题。
(1)请写出图甲中仪器①的名称:
长颈漏斗
。(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气,应选择的装置组合是
AF
;该装置需要改进的地方是在试管口放一团棉花
。反应的文字表达式为$\ce{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$
。用排水法收集氧气的适宜时刻是导管口有连续均匀的气泡冒出时
;实验结束后发现试管破裂,原因可能是没有预热就直接对固体部位加热(合理即可)
(写出一个即可)。(3)实验室用过氧化氢制取氧气时,用装置C作为发生装置相比于装置B的优点是
可以控制反应速率
。若用装置E收集氧气,检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在导管口b处,若木条复燃,说明氧气已收集满
。装置E还可代替装置F,操作步骤如下:①将集气瓶正放;②瓶中注满水;③氧气从导管口b
(填“a”或“b”)通入。(4)某化学小组在学习氧气的实验室制法时,发现过氧化氢溶液的反应速率与多个因素有关。该小组进行如下探究。
①探究:探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响,装置乙中产生氧气的量利用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比,反应放热忽略不计)。写出装置乙中发生反应的文字表达式:
$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$
。图丙是“不同质量的二氧化锰与相同体积的3%过氧化氢溶液混合”的实验结果,从图丙中可以看出加入二氧化锰质量越多,过氧化氢分解速率越快
。②除催化剂用量、溶液浓度外,请你再列举出影响过氧化氢分解速率的一个因素:
温度(合理即可)
。答案
9.(1)长颈漏斗 (2)AF 在试管口放一团棉花 $\ce{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$ 导管口有连续均匀的气泡冒出时 没有预热就直接对固体部位加热(合理即可) (3)可以控制反应速率 将带火星的木条放在导管口b处,若木条复燃,说明氧气已收集满 b (4)①$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$ 过氧化氢分解速率越快 ②温度(合理即可)
【解析】(1)图甲中仪器①的名称是长颈漏斗。(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气,该反应的反应物是固体,反应条件是加热,用排水法收集的氧气较纯净,故可选用的装置组合是AF。若用高锰酸钾制取氧气,装置A需要改进的地方是应在试管口放一团棉花,目的是防止加热时固体粉末进入导管。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,文字表达式为$\ce{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$。用排水法收集氧气时不能看到气泡就收集,应先将发生装置内的空气排尽,当导管口有连续、均匀的气泡放出时才能收集。在实验过程中试管炸裂可能是因为没有预热就直接对固体部位加热或加热时试管外壁有水等。(3)装置C可控制过氧化氢溶液的滴加速率,从而控制反应速率,则与装置B相比,装置C的优点是可以控制反应速率;氧气的密度比空气大,若用装置E收集氧气,气体应从导管口a通入,氧气具有助燃性,检验氧气收集满的方法为将带火星的木条放在导管口b处,若木条复燃,说明氧气已收集满。因为氧气不易溶于水,装置E可代替装置F收集氧气,将集气瓶正放,瓶中注满水,氧气从导管口b通入,将水从导管口a排出。(4)①装置乙中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,文字表达式为$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$;从图丙中可以看出在其他实验条件相同的情况下,加入二氧化锰的质量越多,过氧化氢分解速率越快。②影响过氧化氢分解速率的因素除催化剂用量、溶液浓度外,还有溶液与催化剂的接触面积、温度等。
【解析】(1)图甲中仪器①的名称是长颈漏斗。(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气,该反应的反应物是固体,反应条件是加热,用排水法收集的氧气较纯净,故可选用的装置组合是AF。若用高锰酸钾制取氧气,装置A需要改进的地方是应在试管口放一团棉花,目的是防止加热时固体粉末进入导管。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,文字表达式为$\ce{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$。用排水法收集氧气时不能看到气泡就收集,应先将发生装置内的空气排尽,当导管口有连续、均匀的气泡放出时才能收集。在实验过程中试管炸裂可能是因为没有预热就直接对固体部位加热或加热时试管外壁有水等。(3)装置C可控制过氧化氢溶液的滴加速率,从而控制反应速率,则与装置B相比,装置C的优点是可以控制反应速率;氧气的密度比空气大,若用装置E收集氧气,气体应从导管口a通入,氧气具有助燃性,检验氧气收集满的方法为将带火星的木条放在导管口b处,若木条复燃,说明氧气已收集满。因为氧气不易溶于水,装置E可代替装置F收集氧气,将集气瓶正放,瓶中注满水,氧气从导管口b通入,将水从导管口a排出。(4)①装置乙中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,文字表达式为$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$;从图丙中可以看出在其他实验条件相同的情况下,加入二氧化锰的质量越多,过氧化氢分解速率越快。②影响过氧化氢分解速率的因素除催化剂用量、溶液浓度外,还有溶液与催化剂的接触面积、温度等。
